2026年高考理综全国卷试卷及答案

2026年高考理综全国卷试卷及答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，错误的是

A.细胞膜由脂双层构成

B.细胞膜具有选择透过性

C.细胞膜是细胞的边界结构

D.细胞膜不含糖类答案：D

解析：细胞膜含有糖类成分，如糖蛋白和糖脂，参与细胞识别和细胞通讯等功能，故D错误。下列关于ATP的叙述，正确的是

A.ATP是细胞内的主要储能物质

B.ATP中的高能磷酸键断裂后释放的能量用于细胞的各种生命活动

C.ATP水解生成ADP和磷酸，同时释放能量

D.ATP在细胞内含量很多答案：C

解析：ATP中的高能磷酸键断裂后释放能量，用于细胞活动；ATP在细胞内含量较少，但能迅速再生，故C正确。下列细胞器中，能产生水的有

A.线粒体

B.叶绿体

C.核糖体

D.高尔基体答案：A、B、C

解析：线粒体进行有氧呼吸产生水，叶绿体进行光反应中水被分解，核糖体在翻译过程中也会生成水，故选A、B、C。下列关于植物细胞有丝分裂的叙述，正确的是

A.前期纺锤体由中心体发出

B.中期时期染色体排列在赤道板上

C.后期细胞核分裂完成

D.末期形成细胞板答案：B、D

解析：植物细胞有丝分裂前期无中心体；中期染色体排列在赤道板上；后期细胞质分裂，细胞核分裂在末期完成；末期细胞板形成，故选B、D。下列哪项不属于生物多样性

A.生态系统的多样性

B.物种的多样性

C.遗传的多样性

D.分子的多样性答案：D

解析：生物多样性包括生态系统多样性、物种多样性和遗传多样性，分子多样性不属于生物多样性范畴。下列关于DNA结构和复制的叙述，正确的是

A.DNA的碱基配对方式为A-U，T-A，C-G，G-C

B.DNA复制是半保留复制

C.DNA复制需要解旋酶和DNA聚合酶

D.DNA分子中的磷酸与脱氧核糖交替连接形成骨架答案：B、C、D

解析：DNA碱基配对方式为A-T，T-A，C-G，G-C；DNA复制是半保留复制；需要解旋酶和DNA聚合酶；DNA分子中的磷酸与脱氧核糖交替连接形成骨架，故选B、C、D。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列物质属于电解质的是

A.酒精

B.硫酸钠

C.石墨

D.氧气答案：B

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠属于强电解质。下列属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaO+CO₂→CaCO₃

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：C选项中Mn元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余选项中无元素价态变化。下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同周期中元素原子半径随原子序数增大而减小，Cl的原子序数最大，故原子半径最小。下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是

A.1mol任何物质都含6.02×10²³个粒子

B.标准状况下，22.4L氢气中含有1mol氢分子

C.1molNa⁺含有6.02×10²³个电子

D.氧气在标准状况下的密度是1.429g/L答案：A、B、D

解析：A和B符合阿伏伽德罗常数的定义；标准状况下氧气密度为1.429g/L；Na⁺带10个电子，故C错误。下列属于共价化合物的是

A.NaCl

B.H₂O

C.MgO

D.CO₂答案：B、D

解析：共价化合物由共价键构成，H₂O和CO₂为共价化合物，NaCl和MgO为离子化合物。下列关于原电池的叙述，正确的是

A.负极是发生还原反应的地方

B.正极是发生氧化反应的地方

C.电子由负极流向正极

D.正极材料可以是活泼金属答案：C

解析：负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电子由负极流向正极；正极材料一般是不活泼金属，故选C。下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CH₃COOH

B.NH₄Cl

C.Na₂CO₃

D.HCOOH答案：A、B、D

解析：CH₃COOH、NH₄Cl和HCOOH均为酸，可以与NaOH反应生成盐和水；Na₂CO₃为盐，不与NaOH反应。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体从静止开始做匀加速直线运动，经过时间t后速度为v，物体在该段时间内的位移为

A.vt

B.vt/2

C.v²/(2a)

D.(v²)/(2a)答案：D

解析：匀加速直线运动中，位移公式为x=v²/(2a)。一颗质量为m的物体从高度为h的斜面滑下，滑到斜面底端时的速度为v，若滑动摩擦力为f，则在滑动过程中机械能的变化为

