苏教版高一化学下册期末真题试题

苏教版高一化学下册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.C₂H₅OH

C.NaCl

D.氧气2、在标准状况下，0.5mol氢气的体积是

A.1L

B.11.2L

C.22.4L

D.10.08L3、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

D.CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.Na₂O+H₂O=2NaOH5、表示1mol氧气分子的化学式是

A.O

B.O₂

C.O₃

D.2O6、下列物质中，在水溶液中不能导电的是

A.Na₂SO₄

B.CH₃COOH

C.C₁₂H₂₂O₁₁

D.KNO₃7、与稀盐酸反应能生成氢气的金属是

A.铜

B.铝

C.银

D.铁8、下列哪种物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子

A.酒精

B.蔗糖

C.硫酸

D.食盐9、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.L/mol10、下列化学式中，书写错误的是

A.FeCl₂

B.K₂CO₃

C.Na₂O₂

D.MgO₂11、下列反应中不会发生的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.Zn+AgNO₃=Zn(NO₃)₂+Ag

D.CaCO₃+NaCl=CaCl₂+NaCO₃12、在标准状况下，3.36L氮气的物质的量是

A.0.05mol

B.0.15mol

C.0.2mol

D.0.3mol13、下列说法正确的是

A.溶液导电能力与溶质的浓度无关

B.溶液中自由移动的离子越多，导电能力越强

C.离子反应中，所有离子都参与反应

D.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气14、下列实验操作中，属于分离混合物的方法是

A.溶解

B.过滤

C.蒸发

D.其他选项都正确15、水的摩尔质量是

A.18g/mol

B.1.8g/mol

C.180g/mol

D.1800g/mol二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在实验室中，实验室制取氧气的化学方程式是________。17、NaCl溶于水后，电离的离子方程式是________。18、金属钠在空气中燃烧生成________（化学式），反应方程式是________。19、SiO₂与氢氟酸反应的化学方程式是________。20、已知20gNaOH溶于水配成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是________mol/L。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）写出实验室制取氮气和二氧化氮的实验步骤及反应方程式。22、（8分）写出实验室检验碳酸根离子的实验方法，并写出相应的离子方程式。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将11.2L（标准状况）的CO₂气体通入足量的NaOH溶液中，问生成Na₂CO₃的物质的量是多少？24、（10分）某Na₂SO₄溶液的质量分数为20%，密度为1.22g/cm³，计算该溶液的物质的量浓度。（已知Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、B

3、B

4、C

5、B

6、C

7、B

8、C

9、C

10、D

11、D

12、B

13、B

14、D

15、A解析：

1、NaCl是离子化合物，溶于水后能电离出自由移动的离子，属于电解质；CO₂和C₂H₅OH属于非电解质。

2、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此0.5mol氢气体积是11.2L。

3、CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，同时生成Ca²⁺，离子方程式正确。

4、Zn与HCl反应生成H₂↑，Zn元素的化合价变化，属于氧化还原反应。

5、氧气分子的化学式是O₂，因此B正确。

6、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是非电解质，不能电离出自由移动的离子，因此C正确。

7、Na、Al、Fe三种金属都能与稀盐酸反应生成氢气，因此B正确。

8、溶液的导电能力与离子浓度、移动性有关，因此C正确。

9、物质的量浓度的单位是mol/L，因此C正确。

10、MgO₂不符合氧化物的常规组成，因此D错误。

11、D项反应不成立，因为碳酸钠（Na₂CO₃）和氯化钠（NaCl）不反应，因此D正确。

12、标准状况下n=V/V_m=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，因此B正确。

13、离子浓度越高，导电能力越强，因此B正确。

14、溶解、过滤、蒸发都属于分离混合物的方法，因此D正确。

15、NaOH的摩尔质量是40g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，因此A正确。二、填空题

答案：

16、2KNO3→△2KNO2+O2↑

17、NaCl=Na++解析：

16、实验室制取氧气常用的是加热碳酸氢铵或高锰酸钾。根据提供的知识，选项中给出为KNO₃分解，因此反应方程式为2KNO3→△2KNO2+O2↑。

17、NaCl是强电解质，在水中完全电离，因此离子方程式为Na三、实验题

答案：

21、实验室制取氮气可用亚硝酸铵热分解法：NH4N解析：

21、氮气可用亚硝酸铵在加热条件下分解制得，反应式为NH4NO2→△N2解析：

22、向待测溶液中加入稀盐酸，若有气泡冒出且能使澄清石灰水变浑浊，则说明含有碳酸根离子。反应的离子方程式为CO四、计算题

答案：

23、n=VVm=11.222.4=解析：

23、已知V=11.2L（标准状况），V_m=22.4L/mol，计算得n(CO₂)=0.5mol。

CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，反应式为CO2+224、c=1000×wM×V

已知w=20%，即0.2；M=142g/mol；V=1L（假设溶液的密度1.22g/cm³，体积为1L则质量为1220解析：

24、已知质量分数为20%，体积为1L，溶液质量为1.22g/cm³×1000cm³=1220g

Na₂SO₄的质量为1220g×20%=244g

n=m/M=244g/142g/mol≈1.72mol

物质的量浓度为c=n/V=1.72/1=1.72 m答案：

23、0.5 mo解析：

23、已知V=11.2L，n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

CO₂与NaOH