2025年初中初二化学基础训练卷

2025年初中初二化学基础训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.汽水C.冰水混合物D.碳酸钙2.符合“多变一”特征，且属于化合反应的是A.水通电分解B.氧气液化C.碳燃烧生成二氧化碳D.铁生锈3.下列化学符号书写正确的是A.氢气H₂B.氧化铝AlO₂C.硫磺S²D.氯化钠NaCl₂4.下列物质中，通常情况下不能导电的是A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.纯水D.铜丝5.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物，也是一种单质D.水通电分解时，正极产生氧气6.下列实验操作正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁C.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯D.实验完毕，将剩余的药品放回原瓶7.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙8.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与澄清石灰水反应的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.乙醇9.下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应产生氢气B.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物C.置换反应一定有沉淀生成D.复分解反应一定有水或气体或沉淀生成10.下列关于二氧化碳的说法错误的是A.二氧化碳是一种无色无味的气体B.干冰是固态的二氧化碳，可用于人工降雨C.二氧化碳能与水反应生成碳酸D.二氧化碳是一种可燃气体二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子结构示意图为，其中X代表______，Z代表______。12.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)碳酸氢钠______(2)氧化铁______(3)氮气______(4)纯碱______13.用化学方程式表示：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙：______(2)碳酸钙高温分解：______(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______14.空气中含量最多的气体是______，写出它和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。15.用化学知识解释：(1)炒菜时，加盐能增加风味，说明食盐具有______性质。(2)夏天切开的苹果容易变色，与空气中的______有关。(3)用活性炭可以净化水，主要是利用了其______性。三、判断题（每小题1分，共10分）16.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。______17.在化学实验中，如果发生意外事故（如酒精洒在桌上燃烧），应立即用水扑灭。______18.单质只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质。______19.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示每2份质量的氢气与16份质量的氧气完全反应，生成18份质量的water。______20.质量守恒定律适用于所有的化学反应，也适用于物理变化。______21.稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。______22.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值一定大于7。______23.人体缺乏铁元素会引起贫血，铁在化合物中常显+2价。______24.农业上用碳酸氢铵（NH₄HCO₃）作为肥料，它属于复合肥。______25.验证一瓶无色气体是否为二氧化碳，可以将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，则证明是二氧化碳。______四、简答题（共30分）26.（6分）请列举生活中三个应用化学变化的例子，并说明发生了什么变化，生成了什么新物质。27.（8分）简要描述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并指出其中需要控制的实验条件（至少两点）。28.（8分）小明同学想探究铁生锈的条件。他设计了以下实验（图略，文字描述）：将铁钉分别放入A、B、C三个试管中。A试管中的铁钉全部浸没在干燥的空气中；B试管中的铁钉部分浸没在水中，水面与空气接触；C试管中的铁钉全部浸没在蒸馏水中。几天后观察发现，A、B试管中的铁钉均生锈，C试管中的铁钉没有生锈。(1)根据实验现象，得出铁生锈需要______。(2)B试管中，铁钉生锈的主要部分是与______接触的部分。(3)这个实验说明，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（写一种即可）。29.（8分）现有氢氧化钠、稀盐酸、澄清石灰水三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。五、计算题（共20分）30.（10分）向含有20.0g氯化钠的食盐水中加入100g水，充分搅拌后，得到质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算：(1)原食盐水的质量分数是多少？(2)如果要得到50g质量分数为20%的氯化钠溶液，还需要再加入多少克氯化钠？31.（10分）将一定质量的镁粉和氧化镁的混合物在空气中加强热，使其充分反应，剩余固体的质量为8.4g。已知镁粉完全反应生成氧化镁。请计算：(1)参加反应的镁粉的质量是多少克？(2)原混合物中氧化镁的质量是多少克？试卷答案一、选择题1.C2.C3.D4.C5.C6.D7.A8.C9.D10.D二、填空题11.质子数；原子序数12.(1)NaHCO₃(2)Fe₂O₃(3)N₂(4)Na₂CO₃13.(1)CaO+H₂O→Ca(OH)₂(2)CaCO₃$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO₂↑(3)3Fe+2O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$Fe₃O₄14.氮气；N₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O+H₂O15.(1)营养（或调味）(2)氧气(3)吸附三、判断题16.√17.×18.√19.×20.×21.×22.√23.√24.×25.×四、简答题26.例子：①木炭燃烧生成二氧化碳和二氧化硫；②铁锅生锈生成氧化铁；③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。变化：都是化学变化，生成了新物质（如CO₂、Fe₂O₃、CaO等）。27.步骤：检查装置气密性；加入适量高锰酸钾固体；用酒精灯加热试管；将导管口伸入盛有水的集气瓶中收集氧气；实验结束，先撤导管，后熄灭酒精灯。条件：①加热要均匀、持续；②导管口要稍露出橡皮塞，以便均匀、平稳地收集氧气。28.(1)水（或潮湿的空气）(2)水(3)保持干燥（或涂油、电镀等）29.取三种无色溶液少许，分别滴加少量稀盐酸。有气泡产生的是氢氧化钠溶液；无明显现象的是澄清石灰水；有白色沉淀产生的是稀盐酸。结论：产生气泡的是氢氧化钠，无明显现象的是澄清石灰水，产生白色沉淀的是稀盐酸。五、计算题30.(1)设原食盐水的质量为xg。x×10%=(x+100g)×10%x=100g原食盐水的质量分数=$$\frac{20.0g}{100g}$$×100%=20%答：原食盐水的质量分数是20%。(2)设需要再加入氯化钠的质量为yg。(50g+y)×20%=50g×20%y=2.5g答：还需要再加入2.5g氯化钠。31.(1)设参加反应的镁粉质量为xg，生成氧化镁质量为zg。Mg+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$MgO2440xz$$\frac{24}{x}=\frac{40}{z}$$z=$$\frac{40}{24}$$×x=$$\frac{5}{3}$$x反应后固体是生成的氧化镁，质量为8.4g。参加反应的镁粉质量+生成的氧化镁质量=8.4g