2026年江西高考化学真题试卷+答案

2026年江西高考化学真题试卷+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KOH答案：C

解析：

强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，如强酸、强碱、盐等。

弱电解质是不能完全电离的物质，如弱酸、弱碱。

CH₃COOH（醋酸）是弱酸，属于弱电解质。

NaCl、HCl、KOH均为强电解质。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

C.CaO+CO₂=CaCO₃

D.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃答案：D

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。

D选项中，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，化合价发生变化，属于氧化还原反应。

其他选项均为复分解反应，无化合价变化。3、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为

A.10

B.15

C.20

D.25答案：D

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

M=m4、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与温度无关

B.增大反应物浓度会降低反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应的平衡

D.反应速率越快，反应的活化能越高答案：C

解析：

催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡。

温度升高反应速率加快；浓度增大反应速率加快；活化能越低，反应速率越快。

C选项正确。5、下列实验操作中，能正确配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.将NaCl固体直接加入100mL容量瓶中并加水至刻度线

B.将NaCl固体溶解后转移至容量瓶，再加水至刻度线

C.用托盘天平称取NaCl1.0g，溶解后定容至100mL

D.用烧杯溶解NaCl后，直接倒入100mL量筒中答案：B

解析：

配制一定物质的量浓度的溶液必须将固体溶解后转移至容量瓶，并定容至刻度线。

A中加入固体后直接加水不规范，且容量瓶不能直接加溶质；

C中质量计算错误，1molNaCl为58.5g，0.1mol为5.85g；

D中量筒不适用于精确配制。6、将FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，可生成的产物为

A.Fe(OH)₂和NaCl

B.Fe(OH)₃和NaCl

C.Fe(OH)₂和Na₂CO₃

D.FeCl₂和Fe(OH)₃答案：B

解析：

FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀和NaCl，化学方程式：

F7、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al

B.Na₂O

C.CO₂

D.CaCO₃答案：A

解析：

Al是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气，也能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气。

Na₂O、CO₂、CaCO₃均为碱性或酸性氧化物或盐，只能与酸或碱反应。8、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

C.HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O答案：C

解析：

要求离子方程式符合实际反应。

C项中HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，符合事实。

A项中CaCO₃为固体，不应写成离子形式。

B项中Mg与H⁺反应生成Mg²⁺和H₂↑，正确，但不符合题目要求。

D项中Al(OH)₃为弱碱，只能部分溶解，不完全反应。9、下列事实中，能够说明HNO₃是强酸的是

A.HNO₃的水溶液能导电

B.HNO₃能使紫色石蕊试纸变红

C.HNO₃能与Na₂CO₃反应生成CO₂

D.HNO₃能与NaOH发生中和反应答案：A

解析：

强酸在水溶液中完全电离，导电能力强。

B说明其酸性，但不一定强；

C和D均是酸和碱的反应，不能说明酸强弱。10、下列物质中，含有非极性键的是

A.NH₃

B.H₂O

C.O₂

D.NaCl答案：C

解析：

非极性键存在于同种原子之间，如O₂、N₂、H₂等。

A、B为极性分子，含有极性键；

D为离子键。11、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.淀粉

C.蛋白质

D.蔗糖答案：D

解析：

高分子化合物是由大量重复单元组成的，如聚乙烯（A）、淀粉（B）、蛋白质（C）均为高分子。

蔗糖为小分子化合物，不属于高分子。12、下列关于钠元素的叙述，错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaOH、H₂↑和热量

C.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂↑

D.钠在氯气中燃烧生成NaCl答案：A

解析：

钠在空气中燃烧主要生成Na₂O₂而非Na₂O，Na₂O为钠在氧气中燃烧产物。

B、C、D均正确。13、下列物质中，常用于实验室制备氯气的是

A.KMnO₄与浓盐酸反应

B.MnO₂与稀盐酸反应

C.NaCl与AgNO₃反应

D.Cl₂与NaOH反应答案：A

解析：

实验室常用KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂，反应为：

2KM14、下列关于乙醇的性质描述，正确的是

A.乙醇不能与Na反应

B.乙醇分子中含有羟基

C.乙醇具有强酸性

D.乙醇能与NaOH发生酯化反应答案：B

解析：

乙醇分子中含有羟基（-OH），B正确；

A错误，乙醇能与Na反应生成氢气；

C错误，乙醇为弱酸；

D错误，酯化反应是醇与羧酸的反应，非与NaOH。15、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaBr

B.NaI

C.Na₂SO₄

D.NaCl答案：D

解析：

AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀；

NaBr生成AgBr（淡黄色），NaI生成AgI（黄色），Na₂SO₄生成Ag₂SO₄（微溶），故选D。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温常压下，3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成NO₂气体体积为多少？（假设反应条件为标准状况）答案：

V解析：

铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=17、（12分）实验室制备NH₃的反应式为Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。现有NH₄Cl固体10g，求最多可制得NH₃多少升（标准状况）？答案：

V解析：

物质的量n(NH4Cl)=1053.518、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量分别为8.8g和5.4g。已知该有机物的相对分子质量为46，求该有机物的化学式。答案：

C解析：

燃烧反应式为：

CxHyOz+O2=CO2↑+H2O

计算各元素的物质的量：

n(CO2)=8.844=0.2 mol，即x=0.2

n(H2O)=5.418=0.3 mol，即y=19、（12分）实验室用FeS和HCl反应制取H₂S气体，反应式为：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑。现需制取4.48