2026年高考化学全国甲卷试卷含答案

2026年高考化学全国甲卷试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.水泥

B.空气

C.氯水

D.蒸馏水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列物质中，只含离子键的是

A.H₂O

B.NH₃

C.NaOH

D.MgO4、22.4L（标准状况）CO₂所含的分子数为

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol5、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.K₂SO₄

C.Na₂CO₃

D.Na₂S6、下列说法正确的是

A.NaCl溶液导电是因为NaCl溶于水能导电

B.溶液的导电能力只与溶质浓度有关

C.非电解质的溶液一定不导电

D.单质氯气溶于水能导电7、下列各组元素中，原子半径由大到小排列的是

A.Na>Mg>Al

B.C>N>O

C.Cl>Br>I

D.N>P>As8、某元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则该元素符号为

A.Mg

B.Al

C.Si

D.P9、在常温下，能与金属钠反应生成氢气的是

A.酒精

B.水

C.四氯化碳

D.乙酸10、关于化学反应速率和化学平衡的叙述，正确的是

A.温度升高必然增大反应速率

B.化学平衡是动态平衡，反应停止

C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等时达到平衡11、在下列物质中，属于溶液的是

A.油水

B.泥浆

C.食盐水

D.牛奶12、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.HCl

B.SO₂

C.NH₃

D.CO₂13、下列反应中能体现H₂O具有氧化性的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO14、以下关于元素周期表的叙述，正确的是

A.第Ⅷ族是元素种类最多的族

B.同一周期中，主族元素的原子半径逐渐减小

C.非金属元素一定位于元素周期表的右上角

D.所有主族元素的原子最外层电子数等于其族序数15、下列试剂中，不能用于检验SO₄²⁻的是

A.盐酸

B.硝酸钡

C.氢氧化钠

D.氯化钡二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式并注明反应条件：

（1）在加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃、SO₂和H₂O。

（2）在催化剂作用下，乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。

（3）乙醇在Cu做催化剂、加热条件下被空气中的氧气氧化成乙醛。17、（12分）某同学欲配制500mL1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，其操作步骤为：

（1）称量Na₂CO₃固体的质量为多少克？

（2）溶解、转移、洗涤等操作中，若未进行洗涤操作，会导致所配溶液浓度如何变化？

（3）若配制完成后，溶液未摇匀，则用该溶液进行实验时会影响实验结果吗？为什么？

（4）写出Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的离子方程式。18、（11分）某有机物A的相对分子质量为60，它只含C、H、O三种元素，用同位素示踪法测定其结构，发现A中存在一个含氧官能团，且能发生银镜反应。

（1）写出A的分子式。

（2）若A能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则A的结构简式为？

（3）A与乙醇在浓硫酸存在下加热反应，写出该反应的化学方程式。

（4）A的官能团名称为？19、（12分）实验室用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体加热反应制取氨气。某同学设计了如下实验方案：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）收集氨气通常采用什么方法？简述理由。

（3）若在实验中发现氨气收集不纯，可能的原因有哪些？

（4）过滤法可分离什么类型的混合物？简述原理。

（5）检验NH₃可选用的试剂是？写出实验现象。20、（10分）0.1molNa₂CO₃固体溶解于水形成500mL溶液，计算该溶液中CO₃²⁻的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、C

3、D

4、A

5、A

6、A

7、B

8、B

9、B

10、A

11、C

12、C

13、B

14、B

15、C解析：

1、蒸馏水是纯净物，而水泥、空气、氯水均为混合物。

2、氧化还原反应的特征是元素化合价变化，C中Fe的化合价由0变为+3，属于氧化还原反应。

3、MgO是由Mg²⁺和O²⁻通过离子键构成的物质。

4、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以22.4LCO₂为1mol。

5、AgNO₃溶液与NaCl溶液反应生成AgCl白色沉淀。

6、NaCl溶液导电是因为NaCl溶于水离解出Na⁺和Cl⁻。

7、同一周期，主族元素原子半径由左向右逐渐减小。

8、该元素为第三周期第Ⅲ族元素，符号为Al。

9、水与金属钠反应生成NaOH和H₂，能与钠反应生成氢气。

10、温度升高会加快反应速率，且化学平衡是动态平衡。

11、食盐水是NaCl溶于水形成的均一、稳定的混合物。

12、NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

13、Cl₂与水反应时，H₂O被还原为HCl，表现出氧化性。

14、同一周期中，主族元素原子半径由左到右逐渐减小。

15、K₂SO₄溶液不能与AgNO₃反应生成白色沉淀，因为SO₄²⁻与Ag⁺生成Ag₂SO₄微溶。二、非选择题答案：

16、（1）2Fe+6H217、（1）m=n×M=0.5×18、（1）C2H6O3或C2H419、（1）2NH4Cl+Ca20、c解析：

16、反应（1）中Fe和浓硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃、SO₂和H₂O，需注明加热条件。反应（2）为乙烯与溴的加成反应，生成1,2-二溴乙烷。反应（3）为乙醇在铜催化下被氧化为乙醛。17、（1）计算Na₂CO₃质量，M=106g/mol，n18、（1）相对分子质量为60，说明分子式为C2H4O2