2026年广西高考化学考试全国模拟试卷

2026年广西高考化学考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.液态氧

D.盐水2、下列化学式书写正确的是

A.氧化镁MgO₂

B.铵根离子NH₄⁺

C.硫化氢H₂S

D.碳酸氢钠NaCO₃3、关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A.氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.氧化剂失去电子，还原剂得到电子

C.氧化还原反应中，电子转移的总量等于氧化剂的物质的量

D.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂4、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O

C.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+Ag5、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4mL6、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.HCl

C.CO₂

D.NaOH7、下列关于物质的量浓度的描述中，正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液含1molNaCl

B.1L溶液中含有1mol溶质的浓度为1mol/L

C.1L溶液中含有1g溶质的浓度为1mol/L

D.物质的量浓度单位是mol8、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.硫酸钠

D.蔗糖9、在元素周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，下列性质逐渐增强的是

A.原子半径

B.金属性

C.非金属性

D.最高正化合价10、下列说法中错误的是

A.有机物中都含有碳元素

B.离子晶体在熔融状态下能导电

C.氧化还原反应一定有电子的转移

D.稀有气体分子是由单原子构成的11、下列实验操作中，能够提高实验准确性的做法是

A.直接将NaOH固体放入容量瓶中溶解

B.用滴定管读取液体体积时俯视刻度

C.配制500mL溶液时，使用500mL容量瓶

D.将混合物加热后趁热过滤12、在以下实验中，能验证Cl₂具有漂白性的是

A.Cl₂通入NaOH溶液中

B.Cl₂通入石蕊试液中

C.Cl₂通入含酚酞的NaOH溶液中

D.Cl₂通入含淀粉的KI溶液中13、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol14、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度会加快反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的ΔH

D.增大压强对气体反应的速率没有影响15、下列反应中，属于吸热反应的是

A.硫在氧气中燃烧

B.酸碱中和

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

D.铁与盐酸反应生成氢气二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的离子方程式：

（1）FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体17、（12分）铁及其化合物的性质与应用。

（1）铁单质在空气中生锈的化学方程式是？

（2）FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是？

（3）如何验证Fe²⁺和Fe³⁺？写出相关实验步骤及现象。

（4）在工业上，如何制备FeSO₄？写出反应的化学方程式。18、（11分）乙醇的性质与结构。

（1）乙醇的分子式是什么？写出其结构简式。

（2）乙醇与钠反应的化学方程式是？

（3）乙醇的羟基在发生酯化反应时的结构变化是？

（4）实验室制取乙醇的原料和反应式是什么？写出反应条件。19、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）需要称取NaCl多少克？写出计算过程。

（2）配制该溶液的主要步骤有哪些？

（3）若在配制过程中，NaCl溶解时未冷却就定容，对浓度有什么影响？

（4）在实验中如果溶液超出刻度线，应如何处理？20、（10分）在常温常压下，1L0.2mol/L的HCl溶液中，H⁺的物质的量是多少？

（1）写出计算公式并代入数据进行计算。

（2）若将该溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液的pH值是多少？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.A

4.C

5.B

6.D

7.B

8.C

9.C

10.A

11.C

12.C

13.B

14.B

15.C解析：

1、液态氧是由氧气分子构成的纯净物。

2、H₂S是正确的化学式，NH₄⁺是正确的离子符号。

3、氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

4、CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，是正确的离子方程式。

5、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

6、NaOH中含有离子键和共价键。

7、物质的量浓度的单位是mol/L，1L溶液中含有1mol溶质的浓度为1mol/L。

8、硫酸钠溶于水能电离，属于电解质。

9、同一周期元素，随着原子序数增加，非金属性增强。

10、稀有气体属于单原子分子，不具有漂白性。

11、使用500mL容量瓶能提高准确度。

12、Cl₂通入含酚酞的NaOH溶液中使溶液褪色，可验证Cl₂的漂白性。

13、1L标准状况下气体体积为22.4L，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

14、升高温度能加快分子运动速率，提高反应速率。

15、氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应。二、非选择题答案：

16、（1）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

（2）HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O17、（1）4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃

（2）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）①取少量溶液滴加KSCN溶液，若呈血红色则含Fe³⁺；②再滴加氯水，若血红色加深则含Fe²⁺。

（4）Fe+H₂SO₄（稀）→FeSO₄+H₂↑18、（1）分子式：C₂H₅OH，结构简式：CH₃CH₂OH

（2）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（3）乙醇的羟基在酯化反应中与羧酸的羟基脱水形成酯。

（4）实验室制取乙醇可由乙烯与水在催化剂条件下加成：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（催化剂、加热）19、（1）m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

（2）步骤：计算、称量、溶解、转移、洗