2026年上海高考化学卷及答案(新课标卷)

2026年上海高考化学卷及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.氧化铁

答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。空气是多种气体的混合物，石油是多种烷烃的混合物，氯水含有Cl₂和H₂O，属于混合物，而氧化铁是一种化合物，属于纯净物。2、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氢氧化铝Al(OH)₃

C.氯化铵NH₄Cl

D.二氧化硫SO₂

答案：B

解析：

氢氧化铝正确化学式为Al(OH)₃，其他选项书写规范且无误，但题目要求选择书写正确的一项，因此选B。3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe(OH)₂+O₂+H₂O=Fe(OH)₃

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

答案：C

解析：

氧化还原反应中元素的化合价发生变化。Fe(OH)₂中的Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，因此是氧化还原反应。其他反应中没有价态变化。4、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

C.HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

D.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

答案：B

解析：

选项B中Fe和Ag⁺反应生成Fe²⁺和Ag，符合离子反应书写规范。选项D中“Cu²⁺”应为“Cu”，选项A未配平，选项C中HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，但生成物应包含CO₃²⁻和H₂O，且未标注条件。5、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡均在恒温恒压下建立

B.化学平衡时，反应停止

C.化学平衡时，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，各物质的浓度不变

答案：C

解析：

化学平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，但各物质的浓度保持恒定，因此选项C正确。6、在常温常压下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.约22.4L

C.22.4mL

D.与气体种类有关

答案：B

解析：

标准状况下（0℃，101kPa）1mol气体体积为22.4L，但在常温常压下，其体积并非严格22.4L，约为22.4L，因此选项B正确。7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NH₄Cl

D.NaCl

答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻，因此A正确。8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.CO₂

答案：C

解析：

弱电解质是部分电离的物质，如醋酸（CH₃COOH），而NaCl是强电解质，H₂SO₄是强酸，CO₂是非电解质。9、下列物质中，能通过金属与盐酸反应直接制取的是

A.FeCl₃

B.CuCl₂

C.AlCl₃

D.AgCl

答案：C

解析：

Al与盐酸反应可直接生成AlCl₃，而Fe与盐酸反应生成FeCl₂，Cu和Ag金属活动性较低，无法与盐酸反应。10、下列关于镁和盐酸反应的说法正确的是

A.若m(Mg)=4.8g，则反应后生成的H₂为0.2mol

B.若Mg过量，则生成的H₂为0.2mol

C.若HCl过量，则Mg完全反应

D.若两者物质的量相等，则反应后H₂为0.2mol

答案：C

解析：

Mg和HCl反应生成MgCl₂和H₂。若HCl过量，则Mg完全反应；若Mg过量，则HCl完全反应；生成H₂的物质的量由HCl决定。11、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.蜡烛燃烧

C.氧化钙与水反应

D.石油分馏

答案：D

解析：

物理变化不改变物质的化学组成，石油分馏是物理分离过程。其他选项均涉及化学变化。12、下列关于离子键的说法正确的是

A.离子键存在于共价化合物中

B.离子键是正负离子间的静电作用

C.离子键的键能比共价键小

D.离子键的形成不涉及电子转移

答案：B

解析：

离子键是正负离子之间的静电作用，形成时涉及电子转移，而共价键则通过共用电子对形成。13、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.电解质溶液一定是导电的

B.金属导电与电解质导电原理相同

C.强电解质的溶液导电性一定比弱电解质强

D.弱电解质的溶液导电性弱是因为溶解度小

答案：A

解析：

电解质溶液在通电时能够导电，但导电性还与其浓度有关。金属导电是自由电子的移动，与电解质溶液不同。14、下列关于化学实验仪器的叙述正确的是

A.量筒可直接用于配制溶液

B.漏斗可用于过滤

C.烧杯不能用于加热

D.酒精灯可以直接加热烧杯

答案：B

解析：

漏斗可用于过滤操作，而量筒不适合用于配制溶液，烧杯可以加热，但需垫石棉网，酒精灯不能直接加热烧杯。15、下列实验操作能除去NaCl中混有的少量Na₂SO₄的是

A.加入Ba(OH)₂溶液

B.加入NaOH溶液

C.蒸发结晶

D.加入BaCl₂溶液

答案：D

解析：

Na₂SO₄与BaCl₂反应生成硫酸钡沉淀，可将其除去，而其他选项无法有效去除Na₂SO₄。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某NaOH溶液中，溶质的质量为10g，溶液的质量为100g，求该溶液中溶质的质量分数。

答案：10%

解析：

质量分数=(m溶质m溶液)×100%

已知：m溶质17、（12分）已知某反应体系中：2NO+O₂→2NO₂，现将1.4molNO和0.7molO₂混合，在一定条件下完全反应，求生成NO₂的物质的量。

答案：1.4mol

解析：

根据化学方程式：2NO+O₂→2NO₂

NO与O₂的化学计量比为2:1

$n(NO):n(O₂)=2:1，当n(NO)=1.4mol，n(O₂)=0.7mol18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，若反应中乙醇过量，且生成了1.4mol乙酸乙酯，求乙酸的物质的量（假设反应完全）。

答案：1.4mol

解析：

乙醇和乙酸在酸性条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：

$CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O$

该反应中，乙酸与乙醇的化学计量比为1:1，因此乙酸物质的量=乙酸乙酯物质的量=1.4mol。19、（12分）实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现用3.2gMnO₂与足量浓盐酸反应，求生成Cl₂的体积（标准状况下）。

答案：1.12L

解析：

首先计算MnO₂的物质的量：

$n(MnO₂)==0.0368mol$

根据反应方程，$n(MnO₂):n(Cl₂)=1:1，所以n(Cl₂)=0.