四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期1月第二阶段学情调研测试化学试卷（含答案）

四川省2026年普通高中学业水平选择性考试·第二阶段学情调研测试化学试题一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1．下列叙述错误的是A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶B．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火C．氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方D．久置氯水漂白性增强2．下列化学用语或图示正确的是A．小苏打电离方程式：B．乙烯的最简式：C．中子数为12的氖核素：D．用电子式表示CsCl的形成过程：3．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是ABCD操作现象将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀结论乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼浓硫酸具有脱水性和氧化性不能证明氯元素的非金属性强于碳元素蔗糖未水解4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol中σ键的个数为B．22.4L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为C．1mol(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为D．常温下，向100mL18mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为5．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，合理的是A．：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量的溶液C．溶液：通入适量氯气D．溶液：滴加适量盐酸6．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。下列说法错误的是A．1mol物质A最多与2mol发生加成反应B．物质B不存在顺反异构体C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯D．合成M的整个过程中的原子利用率为100%7．已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是A．氧化能力： B．还原能力：C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行8．化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是A．简单离子半径：X>Y>WB．ZW2的空间构型为直线型C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素D．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有XC．Y→Z发生取代反应，有生成D．等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多10．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：(已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确的是A．“溶解”时发生反应的离子方程式为B．“过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色C．“酸化”时不能用代替D．图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应11．以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素钒，其最高化合价为+5价，、为氨基酸，下列说法错误的是A．该机理中化合物是中间产物B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．制备机理的总反应的离子方程式为：12．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A．常温常压下，中的分子总数小于B．常温常压下，24g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子C．标准状况下，2.8g硅单质中含有的共价键数目为D．中含有键数目为13．下列方法不能达到除杂的目的的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂(均适量)操作方法ACO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气BCl2(HCl)NaOH溶液洗气CMgCl2(MgSO4)BaCl2溶液充分反应，过滤，保留滤液DNaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液充分反应，过滤，保留滤液14．一种主要成分是FeTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产TiO2的工艺流程如图所示(部分步骤、条件和产物已省略)。已知：TiOSO4极易水解生成TiO(OH)2沉淀。下列说法正确的是A．“滤液1”中阴离子主要是和OH- B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶C．“调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化 D．“灼烧”时必须隔绝空气15．铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该合金的化学式为：FeMg2B．1cm3该合金的质量为：C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键D．储氢后晶体中的原子个数之比二、解答题（共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分）16．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。氢氧化物开始沉淀的1.56.57.7沉淀完全的3.79.79.2回答下列问题：(1)为提高浸取效率，可采取的措施是。(2)浸出渣主要成分为、。(填化学式)(3)“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为。(4)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是。(5)“调”时，的控制范围为。(6)“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则。［已知常温下，］17．镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示：已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子Zn2+Cd2+Fe2+Pb2+Cu2+Fe3+开始沉淀时(c=0.01mol⋅L-1)8.27.87.56.75.22.2完全沉淀时(c=1.0×10-5mol⋅L-1)9.79.39.08.56.73.2回答下列问题：(1)Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有种。(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：。(3)加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为。(4)“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28kgCd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为kg。(保留三位有效数字)(5)“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是(填离子符号)。(6)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为(填化学式)。18．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：Ⅰ．CO2加氢制甲醇(1)已知如下热化学方程式：反应ⅰ：反应ⅱ：

