2026年云南高考化学预测考点题库真题及答案

2026年云南高考化学预测考点题库真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于物质分类的描述正确的是

A.氧化铁（Fe₂O₃）属于单质

B.氯化钠（NaCl）属于混合物

C.氧气（O₂）属于化合物

D.氨水（NH₃·H₂O）属于纯净物答案：D

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由两种或两种以上物质混合而成。氨水是氨（NH₃）溶于水形成的溶液，属于混合物；氯化钠是纯净物；氧气是单质；氧化铁是化合物。因此，D项正确。2、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.碳酸氢钠（NaHCO₃）

D.氢氧化铁胶体答案：C

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，通常为离子化合物或强极性共价化合物。碳酸氢钠是离子化合物，能电离出Na⁺和HCO₃⁻，属于电解质。酒精、蔗糖是非电解质；氢氧化铁胶体是分散系，不具有电离特性。因此，C项正确。3、下列化学方程式配平正确的是

A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑答案：C

解析：

CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、CO₂气体和H₂O，该反应已配平且符合化学反应规律。A项中Fe的系数应为1，Cl₂的系数为3；B项反应应注明反应条件（点燃）；D项H₂O的系数应为2。因此C项正确。4、下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键由共用电子对形成

B.共价键中成键原子的电子云重叠

C.金属键是正负离子之间的静电引力

D.氢键属于化学键的一种答案：B

解析：

共价键是成键原子之间通过共用电子对形成的，电子云重叠是其本质特征；离子键是正负离子之间的静电引力；金属键是金属原子之间通过自由电子形成的；氢键是分子间作用力。因此，B项正确。5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液含有1molNaCl

B.物质的量浓度单位是g/L

C.2mol/L的H₂SO₄溶液含有2molH⁺

D.物质的量浓度与溶质的质量分数无关答案：D

解析：

物质的量浓度单位是mol/L，与溶质质量分数是不同的概念；1mol/L的NaCl溶液是指每升溶液含有1molNaCl，但实际溶液体积会随溶质溶解而发生变化；2mol/L的H₂SO₄溶液中每升溶液含有2molH₂SO₄，而H⁺的物质的量是4mol。因此D项正确。6、下列实验操作中，能提高实验准确度的是

A.配制溶液时不使用容量瓶

B.用湿润的pH试纸测定酸性溶液

C.用滴定管滴定前未进行润洗

D.滴定终点读数时视线与刻度线平齐答案：D

解析：

滴定终点读数时视线与刻度线平齐可以减少误差，提高实验准确度；配制溶液必须使用容量瓶；用湿润的pH试纸会导致读数偏高；未进行滴定管润洗会导致结果不准确。因此D项正确。7、下列说法中，错误的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是化学反应中的最小粒子

C.离子是带电的原子或原子团

D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称答案：A

解析：

分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学反应中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团；元素是具有相同质子数的一类原子的总称。因此A项错误。8、已知元素X的原子核内有20个质子和22个中子，其核外电子数为

A.18

B.20

C.22

D.42答案：B

解析：

原子的质子数等于核外电子数，因此X的核外电子数为20。质子数与中子数之和是质量数，与电子数无关。因此B项正确。9、物质的量浓度为0.5mol/L的K₂SO₄溶液中，K⁺的物质的量浓度是

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L答案：C

解析：

K₂SO₄中每1molK₂SO₄可电离出2molK⁺，因此K⁺的物质的量浓度为0.5×2=1.0mol/L。因此C项正确。10、下列关于反应类型的判断错误的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑属于置换反应

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O属于复分解反应

C.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O属于氧化还原反应

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O属于中和反应答案：D

解析：

NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，是典型的酸碱中和反应；Zn与HCl反应是置换反应；CaCO₃与HCl反应是复分解反应；2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O，其中H₂S被氧化，SO₂被还原，属于氧化还原反应。因此D项正确。11、下列物质中，可使紫色石蕊试纸变红的是

A.NaOH溶液

B.NH₃溶液

C.HCl溶液

D.CH₃COOH溶液答案：C

解析：

HCl是强酸，使紫色石蕊试纸变红；NaOH为强碱，使试纸变蓝；NH₃溶液为弱碱，使试纸变蓝；CH₃COOH为弱酸，使试纸微红。因此C项正确。12、在常温常压下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4×10⁻³L

D.22.4×10³L答案：A

解析：

理想气体在标准状况（0℃，101.3kPa）下的摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下与标准状况接近。因此A项正确。13、下列关于离子反应的描述正确的是

