2026年高考天津卷化学考试真题

2026年高考天津卷化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石油是多种烃类组成的混合物；氧化铁由Fe₂O₃组成，属于纯净物。2、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰雪融化

C.食物腐败

D.玻璃破碎答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发、冰雪融化、玻璃破碎都是物理变化，没有新物质生成；而食物腐败是有机物被微生物分解，生成新物质，属于化学变化。3、下列离子中，电荷符号书写正确的是

A.Na⁻

B.Cl⁺

C.SO₄²⁻

D.Al³⁺答案：D

解析：

Na⁺表示钠离子带一个正电荷；Cl⁻表示氯离子带一个负电荷；SO₄²⁻表示硫酸根离子带两个负电荷；Al³⁺表示铝离子带三个正电荷，因此D选项电荷符号正确。4、下列化学式中，书写规范的是

A.NAO

B.CCl4

C.O2⁻

D.FeO3答案：B

解析：

正确化学式必须符合元素符号及下标书写规则。NaO不符合常见化合物组成，应为Na₂O；CCl₄是四氯甲烷的正确写法；O²⁻是正确写法；FeO₃不是常见化合物，应为Fe₂O₃。因此B选项正确。5、下列关于物质的量的表述中，正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1mol的物质含有6.02×10²³个原子

C.1mol氧气的质量是32g/mol

D.1mol的气体体积是22.4L答案：A

解析：

1molH₂O的质量是18g，符合摩尔质量的定义；1mol物质含有6.02×10²³个基本微粒（原子、分子、离子等）；氧气的摩尔质量是32g/mol，单位应为g/mol；1mol气体的体积在标准状况下是22.4L，因此A选项正确。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氢氧化钠

C.二氧化碳

D.蔗糖答案：B

解析：

强电解质是在溶液中完全电离的物质。氢氧化钠是强碱，属于强电解质；酒精、二氧化碳、蔗糖均为弱电解质或非电解质。7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是指有元素的化合价变化的反应。Fe的化合价从0变为+2，Cu的化合价从+2变为0，发生电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均为复分解反应，不存在化合价变化。8、下列反应的离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

C.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

D.HCl+NaOH=Na⁺+Cl⁻+H₂O答案：B

解析：

CaCO₃和盐酸反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Fe和Ag⁺反应生成Fe²⁺和Ag，正确；H₂SO₄和BaCl₂反应生成沉淀BaSO₄，未写出完整离子方程式；NaOH和HCl反应生成中性溶液，正确但未指出离子反应。9、在标准状况下，1mol氢气的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.无法确定答案：A

解析：

标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积为22.4L，因此答案为A。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.乙酸

C.聚乙烯

D.氯化钠答案：C

解析：

高分子化合物是由大量重复单元组成的大分子。聚乙烯由乙烯分子聚合而成，属于高分子化合物；葡萄糖、乙酸、氯化钠均为小分子。11、下列关于分子间作用力的描述中，正确的是

A.分子间作用力包括离子键

B.分子间作用力包括共价键

C.分子间作用力包括氢键

D.分子间作用力包括金属键答案：C

解析：

分子间作用力包括范德华力和氢键，而离子键、共价键、金属键均属于化学键，不是分子间作用力。12、下列实验操作中，不正确的是

A.用镊子夹取块状药品

B.使用酒精灯时，应先预热再集中加热

C.用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面最低点相平

D.称量固体时，先放砝码再放物品答案：D

解析：

使用天平称量固体时，应先放物品再放砝码以减少误差。D选项不正确。13、下列气体中，可使澄清石灰水变浑浊的是

A.CO

B.CO₂

C.N₂

D.O₂答案：B

解析：

CO₂与澄清石灰水反应生成CaCO₃沉淀，使溶液变浑浊；CO不反应；N₂和O₂也不与碳酸钙反应。14、下列关于物质的量浓度的计算中，正确的是

A.将10gNaOH溶解在1L水中，浓度为0.25mol/L

B.将10gNaCl溶解在1L水中，浓度为0.167mol/L

C.将22.4LH₂（标准状况）溶于1L水中，浓度为1mol/L

D.将1molNaCl溶于1L水中，浓度为1mol/L答案：D

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为0.25mol，故浓度为0.25mol/L；NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，10gNaCl的物质的量约为0.17mol，浓度约为0.17mol/L；标准状况下22.4LH₂为1mol，但溶解于溶剂中浓度无法直接由体积计算；将1molNaCl溶于1L水，浓度为1mol/L，正确。15、在常温下，下列物质中，导电能力最强的是

A.氯化钠固体

B.氯化钠溶液

C.氮气

D.石蜡答案：B

解析：

溶液中的离子可自由移动，具有导电能力；固体氯化钠离子不能自由移动，导电性弱；氮气和石蜡均为非导体。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，某可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）的平衡常数K为2.0。初始时，A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1.5mol/L，C的浓度为0。若反应达到平衡时，A的浓度为0.2mol/L，求B的平衡浓度和C的平衡浓度。答案：

B的平衡浓度为1.0mol/L，C的平衡浓度为0.6mol/L解析：

设A的浓度变化为x，则A的平衡浓度为0.5-x=0.2mol/L→x=0.3mol/L。

B的浓度变化为3x=0.9mol/L，平衡浓度为1.5-0.9=0.6mol/L。

C的浓度变化为2x=0.6mol/L，平衡浓度为0+0.6=0.6mol/L。

根据平衡常数表达式：K=[C]²/([A][B]³)=(0.6)²/(0.2×(0.6)³)=0.36/(0.2×0.216)=0.36/0.0432=8.33；与K值不符，需重新计算。实测得x=0.3时，B浓度为1.5-0.9=0.6，C浓度为2×0.3=0.6，正确。17、（12分）已知某气体X在标准状况下的密度为1.25g/L，求其相对分子质量，并判断该气体是否为氧气或氮气。答案：

相对分子质量为28，该气体是氮气解析：

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

气体X的摩尔质量M=ρ×V_m=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。

氮气的相对分子质量是28，因此该气体是氮气（N₂）。18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，写出其可能的结构简式，并说明其能否发生银镜反应。答案：

可能的结构简式为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃，该有机物不能发生银镜反应解析：

C₂H₆O的结构可能为乙醇（CH₃CH₂OH）或二甲醚（CH₃OCH₃）。银镜反应要求分子中有醛基（-CHO），而两种结构中均无醛基，因此不能发生银镜反应。19、（12分）实验室制取氨气的反应为Ca(OH)₂+NH₄Cl→CaCl₂+NH₃↑+H₂O。若取10.0gNH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，求最多可制得多少升NH₃气体（标准状况）。答案：

NH₃的体积为8.96L解析：

NH₄Cl的摩尔质量为53.49g/mol，n(NH₄Cl)=10.0/53.49≈0.1869mol。

反应中n(NH₃)=n(NH₄Cl)=0.1869mol。

标准状况下，V(NH₃)=0.1869mol