∆H2反应ⅲ：

计算：∆H2=。(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变C．保持不变 D．CO的体积分数保持不变(3)一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO2的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。已知：甲醇的选择性。①260℃时，H2的转化率。反应ⅰ的平衡常数(精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因：。Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。(4)CO2电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。①参照机理图画出A的结构：。②若还原产物主要为，应选择(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。19．一种受体拮抗剂中间体合成路线如下。已知：①；②试剂a是。(1)D分子中含有的官能团有；K→L的反应类型是。(2)的化学方程式是。(3)的过程中，的作用是。(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。已知：的结构简式为，则的结构简式是。(5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：①引入保护基，脱除保护基；②。(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①含有苯环；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为。四川省2026年普通高中学业水平选择性考试·第二阶段学情调研测试化学试题参考答案与试题解析1．D【详解】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠应放回原试剂瓶，以免发生危险，A正确；B．金属钠与水反应，会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，B正确；C．氯气密度比空气大，逆风且向高处转移可避开低处聚集的氯气，C正确；D．久置氯水中次氯酸发生反应，漂白性减弱，D错误；故答案为D。2．B【详解】A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为H⁺和碳酸根，正确电离方程式为，A错误；B．乙烯分子式为，最简式为分子中各原子的最简整数比，即，B正确；C．氖的质子数为10，中子数为12时，质量数=质子数+中子数=22，核素应表示为，C错误；D．CsCl为离子化合物，形成过程中Cs失去电子形成Cs⁺，Cl得到电子形成Cl⁻，的电子式应表示为：，D错误；故选B。3．D【详解】A．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基的氢活性低于水中的氢，A正确；B．浓硫酸使得蔗糖碳化，浓硫酸和碳反应产生刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和氧化性（生成SO2），B正确；C．盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明稀盐酸酸性强于碳酸，由于HCl不是氯元素形成的最高价含氧酸，故不能直接证明Cl的非金属性强于C，C正确；D．未中和过量的硫酸而直接加Cu(OH)2，导致无法检测水解产物（需碱性条件），不能说明蔗糖未水解，D错误；故选D。4．C【详解】A．每个NH3分子含有3个N-Hσ键，4个NH3共12个；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（σ键），共4个；总σ键数为12+4=16，即1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；A错误；B．未指明气体状态是否为标准状况，无法计算含硫物质的数目，B错误；C．CrO5中Cr的化合价为+6，则结构为CrO(O2)2，含2个过氧键（O-O），即1molCrO5有2NA个过氧键，C正确；D．由可知，每消耗2mol浓硫酸转移2NA电子，题目共有1.8mol浓硫酸，反应过程中生成水会稀释浓硫酸，即参与反应的浓硫酸小于1.8mol，则转移电子数小于1.8NA，D错误；故答案选C。5．A【详解】A．中，能被氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸干燥后得到纯净CO，不引入新杂质，方案合理，A正确；B．NaCl溶液(NaOH)中加入过量溶液，虽除去NaOH但引入过量和杂质，方案不合理，B错误；C．溶液中通入适量氯气，虽氧化但引入杂质，方案不合理，C错误；D．溶液中滴加适量盐酸，虽转化但引入NaCl杂质，方案不合理，D错误；故答案选A。6．D【详解】A．根据分析，A的结构为，为乙炔，含碳碳叁键，则1mol最多与2mol发生加成反应生成，A正确；B．物质B的结构为CH2=CHOCH3，其碳碳双键的一端连接的是2个相同的H原子，无法形成顺反异构体，故CH2=CHOCH3不存在顺反异构体，B正确；C．物质C的结构为，能与进行多元酯化生成环状酯结构，属于八元环状酯，C正确；D．合成M的整个过程中，由C脱水生成时还有副产物产生且后续未使用，则原子利用率未达到100%，D错误；故答案为：D。7．C【详解】A．根据反应①得出氧化性，反应②得出氧化性，反应④得出氧化性，反应③得出氧化性，因此氧化能力顺序为，A正确；B．由反应③得出还原性，由反应④得出还原能力应为，因此还原能力顺序应为，B正确；C．反应要顺利进行要求的氧化性强于，但反应①已证明，因此反应不能进行，C错误；D．由反应③和④得出氧化性，因此能氧化为，因此反应能顺利进行，D正确；故答案选C。8．C【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，即，A错误；B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误；C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确；D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误；故答案选C。9．C【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误；B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，B错误；C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和，C正确；D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和以1：1反应，1molY最多消耗，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，最多消耗，D错误；故答案选C。10．B【详解】A．Al2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，故A正确；B．Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故滤渣主要成分为Fe2O3，而非Fe(OH)3，故B错误；C．“酸化”目的是将转化为Al(OH)3沉淀，若用过量，Al(OH)3会继续溶解，无法得到沉淀，故C正确；D．图中所示转化的反应中，只有电解熔融氧化铝是氧化还原反应，故D正确；答案选B。11．A【详解】A．化合物A先和H2O2反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A错误；B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确；C．A→B的反应过程中有氢氧键的断裂，C→D的反应过程中有氢氧键的生成，故C正确；D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：，故D正确。故选A。12．A【详解】A．常温常压下，46g的物质的量为1mol，但存在的平衡，导致分子总数减少，因此分子数小于，A正确；B．乙炔（）和苯（）的最简式均为CH，24g混合物中CH的物质的量为，对应C原子数为，而非，B错误；C．2.8gSi的物质的量为0.1mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，总键数为，C错误；D．HClO的结构为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1molHClO中H-Cl键数目为0，D错误；故选A。13．B【详解】A．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，可除去CO2中的HCl且不引入新杂质，A正确；B．Cl2和HCl均能与NaOH反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，B错误；C．MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化镁，过滤后保留滤液，则加入适量氯化钡溶液，充分反应，过滤，保留滤液，可除去氯化镁中的硫酸镁且不引入新的杂质，C正确；D．Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤后保留滤液，则加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应，过滤，保留滤液，可除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不引入新的杂质，D正确；故选B。14．C【详解】A．“滤液1”中阴离子主要是、和OH-，A错误；B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；C．调pH加入铁粉可以防止Fe2+被氧化，防止水解生成氢氧化铁沉淀引入杂质，C正确；D．TiO(OH)2沉淀灼烧生成TiO2的反应为非氧化还原反应，生成的TiO2很稳定，不需要隔绝空气，D错误；故选C。15．D【详解】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×+6×=4个），F-填充8个四面体空隙（8个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A正确；B．1个晶胞质量为g，晶胞体积为（a×10-10cm）3=a³×10-30cm3，密度ρ=g/cm3，故1cm3质量为g，B正确；C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确；D．储氢后H2位于体心（1个）和棱心（12×=3个），共4个H2分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误；故选D。16．(1)将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等(2)CaSO4∙2H2OBaSO4(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O温度太高，H2O2受热易分解(5)3.7≤pH<7.7(6)1.0×10-3【详解】（1）为提高浸取效率，可采取的措施是：将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等。（2）由分析可知，浸出渣主要成分为：CaSO4∙2H2O、BaSO4。（3）“除铜”时，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，反应离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。（4）“氧化”的目的是将溶液