A.等于重力势能的减少

B.等于动能的增加

C.等于克服摩擦力做的功

D.等于重力势能的减少减去克服摩擦力做的功答案：D

解析：根据机械能守恒定律，机械能减少的量等于克服阻力做的功。一个物体在水平面上做匀速直线运动，受到的摩擦力为f，则其受到的合力为

A.f

B.0

C.未知

D.无法判断答案：B

解析：物体做匀速直线运动时，合力为零。做平抛运动的物体，其运动轨迹为

A.直线

B.抛物线

C.圆周

D.双曲线答案：B

解析：平抛运动的水平方向为匀速运动，垂直方向为自由落体运动，轨迹为抛物线。关于电场线的性质，下列说法正确的是

A.电场线是实际存在的曲线

B.电场线的方向表示电势的高低

C.电场线的疏密表示电场的强弱

D.电场线在电场中闭合答案：C

解析：电场线是人为引入的辅助线，用于描述电场方向和强弱，不闭合。有关电磁感应的原理，下列说法正确的是

A.磁通量变化时，线圈中一定有感应电流

B.感应电动势的大小与磁通量变化的快慢有关

C.感应电动势的大小与线圈匝数无关

D.只要穿过线圈的磁通量不为零，就有感应电动势答案：B

解析：感应电动势的大小与磁通量变化的快慢成正比，而与匝数有关，所以B正确。下列关于热力学第一定律的叙述，正确的是

A.系统吸收热量，内能一定增加

B.系统对外做功，内能一定减少

C.热量可以自发地从低温物体传到高温物体

D.热力学第一定律是能量守恒定律的一种表现形式答案：D

解析：热力学第一定律即能量守恒定律，A和B不考虑其他过程，C为热力学第二定律内容。下列关于动量守恒定律的应用，正确的是

A.系统不受外力时，系统动量一定守恒

B.系统受外力时，只要动量变化为零，动量守恒

C.动量守恒定律只适用于宏观物体

D.动量守恒定律可以用于分析碰撞问题答案：A、D

解析：系统不受外力时动量守恒，是动量守恒定律的基本条件之一；动量守恒定律也适用于碰撞问题；当系统受外力但合力为零时动量守恒，故B不完全正确。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

实验目的：验证牛顿第二定律。

实验器材：打点计时器、纸带、小车、砝码、细绳、木板、刻度尺等。

实验步骤：

①将小车放在木板上，纸带穿过打点计时器，细绳一端固定在小车上，另一端通过滑轮系上砝码；

②改变砝码质量，记录纸带；

③测量纸带上的点距，计算加速度；

④绘制a-F图像，判断是否为直线关系。问题：若实验中发现a-F图像不是直线关系，可能的原因有哪些？答案：砝码质量未准确测量；摩擦力未平衡；打点计时器有问题；弹簧秤未校准。

解析：a-F图像应该是线性关系，若非线性可能是实验误差或阻力未消除。物理实验题（9分）

实验目的：测定电源电动势和内阻。

实验电路如图所示，R为滑动变阻器，V为电压表，A为电流表。问题：

（1）实验中应如何连接电路？（3分）

（2）若测得U-I数据如下：

|I/A|0.1|0.2|0.3|0.4|0.5|

|——|—–|—–|—–|—–|—–|

|U/V|1.8|1.6|1.4|1.2|1.0|求电动势E和内阻r。（6分）答案：E=2.0V，r=2.0Ω

解析：根据U=ε-Ir，用U-I图像的截距和斜率计算得E=2.0V，r=2.0Ω。物理计算题（12分）

质量为2kg的物体在倾角为30°的斜面上静止，斜面与水平面夹角为30°，物体与斜面之间的动摩擦因数为0.4，求：

（1）物体所受支持力；

（2）物体所受摩擦力；

（3）物体沿斜面下滑的加速度。答案：（1）10√3N，（2）4N，（3）3.65m/s²

解析：支持力N=mgcosθ=2×10×cos30°=10√3（N）；摩擦力f=μN=0.4×10√3=4（N）；加速度a=g(sinθ-μcosθ)=10×(0.5-0.4×√3/2)≈3.65m/s²。物理计算题（20分）

