原子结构同步习题

原子结构同步习题一、选择题（每题只有一个正确答案，共15分）1.下列关于原子的说法正确的是（）A.原子是不可再分的最小微粒B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子中没有带电微粒2.下列粒子中，质子数和电子数都相等的是（）A.Na⁺和NeB.H₂O和NH₃C.Al³⁺和Mg²⁺D.S²⁻和Cl⁻3.某元素原子的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子是（）A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法确定4.关于核外电子排布规律，下列说法错误的是（）A.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层B.每个电子层最多容纳的电子数为2n²（n为电子层序数）C.最外层电子数最多不超过8个（K层为最外层时不超过2个）D.次外层电子数一定不超过18个5.某原子的结构示意图为，该原子对应的元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断6.相同质量的下列原子，所含原子个数最多的是（）A.氧原子（相对原子质量16）B.碳原子（相对原子质量12）C.氢原子（相对原子质量1）D.铁原子（相对原子质量56）7.已知某原子的相对原子质量为23，核内质子数为11，则该原子的核内中子数为（）A.11B.12C.23D.348.下列关于核外电子运动状态的描述，错误的是（）A.核外电子运动没有固定的轨道B.电子云表示电子在核外空间出现的概率密度C.电子的运动速率很快D.电子在核外按固定轨迹绕核运动9.某元素的原子最外层电子数为6，该元素可能是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.以上都有可能10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.（注：示意图略，实际答题时需补充具体结构，此处为题型示例）二、填空题（每空1分，共30分）1.原子是由居于原子中心带______电的______和核外带______电的______构成的。原子核是由______和______组成的，其中______不带电，______带正电。2.在原子中，核电荷数=______=______；相对原子质量≈______+______。3.电子层从内到外依次编号为______、______、______、______等，分别用符号______、______、______、______表示，越往外层，电子的能量越______。4.写出下列粒子的质子数、中子数和电子数：（1）₁₁²³Na：质子数______，中子数______，电子数______；（2）Na⁺：质子数______，中子数______，电子数______；（3）₈¹⁶O²⁻：质子数______，中子数______，电子数______。5.某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，最外层电子数为______，该原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阳离子”或“阴离子”）。6.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为______个（He为______个），这种结构被称为______结构，因此稀有气体元素的化学性质______。三、简答题（共25分）1.简述核外电子排布的三条基本规律，并举例说明。（10分）2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？（5分）3.比较原子、阳离子和阴离子的质子数与电子数的关系，并分别举例说明。（10分）四、推断题（共30分）1.有A、B、C三种元素，A元素的原子核内有1个质子；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的原子失去1个电子后，核外电子排布与氖原子相同。请回答：（1）写出A、B、C三种元素的符号：A______，B______，C______；（2）画出B元素原子的结构示意图：______；（3）写出C元素的原子形成的离子符号：______。2.已知某元素的原子序数为16，请回答：（1）该元素的名称是______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素；（2）该原子的核外电子排布式为______，最外层电子数为______；（3）该原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）______个电子，形成的离子符号为______；（4）该元素的相对原子质量约为32，其原子核内的中子数为______。参考答案与解析一、选择题1.C解析：原子可再分为原子核和核外电子，A错误；原子中质子数不一定等于中子数（如氢原子质子数1，中子数0），B错误；原子不显电性是因为质子数=电子数，正负电荷抵消，D错误；原子核集中了原子的绝大部分质量，C正确。2.B解析：A中Na⁺质子数11、电子数10，Ne质子数10、电子数10，不相等；B中H₂O和NH₃质子数均为10，电子数均为10，相等；C中Al³⁺质子数13、电子数10，Mg²⁺质子数12、电子数10，不相等；D中S²⁻质子数16、电子数18，Cl⁻质子数17、电子数18，不相等。3.C解析：核电荷数=质子数=17，电子数18，质子数<电子数，为阴离子。4.D解析：次外层电子数一般不超过18个，但并非绝对（如某些过渡元素），D错误。5.A解析：假设结构示意图中最外层电子数小于4，为金属元素（具体需结合实际示意图，此处按常规题型推断）。6.C解析：相对原子质量越小，相同质量下原子个数越多，氢原子相对原子质量最小，个数最多。7.B解析：相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=23-11=12。8.D解析：核外电子运动无固定轨迹，电子云是概率密度分布的形象描述，D错误。9.C解析：最外层电子数6的元素（如O、S）均为非金属元素。10.（根据具体示意图作答，阳离子需满足质子数>电子数）二、填空题1.正；原子核；负；电子；质子；中子；中子；质子2.质子数；核外电子数；质子数；中子数3.1；2；3；4；K；L；M；N；高4.（1）11；12；11（2）11；12；10（3）8；8；105.（根据具体结构示意图作答，示例：核电荷数12，3个电子层，最外层2个电子，失去，阳离子）6.8；2；稳定；稳定三、简答题（答案要点）1.（1）能量最低原理：电子优先排布在能量低的电子层，如氢原子电子先排布在K层；（2）泡利不相容原理：每个电子层最多容纳2n²个电子，如K层最多2个，L层最多8个；（3）最外层最多容纳8个电子（K层2个），如钠原子最外层1个电子，不超过8个。2.因为电子的质量极小（约为质子质量的1/1836），可忽略不计，原子的质量主要由原子核中的质子和中子决定，因此集中在原子核上。3.原子：质子数=电子数，如H原子质子数1=电子数1；阳离子：质子数>电子数，如Na⁺质子数11>电子数10；阴离子：质子数<电子数