无锡化学二模试卷及答案

无锡化学二模试卷及答案

一、填空题（每题2分，共20分）1.化学反应中，反应物的化学键断裂需要__________，而生成物的化学键形成会__________。2.酸碱中和反应的本质是酸中的__________与碱中的__________发生反应生成盐和水。3.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________，而得到电子的物质称为__________。4.水的离子积常数Kw在25℃时为__________，其表达式为__________。5.碳酸钠溶液呈碱性，原因是碳酸根离子会发生__________，产生氢氧根离子。6.在有机化学中，烷烃的通式为__________，其分子中只含有__________化学键。7.醋酸是一种弱酸，其电离方程式为__________，电离常数为__________。8.氮气分子中存在__________键，使其化学性质非常稳定。9.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成__________，而排在氢后面的金属则不能。10.碳酸钙在高温下分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。二、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。（√）2.盐酸是一种强酸，而醋酸是一种弱酸。（√）3.氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。（√）4.碳酸钠溶液和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。（√）5.水的电解可以产生氢气和氧气，说明水是化合物。（√）6.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。（√）7.碳酸钙是一种不溶于水的盐，但可以与酸反应。（√）8.金属钠在空气中会自燃，说明钠的化学性质非常活泼。（√）9.碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠、水和二氧化碳。（√）10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学方程式中系数之比。（×）三、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（C）。A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水2.下列酸中，酸性最强的是（A）。A.硫酸B.碳酸C.醋酸D.碳酸氢酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（B）。A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.下列物质中，碱性最强的是（C）。A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃5.下列关于水的叙述中，正确的是（A）。A.水的离子积常数Kw随温度升高而增大B.水的电离是吸热过程C.纯水中不存在氢离子和氢氧根离子D.水的pH值为7，呈中性6.下列有机物中，属于烷烃的是（D）。A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.甲烷7.下列关于碳酸钠的叙述中，正确的是（B）。A.碳酸钠是一种强酸B.碳酸钠溶液呈碱性C.碳酸钠是一种不溶于水的盐D.碳酸钠是一种强碱8.下列关于氮气的叙述中，正确的是（C）。A.氮气是一种活泼气体B.氮气分子中存在极性键C.氮气分子中存在非极性键D.氮气是一种单质9.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（A）。A.金属钠在空气中会自燃B.金属钠是一种不活泼金属C.金属钠可以与水反应生成氢气和氢氧化钠D.金属钠可以与盐酸反应生成氢气和氯化钠10.下列关于碳酸氢钠的叙述中，正确的是（D）。A.碳酸氢钠是一种强碱B.碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠、水和二氧化碳C.碳酸氢钠溶液呈酸性D.碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳四、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸碱中和反应的本质。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）发生反应生成水（H₂O）。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.简述氧化还原反应的特征。氧化还原反应的特征是反应过程中有电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。氧化剂和还原剂在反应中会相互转化。例如，锌和硫酸反应中，锌是还原剂，硫酸中的氢离子是氧化剂。化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。3.简述碳酸钠溶液呈碱性的原因。碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子（CO₃²⁻）会与水发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻）。水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。氢氧根离子的产生使溶液呈碱性。4.简述金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序可以用来预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。例如，锌（Zn）排在氢前面，可以与盐酸反应生成氢气和氯化锌；铜（Cu）排在氢后面，不能与盐酸反应。化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论酸性强弱的判断方法。酸性强弱的判断方法主要有以下几种：-电离常数：电离常数越大，酸性越强。例如，硫酸（H₂SO₄）的电离常数比醋酸（CH₃COOH）大，因此硫酸的酸性比醋酸强。-pH值：相同浓度下，pH值越小，酸性越强。例如，盐酸（HCl）的pH值比醋酸（CH₃COOH）小，因此盐酸的酸性比醋酸强。-与指示剂反应：强酸会更容易使指示剂变色。例如，盐酸（HCl）会使石蕊试纸变红，而醋酸（CH₃COOH）则不会。2.讨论氧化还原反应中电子转移的规律。氧化还原反应中电子转移的规律主要有以下几点：-氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。例如，在锌和硫酸反应中，锌（Zn）失电子，化合价从0升高到+2，硫酸中的氢离子（H⁺）得电子，化合价从+1降低到0。-氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学方程式中系数之比。例如，在锌和硫酸反应中，锌和硫酸的物质的量之比为1:1，化学方程式中系数也为1:1。-电子转移的总数相等，即氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。3.讨论碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异主要体现在以下几个方面：-碳酸钠是一种强碱，而碳酸氢钠是一种弱碱。-碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸氢钠溶液呈弱碱性。-碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳。化学方程式为：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。-碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠也可以与酸反应生成二氧化碳，但反应速率较慢。4.讨论金属活动性顺序的应用价值。金属活动性顺序的应用价值主要体现在以下几个方面：-预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。-解释金属的腐蚀行为。例如，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，因此铁更容易被腐蚀。-指导金属的冶炼和提纯。例如，活泼金属通常需要用电解法冶炼，而不活泼金属可以用化学还原法冶炼。-解释金属的合金性质。例如，铁和碳形成的钢具有比纯铁更高的强度和硬度。答案和解析一、填空题1.吸收能量，释放能量2.氢离子，氢氧根离子3.氧化剂，还原剂4.1.0×10⁻¹⁴，[H⁺][OH⁻]5.水解6.CnH₂n+₂，单键7.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka8.非极性共价键9.氢气10.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解反应二、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×三、选择题1.C2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.C9.A10.D四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）发生反应生成水（H₂O）。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.氧化还原反应的特征是反应过程中有电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。氧化剂和还原剂在反应中会相互转化。例如，锌和硫酸反应中，锌是还原剂，硫酸中的氢离子是氧化剂。化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。3.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子（CO₃²⁻）会与水发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻）。水解方程式为：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。氢氧根离子的产生使溶液呈碱性。4.金属活动性顺序可以用来预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。例如，锌（Zn）排在氢前面，可以与盐酸反应生成氢气和氯化锌；铜（Cu）排在氢后面，不能与盐酸反应。化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl