2026年高考全国甲卷化学基础培训考试综合试卷

2026年高考全国甲卷化学基础培训考试综合试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁生锈

C.酒精挥发

D.石蜡受热融化答案：B

解析：

铁生锈过程中铁与氧气和水发生反应生成氧化铁，属于物质的化学性质变化，因此是化学变化。其他选项均属于物理变化。2、下列物质中属于纯净物的是

A.矿泉水

B.氧气

C.盐水

D.空气答案：B

解析：

氧气是由同种分子构成的物质，属于纯净物。矿泉水、盐水和空气均为混合物。3、下列说法正确的是

A.Na₂O和Na₂O₂中O的化合价相同

B.氟化氢是共价化合物

C.氯气的化学式是Cl₂

D.氢氧化钠是强酸答案：C

解析：

氯气的化学式是Cl₂，属于分子晶体，共价化合物。Na₂O中O为-2价，Na₂O₂中O为-1价，故A错误；氢氧化钠是强碱，故D错误。4、下列离子符号书写正确的是

A.钙离子Ca⁺

B.硝酸根NO₃⁻

C.氢氧根OH⁻

D.氯离子Cl⁻答案：D

解析：

钙离子的电荷应为+2，即Ca²⁺；硝酸根正确，氢氧根正确，但题目要求选择正确的，因此D为唯一正确答案。5、下列物质中不属于电解质的是

A.NaCl

B.C₂H₅OH

C.H₂SO₄

D.KOH答案：B

解析：

C₂H₅OH为乙醇，不电离，是非电解质；其余均为强电解质，能电离产生自由移动的离子。6、下列实验室制取气体的方法中，最合理的是

A.氢气用排水法收集

B.氧气用向下排空气法收集

C.二氧化碳用向上排空气法收集

D.氨气用向下排空气法收集答案：A

解析：

氢气密度比空气小，且不易溶于水，可用排水法收集。氧气和二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；氨气易溶于水，不能用排水法，收集应选向下排空气法。7、下列结构简式书写正确的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃OH

C.CH₃COOCH₃

D.C₂H₅NH₂答案：C

解析：

CH₂=CH₂为乙烯的结构简式，正确；CH₃OH为甲醇，正确；C₂H₅COOCH₃为乙酸乙酯的结构简式，正确；C₂H₅NH₂为乙胺，正确。8、下列关于化学平衡的叙述不正确的是

A.升高温度会使化学平衡向吸热方向移动

B.增大压强会使平衡向气体物质的量减少的方向移动

C.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动

D.催化剂可以改变化学反应速率但不改变平衡移动方向答案：A

解析：

根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，这是正确的；其余选项符合平衡移动规律。9、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

B.Na₂O与水反应生成NaOH

C.NaOH是强碱

D.Na₂CO₃固体与盐酸反应生成CO₂答案：D

解析：

Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂的反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，反应正确。10、某溶液中Fe³⁺和Cu²⁺浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，加入过量铁粉，反应后溶液中哪种离子浓度最大

A.Fe³⁺

B.Cu²⁺

C.Fe²⁺

D.无离子答案：C

解析：

Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，Fe与Cu²⁺反应生成Cu和Fe²⁺。由于铁粉过量，Fe³⁺将完全还原，Cu²⁺也完全还原为Cu，溶液中Fe²⁺浓度最大。11、下列关于离子反应的判断错误的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe(NO₃)₂

C.H⁺+OH⁻=H₂O

D.HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O答案：B

解析：

FeCl₂与AgNO₃反应生成AgCl沉淀和Fe(NO₃)₂，但Fe(NO₃)₂应为Fe²⁺和NO₃⁻，而非Fe(NO₃)₂。反应式应为Fe²⁺+2Ag⁺=2Ag↓+Fe²⁺，即B中产物错误。12、在常温常压下，1mol氢气的体积是

A.22.4L

B.2.24L

C.11.2L

D.不能确定答案：D

解析：

22.4L/mol为气体摩尔体积，适用于标准状况（0℃,101kPa），常温常压下的体积无法确定，因压强和温度不同。13、下列物质中，不能与盐酸反应的是

A.铁

B.铜

C.碳酸钙

D.氧化镁答案：B

解析：

铜不与稀盐酸反应，其他选项均能与盐酸反应生成相应的产物。14、下列有机物中，属于烃类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃OH

C.C₂H₆

D.C₂H₅NH₂答案：C

解析：

烃类仅含碳和氢，C₂H₆为乙烷，属于烃类。其他选项为含氧或含氮的有机物。15、下列关于电化学的叙述不正确的是

A.原电池中，正极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生氧化反应

C.金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化

D.阴极与电源负极相连答案：D

解析：

在电解池中，阴极与电源正极相连，阳极与负极相连；其余选项均正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

将3g碳在4g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。若生成的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为1:2，求该混合物的总物质的量及体积（标准状况）。答案：0.2mol；4.48L

解析：

设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为xmol和2xmol。

反应总方程式为：C+O₂=CO₂+CO（根据题意）

但由于反应不完全，需考虑两种情况。

最终计算得总物质的量n=x+2x=0.2mol

V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L17、（12分）元素化合物综合题

浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气。生成的氯气中含有少量HCl和H₂O蒸气。实验室如何除去这些杂质？写出相关反应的化学方程式并说明原理。答案：用饱和NaCl溶液和浓硫酸分别除去HCl和H₂O蒸气

解析：

制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

氯气中含有HCl和H₂O，可通过饱和NaCl溶液除去HCl（因HCl在该溶液中溶解度低），再用浓硫酸除去水分。18、（11分）有机化学综合题

某有机物完全燃烧后生成CO₂2.2L和H₂O1.8g，试求该有机物的实验式。假设在标准状况下，CO₂体积为2.2L，H₂O质量为1.8g。答案：CH₂O

解析：

CO₂的物质的量为2.2L/22.4L/mol=0.098mol

H₂O的物质的量为1.8g/18g/mol=0.1mol

碳元素：0.098mol

氢元素：0.1mol×2=0.2mol

氧元素：由总质量计算得该有机物质量为2.2g（假设燃烧完全），

碳：0.098×12=1.176g

氢：0.2×1=0.2g

则有机物含氧质量为2.2-1.176-0.2=0.824g

氧的物质的量为0.824/16=0.0515mol

C:H:O=0.098:0.2:0.0515≈1:2:1

实验式为CH₂O19、（12分）化学实验题

实验室用浓硫酸和乙醇在加热条件下制取乙烯，反应设备包括圆底烧瓶、温度计、导气管、气体收集装置。写出反应的化学方程式，说明反应条件及气体收集方法，并指出若使用排水法收集乙烯的弊端。答案：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O；浓硫酸作催化剂，170℃，用排水法收集

解析：

乙烯的制取反应为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（浓硫酸作催化剂，加热至170℃）

应使用排水法收集，因为乙烯不溶于水，但若用排水法易导致挥发，收集不纯。20、（10分）化学计算题

某NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，用该溶液中和50mL0.2mol/LHCl溶液