8.2.2 食品中的有机化合物（第2课时 乙酸） 教案 高中化学新苏教版必修第二册（2022-2023学年）

/index8.2.2食品中的有机化合物（第2课时乙酸）一、教学目标1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质。2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质。二、教学重点及难点重点乙酸的结构和化学性质；难点酯化反应的原理、现象及注意事项。三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学过程【导入】展示醋的分类及相关照片。【讲述】陈醋、香醋、麸醋、米醋、熏醋、果醋、糖醋、酒醋。【展示】一瓶醋酸。【讲述】一、乙酸的物理性质俗称醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）易溶于水和乙醇，乙酸盐也易溶于水。熔点为16.6℃（289.6K）.沸点117.9℃（391.2K），易挥发纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸【讲述】二、乙酸的结构分子式：C2H4O2【展示】乙酸的球棍模型【问】结构式和结构简式是什么？、、CH3COOH【问】乙酸具有什么性质？【生】乙酸具有酸性。【讲述】酸性较弱，但比碳酸强。CH3COOH⇌CH3COO－+H+【问】乙酸具体提现在哪些方面？【生】向乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。①与Na反应：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；③与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O；④与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；⑤与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。三、乙酸的化学性质【问】乙酸、水、乙醇、碳酸中的羟基氢的活泼性强弱顺序是什么？通过与钠反应的现象对比，可得羟基氢的活泼性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH【展示】烧鱼时常加醋加酒，这样鱼的味道就变得特别鲜美。酒中还有很多有机酸（如醋酸），经过长时间的储存后会变得更香醇，即“酒越陈越香”。【问】从材料中可以找到乙酸的哪些性质？【生】乙酸可以和酒反应。【展示】酯化反应实验【生】实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。【讲述】生成的是乙酸乙酯。【讲述】酯化反应：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。属于可逆反应，也属于取代反应【问】反应原理有两种：怎么验证？【展示】同位素示踪法乙酸乙酯的反应微观过程。【生】【总结】酸脱羟基醇脱氢。酯化反应实验注意事项：【问】试剂的加入顺序是什么？【生】先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。【问】导管末端能插入饱和Na2CO3溶液中吗？【生】导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。【问】浓硫酸的作用是什么？【生】①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。【问】饱和Na2CO3溶液的作用是什么？【生】①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。【问】如何分离乙酸乙酯？【生】采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。【问】碎瓷片的作用是什么？【生】防止反应混合物受热暴沸。【讲述】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是()①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂【课堂练习】将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()A．生成的水分子中一定含有18OB．生成的乙酸乙酯中