主题三 第二节 水的离子积和溶液的pH（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类]3.2水的离子积和溶液的pH主题三·溶液与水溶液中的离子反应1．能从原子的结构和组成出发，初步学习目标与核心素养

【学习目标】

1.能用变化观念与平衡思想分析水的解离平衡，认识水的解离，了解水的离子积常数。

2.认识溶液的酸碱性和pH之间的关系，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。

【核心素养】1.通过溶液pH的测定实验，掌握试纸测定溶液pH的方法，形成良好的实验室工作习惯，养成实事求是的科学态度。

2.通过实践活动了解我国国家标准中生产、生活用水、污水及工业废水等关于pH的规定，体会溶液酸碱性对生产、环境和生活的影响，提升社会责任感。创设情境，生成问题各种农作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。不同动物适宜生长的pH范围也不同，鲤科鱼类最适宜生长的pH范围为7.0～8.5，若超出这样的范围可造成鱼的死亡。那么，什么是溶液的pH？如何测定溶液的pH呢？主要内容水的离子积12溶液的酸碱性和pH调动思维，探索新知H2O纯水无色无味，显中性（任何温度下]水是极弱的电解质，能发生微弱的电离水是良好的溶剂水纯水是否导电呢？水的解离平衡：简写：H2O⇌H++OH-调动思维，探索新知一、水的离子积主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH水的电离常数：[H+]·[OH-]K电离=[H2O]H2O⇌H++OH-水的离子积常数：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH—浓度之积是一个常数，记作Kw，Kw=

。

Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积[H+]·[OH-]一、水的离子积实验测得25℃时，1L的纯水中只有1x10-7的水分子发生电离。H2O⇌H++OH-起始55.600△1×10-71×10-71×10-7

平衡

55.61×10-71×10-7

Kw＝[H+]·[OH-]=1Ⅹ10－14主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH一、水的离子积实验测得25℃时，1L的纯水中只有1x10-7的水分子发生电离。H2O⇌H++OH-起始55.600△1×10-71×10-71×10-7

平衡

55.61×10-71×10-7

Kw＝[H+]·[OH-]=1Ⅹ10－14Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH一、水的离子积2.影响水的离子积常数的因素只与温度有关。温度不变，Kw值不变升高温度，Kw值增大温度/℃255580100KW1.0Ⅹ10-147.3Ⅹ10-142.5Ⅹ10-135.5Ⅹ10-13Kw＝[H+]·[OH-]主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH一、水的离子积2.影响水的离子积常数的因素温度/℃255580100KW1.0Ⅹ10-147.3Ⅹ10-142.5Ⅹ10-135.5Ⅹ10-13一般在室温（25℃]下，KW的值通常认为是1.0×10－14，即KW=[H+][OH－]=1.0×10－14主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH注意事项1.水的离子积KW只和温度有关，水电离△H＞0，升温KW变大。2.在使用水的离子积时必须注明温度，否则就是陷阱。常温下（25℃]Kw=1Ⅹ10－143.水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于各种酸碱盐的稀溶液。交流讨论醋是一种常用的调味品，试讨论分析醋酸溶液中存在哪些粒子？CH3COOH⇌CH3COO-+H+H2O⇌H++OH-醋酸的解离：水的解离：存在粒子：CH3COOH、CH3COO-、H+、H2O、OH-二、溶液的酸碱性和pH1.溶液的pH及其计算水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性等电解质溶液即常温下，稀溶液中[H+]与[OH-]的乘积总是常数1.0×10-14。①纯水中：Kw=[H+]水·[OH-]水②酸溶液中：当[H+]酸＞＞[H+]水时，可以忽略水电离出的H+即：Kw=[H+]酸·[OH-]水，但水电离出来的[H+]水=[OH-]水例：计算25℃，0.1mol/L的HCl溶液中，

[H+]酸=

，

[OH-]水=

，[H+]水=

，主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性和pH1.溶液的pH及其计算③碱溶液中：当[OH-]碱＞＞[OH-]水时，可以忽略水电离出的OH-即：Kw=[H+]水·[OH-]碱，但水电离出来的[H+]水=[OH-]水例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH溶液中，[OH-]碱=

，[H+]水=

，[H+]水=

，

主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH归纳总结常温下，稀溶液中[H+]与[OH-]的乘积总是常数1.0×10-14。酸性溶液[H+]>[OH-]

[H+]>1.0×10-7

mol/L中性溶液

[H+]=[OH-][H+]=1.0×10-7

mol/L碱性溶液[H+]<[OH-][H+]<1.0×10-7

mol/L主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性和pH1.溶液的pH及其计算

在实际生产中，经常会用到[H+]很小的溶液，如[H+]=1.5×10-4mol/L，这样表示溶液的酸碱性很不方便，当溶液的[H+]<1.0mol/L时，化学上常采取用[H+]的负对数表示溶液的酸碱性，称为pH。规定pH是[H+]的负对数：pH=-lg[H+][H+]越大pH越小负号主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pHpH与酸碱性的关系溶液酸碱性[H+]与[OH-]关系25℃时[H+]25℃时pH[H+]>10-7mol·L-1

酸性溶液中性溶液碱性溶液[H+]=10-7mol·L-1[H+]<10-7mol·L-1[H+]＞[OH-][H+]＝[OH-][H+]＜[OH-]pH=7pH＜7pH＞7[H+]增大，pH减小[H+]减小，pH增大酸性增强碱性增强中性25℃时4.常温下，溶液的pH与[H+]的对应关系二、溶液的酸碱性和pH2.溶液pH的测定①酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性和pH2.溶液pH的测定②pH试纸法广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用]。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。实验操作试纸种类把小片试纸放在表面皿或玻璃片上用玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的pH试纸上试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH(不能用pH试纸测量氯水，次氯酸钠溶液的pH]主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性和pH2.溶液pH的测定②pH试纸法广泛pH试纸精密pH试纸颜色变化主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性和pH2.溶液pH的测定③pH计法精确测定溶液的pH时使用pH计（酸度计]，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。可以精确到小数点后两位。主题三·溶液与水溶液中的离子反应3.2水的离子积和溶液的pH归纳总结溶液酸碱性的判断【课堂小结】练习巩固1.某同学胃部不适，医生让其服用胃舒平[主要成分Al(OH]3]，