辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高一上学期期末联考化学试卷（图片版含答案）

2025-2026学年度上学期“抚顺六校协作体”期末C.标准状况下，2.24LCl₂通入足量水中，HC1O、Cl-、Clo-微粒数之和为0.2N

D.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N₄

考试试题5.“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

高一化学A.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

B.H₂O的分子空间结构呈V形，则H₂S的分子空间结构也呈V形

考试时间：75分钟试卷满分：100分

C.Cl₂分子中有1对共用电子对，则N₂分子中也有1对共用电子对

D.已知溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂,推测溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Fe-56Cu-64K-39Mn-556.下列实验操作或装置正确的是

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。)

稀盐酸浓盐酸

1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述不正确的是40gNaOH

A.活泼金属着火时，可使用干砂灭火

稀硫酸一

NaOH

硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金

B.CaCO₃NaHCO₃Na₂SiO₃

饱和溶液溶液

C.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解

我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐

D.Zn₅(OH)g(NO₃)₂A.证明非金属性：B.称量一定质量的C.装置制备少量D.实验室制备

2.下列化学用语表述正确的是

Cl>C>SiNaOHFe(OH)₂少量氯气

A.中子数为2的氢核素：²HB.二氧化碳的结构式为：O=C=O

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应放出氢气的溶液：Na+、K+、MnO₄、I-

C.s2-的结构示意图为：D.HC1的形成过程：

B.澄清透明的溶液：Mg²+、Cu²+、Cl-、SO-

3.物质的组成、性质、结构等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是

C.无色溶液：Ca²+、H+、Fe²+、HCO₃

A.金属氧化物都是碱性氧化物

D.使酚酞变红的溶液：Na+、Ca²+、SO²-、CI-

B.CaCl₂、NaOH、HC1、HD均属于化合物

8.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg²+、Ca²+、SO2,某兴趣小组

C.在水中酸都能电离出H+,故能电离出H+的都是酸

D.CuSO₄·5H₂O属于纯净物用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。

4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，64gS₄和S₈混合物中含有原子数为2N

下列说法中错误的是

B.标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为0.5NA

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A.操作I是过滤

用玻璃棒蘸取K₂CO₃溶液在酒精灯外焰灼

C检验K₂CO₃中的钾元素

B.操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干烧，直接观察火焰颜色

“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应

C.先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸

D除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃

D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡发结晶

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价

向明矾溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的质量最大：

A.Ba(OH)₂之和为0,Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18;

Al³++2SO²⁻+2Ba²++40H⁻=2BaSO₄↓+AlO₂+2H₂O

Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是

A.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

B.向NaClO溶液中通入过量CO₂:2CIO-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃-

B.原子半径：Z<Y<M

C.向二元弱酸H₃PO₃溶液中滴入足量烧碱溶液：H₃PO₃+3OH⁻=PO³-+3H₂O

C.Y和M简单氢化物的稳定性：Y>M

D.复方氢氧化铝中和胃酸H++OH=H₂O

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y>M

10.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下

13.通过CO₂捕获和转化技术可实现CO₂资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法

列说法不正确的是

错误的是

A.存在f→d→a的转化关系

CaCO₃CH₄

A.过程I属于化合反应

B.c可以替代传统的b,作为饮用水消毒杀菌剂催

化

过程过程Ⅱ

B.过程Ⅱ中的反应为I剂

C.a溶液和f溶液混合可以制得b

D.d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱co₂CaOCO、H₂

11.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验设计实验目的C.过程Ⅱ中还原剂CH₄,还原产物只有CO

取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中D.以上转化过程中，CaO可以循环利用

A

用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bgNa₂CO₃的质量分数

14.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体

将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓验证并除去氧气中的水蒸气和二

B积相等且初始压强均为101。下列说法错误的是

硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液氧化碳kPa

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温度/C二、非选择题(本题共4小题，共55分)

数据采集

温16.(13分)如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，回答下列问题：

度

传周期IA0

感

器1①ⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA

O₂N₂CO₂空气

2②③④⑤

⑥⑦⑧⑨

A.实验开始时，O₂和N₂的密度之比为8:73

4⑩

B.12:30-13:30时间范围内CO₂压强最大

(1)上述元素中，形成化合物最多的元素是(填元素符号，下同),M层电子数最多

C.若容器的容积为22.4L,12:30时CO₂原子个数等于3N的元素是,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。