A.所有离子反应必须有气体或沉淀生成

B.离子反应不能写成离子方程式

C.离子方程式必须满足电荷守恒

D.盐酸和氢氧化钠在溶液中反应，离子方程式为：H⁺+OH⁻→H₂O答案：D

解析：

H⁺和OH⁻结合生成水是典型的中和反应；离子方程式需要满足电荷守恒和质量守恒；离子反应可能生成沉淀、气体、弱电解质等。因此D项正确。14、下列关于化学能与电能的相互转化，描述错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池是将电能转化为化学能的装置

C.金属腐蚀是电化学过程

D.氢气在氯气中燃烧能直接产生电流答案：D

解析：

氢气与氯气燃烧是化学反应，不会直接产生电流；原电池是化学能转为电能；电解池是电能转为化学能；金属腐蚀属于电化学过程。因此D项错误。15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.CH₃Cl的分子式表明其含有4个原子

B.CH₃COOH属于酯类

C.苯环上的每个碳原子都是sp³杂化

D.氨基酸分子中至少含有一个氨基（–NH₂）和一个羧基（–COOH）答案：D

解析：

氨基酸通常含有氨基和羧基；CH₃Cl为四原子分子；CH₃COOH属于羧酸；苯环为sp²杂化。因此D项正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某小组在实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，已知反应式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，生成的氢气在标准状况下体积为2.24L。

（1）计算参加反应的Zn的质量。

（2）若用20g锌粒，最多能生成多少升氢气？答案：（1）6.5g；（2）2.24L

解析：

（1）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，氢气的物质的量为2.24/22.4=0.1mol。根据反应式，Zn与H₂物质的量比为1:1，因此Zn的物质的量也为0.1mol。Zn的摩尔质量为65g/mol，质量为0.1×65=6.5g。

（2）20gZn的物质的量为20/65≈0.3077mol，根据反应式，Zn与H₂物质的量比为1:1，因此H₂的物质的量为0.3077mol。其体积为0.3077×22.4≈6.88L，但是由于试剂可能有不足，最多生成的是0.1mol对应的2.24L。17、（12分）实验室制备氨气的反应为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（1）写出氨气的实验室制取装置图。（简述）

（2）从安全角度出发，制取氨气时应采取哪些措施？

（3）写出该反应的离子方程式。答案：（1）固+固加热制取，用试管固液反应，导管连接；（2）实验室制取氨气应避免直接吸入、并防止气体泄漏；（3）NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O解析：

（1）实验室制备氨气通常采用固体NH₄Cl与Ca(OH)₂固态混合加热，用导管收集气体。

（2）由于氨气易溶于水且有刺激性气味，制取时应避免直接吸入，使用通风橱或在通风良好的地方进行，并防止气体泄漏。

（3）NH₄Cl电离出NH₄⁺和Cl⁻，Ca(OH)₂电离出Ca²⁺和OH⁻，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃气体和H₂O，该反应的离子方程式为NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O。18、（11分）某种有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体。

（1）写出A的结构简式。

（2）A与甲醇发生酯化反应，写出反应式。

（3）若A与乙醇反应生成B，B的结构简式为？答案：（1）CH₃COOCH₃；（2）CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂O；（3）CH₃COOCH₂CH₃解析：

（1）C₃H₆O₂分子中含一个酯基（–COO–）或羧基（–COOH），能与NaHCO₃反应，说明A是羧酸，其结构为CH₃COOH，但与甲醇发生酯化反应，说明A是甲酸甲酯（CH₃COOCH₃）。

（2）甲酸甲酯可与甲醇发生酯化反应，生成乙酸甲酯和水。

（3）若A是乙酸乙酯，则与乙醇反应生成乙酸乙酯，结构为CH₃COOCH₂CH₃。19、（12分）某溶液中可能含有：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻等离子，现进行如下实验：

（1）取少量溶液，加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味气体产生。

（2）向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

（3）过滤后，向沉淀中滴加HNO₃溶液，沉淀溶解，并放出无色气体。

（4）取滤液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验现象，判断可能存在的离子。答案：NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻解析：

（1）加入NaOH并加热产生刺激性气味气体，说明原溶液中存在NH₄⁺。

（2）加入BaCl₂产生白色沉淀，可能是SO₄²⁻或CO₃²⁻。加HNO₃后沉淀溶解并放出无色气体，说明是SO₄²⁻（生成SO₂气体）。

（3）滴加AgNO₃产生白色沉淀，说明有Cl⁻。综上，可能存在NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻。20、（10分）用贝壳（主要成分为CaCO₃）为原材料，制备CaCl₂的实验步骤如下：

步骤一：将贝壳粉碎，加入盐酸，并加热一段时间。

步骤二：过滤，得到滤液。

步骤三：向滤液中加入NaOH溶液，静置一段时间。

步骤四：过滤，得CaCO₃沉淀。

步骤五：将沉淀与过量盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，得到CaCl₂固体。

分析该实验方案的合理性，并说明各步骤的化学反应式。答案：不合理；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+