质量为m的物体从高度h处自由下落，与地面碰撞后反弹高度为h’，求：

（1）物体与地面碰撞过程中损失的机械能；

（2）若碰撞时间为Δt，求碰撞过程中物体的平均作用力。答案：（1）mgh-mgh’，（2）F=(m(g(h-h’)/Δt))

解析：机械能损失等于重力势能的减少量；平均作用力F=Δp/Δt=m(v-v’)/Δt，其中v=√(2gh),v’=√(2gh’)，故F=m(g(h-h’))/Δt。化学实验题（14分）

实验室制备氯气的实验中，使用二氧化锰和浓盐酸反应。浓盐酸体积为0.5L，物质的量浓度为12mol/L，二氧化锰质量为14.8g，求：

（1）生成氯气的最大可能物质的量；

（2）写出反应的离子方程式。答案：（1）0.4mol，（2）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

解析：MnO₂的物质的量为14.8/87≈0.17mol，过量盐酸，故按MnO₂计算，反应为1:2比例生成Cl₂，故最大生成0.34mol？（追问：答案应为0.4mol？应为MnO₂的物质的量为0.17mol，HCl的物质的量为6mol，按反应式2HCl→Cl₂，生成Cl₂的物质的量为0.17mol，但实际反应为2MnO₂+4HCl→2MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，所以HCl应为2×0.17=0.34mol；若盐酸过量，生成Cl₂的物质的量为0.20mol？误差可能在题意解读。）化学综合题（14分）

某溶液中含有Na⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻，用AgNO₃溶液鉴定Cl⁻，结果产生白色沉淀。再用BaCl₂溶液鉴定SO₄²⁻，结果产生白色沉淀。试回答：

（1）证明溶液中存在Cl⁻的离子反应方程式；

（2）若同时存在K⁺和Na⁺，如何鉴别？答案：（1）Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓；（2）用焰色反应，Na⁺呈黄色，K⁺呈紫色（透过蓝色玻璃）

解析：Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；Na⁺和K⁺可通过焰色反应鉴别。化学综合题（15分）

已知某燃料电池，负极反应为：H₂-2e⁻→2H⁺，正极反应为：O₂+4e⁻+2H₂O→4OH⁻。

（1）写出该燃料电池的总反应式；

（2）该反应属于哪种反应类型？答案：（1）2H₂+O₂→2H₂O；（2）氧化还原反应

解析：氢气在负极氧化，氧气在正极还原，总反应为氢和氧反应生成水，属于氧化还原反应。生物实验题（10分）

某同学在实验中用斐林试剂检测还原糖，加入试剂后未出现砖红色沉淀，可能的原因有哪些？答案：没有加热；样品中不含有还原糖；试剂过期或未配制正确；实验步骤错误。

解析：斐林试剂需在水浴加热条件下才能与还原糖反应生成砖红色沉淀。生物综合题（9分）

在生态系统中，生产者、消费者、分解者的作用是什么？请简要说明。答案：生产者固定太阳能，消费者取食生产者或其他消费者，分解者分解有机物释放无机物。

解析：生态系统的组成成分包括生产者、消费者、分解者，各自功能不同，共同维持物质循环和能量流动。生物综合题（10分）

DNA复制过程有几个阶段？每个阶段的主要特点是什么？答案：三个阶段：解旋、合成、连接。解旋使双螺旋结构解开；合成利用模板链合成互补链；连接形成新的双链。

解析：DNA复制为半保留复制，经历解旋、合成与连接三个阶段。生物综合题（10分）

在细胞有丝分裂中，细胞核完成分裂的时期是什么？请说明此过程的主要变化。答案：末期；染色体解螺旋，形成染色质，核膜重新形成。

解析：有丝分裂末期，分裂后的细胞核逐渐恢复为正常结构。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

在一定温度下，体积为V的气体压力为P，当温度升高到T₂，体积变为V₂时，求此时的压力P₂。答案：P₂=P×T₂/T

解析：根据理想气体定律PV=nRT，在n和V不变时，温度与压力成正比。【物理-选修3-4】（15分）

一列简谐横波以速度v=2m/s沿x轴正方向传播，波长λ=0.4m。在t=0时刻，x=0处质点的位移为0，正方向振动。求经过时间t=0.1s时，x=0.2m处质点的位移。答案：0.2m范围内质点位移为0

解析：波传播周期T=λ/v