2026年高考全国二卷化学试卷附答案

2026年高考全国二卷化学试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.河水

B.氧气

C.空气

D.石油2、在反应2KClO3→MnO22K3、下列微粒中电子数与质子数相等的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.Ne

D.O²⁻4、下列离子方程式正确的是

A.Na2CO3+2HCl=25、向1.0L0.1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体0.224L，生成的产物是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂CO₃和NaHCO₃

D.Na₂CO₃和CO₂6、下列物质中，只含有离子键的是

A.NH₃

B.Na₂O

C.HCl

D.CO₂7、下列物质属于共价晶体的是

A.NaCl

B.CsCl

C.金刚石

D.玻璃8、将等量的Na和Mg分别放入足量水中，产生相同体积的气体，则Na和Mg的质量比为

A.23：24

B.46：24

C.1：2

D.1：19、下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是

A.Cl2+2NaOH=NaC10、已知某气体的摩尔质量为28g/mol，其标准状况下的密度为

A.1.25g/L

B.1.2g/L

C.2.8g/L

D.4.0g/L11、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.SO₂

C.HCl

D.CO₂12、下列说法错误的是

A.强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂都属于强电解质

B.电离平衡常数表示弱电解质的电离程度

C.盐类水解反应是吸热反应

D.铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀13、某有机物在空气中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：3，该有机物的实验式为

A.CH₃

B.CH₂O

C.C₂H₃O₂

D.C₂H₆O14、下列关于蛋白质的叙述中错误的是

A.蛋白质在人体内完全水解生成氨基酸

B.蛋白质溶液中加入浓Na₂SO₄溶液会析出沉淀

C.蛋白质变为氨基酸的过程是蛋白质水解反应

D.蛋白质的组成元素只有C、H、O、N15、下列说法正确的是

A.碘的升华属于化学变化

B.同素异形体的化学性质相同

C.$H$的数值与反应条件有关

D.氧化还原反应中，失去电子的物质被还原二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，反应$N_2(g)+3H_2(g)\xrightleftharpoons{}2NH_3(g)$的平衡常数为K=0.25。初始时，将N2和H2按1:3的体积比充入2L的密闭容器中，达到平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L。请计算：

（1）反应的起始浓度；

（2）平衡时各组分的浓度；17、（12分）铁是重要的金属元素，其化合物在工业和生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，写出其正负极反应式；

（2）FeCl₃溶液用于蚀刻电路板，写出FeCl₃与铜反应的离子方程式；

（3）实验室中如何制取Fe(OH)₃？写出反应的化学方程式；

（4）若取10g铁粉与足量稀硫酸反应，求生成H₂的体积（标准状况）；

（5）简述Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的条件及反应现象。18、（11分）某有机物A的分子式为C3H6O2，其结构简式为CH3CH2C19、（12分）某实验小组用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）如何验证该气体是CO₂？简要写出实验步骤及现象；

（3）实验中常用浓盐酸，但实验室中是否可用？说明理由；

（4）若该实验制取的气体中含有少量HCl，如何除去？写出反应的化学方程式；

（5）如果要将反应后的混合物中分离出CaCl₂溶液，可采用哪种方法？说明原理。20、（10分）某溶液含NaCl和Na₂SO₄，其总质量为50g，已知NaCl的质量分数为60%，求：

（1）NaCl的物质的量；

（2）溶液中Cl⁻的物质的量浓度；

（3）若向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成沉淀的质量是多少？

（提示：M(NaCl答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、B

3、C

4、D

5、C

6、B

7、C

8、B

9、B

10、A

11、A

12、D

13、D

14、D

15、D解析：

1、纯净物是单一的物质，如O₂；河水、空气、石油都为混合物，选B。

2、反应中，Cl的化合价由+5降至-1，被还原，选B。

3、Ne是单原子分子，电子数等于质子数，选C。

4、Cl2是氧化剂，也是还原剂，I⁻被氧化为I₂，选D。

5、CO₂物质的量为n=22.422.4=0.1mol，根据反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，0.1molCO₂与0.2molNaOH反应生成0.1molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃，选C。

6、Na₂O由Na⁺和O²⁻构成，含离子键，选B。

7、金刚石为原子晶体，由共价键构成，选C。

8、设Na的质量为m(Na)=x，Mg为m(Mg)=y，根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H二、非选择题答案：

16、（1）起始浓度：n(N₂)=0.1mol，n(H₂)=0.3mol，故浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L；

（2）平衡时：n(N₂)=0.05-0.1=-0.05（错误），应为n(NH3)=0.2×2=0.4mol，浓度为0.2mol/L，K=[NH3]217、（1）Fe为负极，失去电子：Fe→Fe2++2e−，O2为正极，得电子：O2+2H2O+4e−→418、（1）丙酸；

（2）CH3CH2COOH+Na19、（1）CO32−+2H+→CO20、（1）m(NaCl)=50×60%=30g，n=3058.5=0.513解析：

16、（1）任何物质的浓度计算都需符合n=mM；

（2）通过K17、（1）Fe为负极，发生氧化反应；

（2）利用置换反应；

（3）利用弱酸中和反应；

（4）用物质的量计算H₂体积；

（5）氧化反应生成Fe(OH)₃。18、（1）系统命名规则应符合官能团和碳链位置；

（2）酸与碱的中和反应；

（3）酸与醇的酯化反应；

（4）消去反应生成烯烃；

（