D.光照相同时间，CO₂的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的(2)②、④、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(用原子符号表示)。

(3)⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

15.以工业废渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KCIO₃的流程如下：氯化时控制温

(4)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：

度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO₃)₂、Ca(CIO)₂、CaCl₂的混合溶液。(5)由①⑨组成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

下列有关说法错误的是(6硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有关硒及其化合物

KCl的说法中错误的是(填标号)。

H₂OCl₂

a.非金属性：Se>⑤b.Se可与⑥单质发生反应

工业废渣一打浆氯化过滤转化……→KCIO₃固体

c.Se原子的质子数比⑧多16个d.SeO₂既有氧化性又有还原性

滤渣

17.(14分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非

A.转化过程可能是KCl与Ca(ClO₃)₂发生复分解生成KClO₃固体金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验

呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：

B.滤液中ClO₃与Cl-的个数之比可能小于1:5

C.滤液中Clo-、CIO₃与Cl-的个数之比可能为4:1:9

D.氯化过程中需提高Cl₂的转化率，可加快通入Cl₂的速率

(1)将A长期放置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)。

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(2)用电子式表示E的形成过程：,E中阴、阳离子的个数之比为(6测定所得绿矾中Fe²+的含量，步骤如下：

步骤I:称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。

(3)请写出E+CO₂→B+G的化学方程式：0

步骤Ⅱ:取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO₄溶液直

(4)设计实验方案检验F溶液中阴离子：0

至反应完全，共消耗KMnO₄溶液cmL。

(5)将D持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主

计算绿矾样品中Fe²+的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

要的物质：Ⅱ,Ⅲ的化学式

19.(14分)熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：

Sn+2Cl₂snCl₄

紫色红色无色I浅黄绿色某化学小组利用如图装置制备SnCl₄,并对其性质进行探究。

18.(14分)废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金

属屑中主要成分为Cu、Fe和A1,此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃,为探索工业废料的再利用，

某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体

(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体。

固体CAlCl₃溶液氯化铝

过量

溶液ACO₂AB

步骤Ⅱ

溶液D已知：纯SnCl₄是无色液体(沸点114℃),在空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O

废金过量NaOH溶液

属屑步骤I

溶液E绿矾回答下列问题：

过量试剂

固体BX

步骤Ⅲ(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为仪器①中导管的作用是o

固体FCuSO₄溶液胆矾

(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的(填标号)。

已知：在酸性条件下MnO₄易被还原为Mn²+。请完成下列问题。

a.浓H₂SO₄b.饱和NaHCO₃溶液c.饱和NaCl溶液d.NaOH浓溶液

(1)加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有(填化学式)。

(3)实验操作为：搭好装置→(填序号)。

(2)溶液A与过量CO₂反应的离子方程式为o

(3)试剂X是_(填化学名称)。①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯

⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体⑥关闭恒压滴液漏斗活塞

(4)实验室用胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体配置450mL0.2molLCuSO₄溶液，需要用到的玻璃仪器

有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、;用托盘天平称量CuSO₄·5H₂O的质量为g。i.步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是;

(5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_。ii.生成的SnCl₄经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是口

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl₄,放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为

C.转移过程中有少量溶液溅出D.定容时俯视刻度线SnO₂·xH₂O,其化学反应方程式为

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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参考答案

一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。)

题号123456789101112131415

答案CBDABCBDADDACCD

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(13分，除特殊标注外，每空2分)

题号参考答案评分细则

不按要求答题，比如“元素符号”写成“序

(1)C(1分)K(1分)HCIO(1分)

₄号”或者“化学名称”均不得分

完全正确得2分

(2)Li>Cl>N

由小到大书写不得分，写序号不得分

完全正确得2分

(3)Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]

[Al(OH)4]-写成AlO₂,即使配平也不得分

写Cl₂+Na₂S=2NaCl+SJ也得2分，合理即

(4)Cl₂+H₂S=2HCl+S↓可，不写沉淀符号“↓”不扣分

写离子方程式不得分

(5)共价化合物此题答案唯一

完全正确得2分

(6)

ac漏选得1分，错选不得分

17.(14分，每空2分)

题号参考答案评分细则

(1)Na₂CO₃此题答案唯一

完全正确得2分

不写箭头，或者多写箭头均不得分

(2)

1:2此空答案唯一

完全正确得2分

(3)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂未配平，系数不是最简比均不得分，O₂

后写气体符号“↑”不扣分

取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