湖北省随州市2026届高三上学期1月期末质量检测化学试卷（含答案）

弥2026年1月随州市普通高中高三年级质量检测本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：O16Cu64线线：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.食品包装袋中的硅胶起干燥作用B.Na₂CO₃常用作治疗胃病的抗酸剂C.维生素C在水果罐头中作抗氧化剂D.植物光合作用与氧化还原反应有关2.下列化学用语或图示错误的是A.C₂H₂的空间填充模型为D.1molPCl₃中中心原子的价层电子对数为NA3.下列描述不能正确反映事实的是A.钠与水反应，不能从盐溶液中置换出比钠不活泼的金属B.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色是因为苯分子中不含碳碳双键C.砒霜是一种剧毒物质，对人类健康毫无益处D.使用“84”消毒液时，加入适量醋酸可增强【高三化学第1页(共8页)】AB实验目的玻璃片收集电石CD实验目的探究温度对化学平衡的影响热水热水NO₂和N₂O₄的混合气体C.分子中有7个手性碳原子D.1mol该物质最多消耗6molNaOHC.Y的第一电离能比Z的大物质的性质或应用AS易溶于CS₂,难溶于水S和CS₂是非极性分子，水是极性分子，相似相溶B酸性：CF₃COOH强于CCl₃COOHF的电负性强于Cl,导致CF₃COOH的羧基中的羟C18-冠-6能识别K18-冠-6通过离子键与K+结合成超分子DAH₂S溶液BFeCl₃溶液SO₂+2Fe³++2H₂O—SO?-CKMnO₄溶液(含硫酸)DCa(CIO)₂溶液△A.Se的配位数为2丁甲A.试剂X可以是KMnO₄或MnO₂双功能催化剂双功能催化剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)硫酸镍主要用于电镀和作金属着色剂等。由铁镍矿石(主要成分是Fe₃O₄和NiSO,子浓度小于或等于10⁻⁵mol·L⁻¹时，视为该离子已完全沉淀；lg5≈0.7。回答下列问题：(1)基态Ni²+的电子排布式为。(2)废渣1的主要成分为(填化学式)。(3)“除铁”的第①步加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为 角度考虑)。(6)下列关于“沉镍”及其后续操作的说法正确的是(填标号)。a.常温下，Ni完全沉淀时，溶液的pH约为9.3b.滤液的主要成分有硫酸钠c.“溶解”时加入硫酸的目的是增大硫酸镍的溶解度d.得到NiSO₄固体进行的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶17.(13分)有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。【高三化学第5页(共8页)】②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。回答下列问题：(1)化合物A分子中含氧官能团的名称为;A的核磁共振氢谱有组峰。(2)A→B的反应类型为o(3)能用来鉴别C和D的试剂为(填标号)。a.NaHCO₃水溶液c.银氨溶液(4)由E生成F的化学方程式为(5)已知G的分子式为C₁H₁₃N₃O,写出G的结构简式：(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。a.含有苯环，且苯环上有2个取代基b.能发生水解反应18.(14分)Cu₂O常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题：(1)制备Cu₂O。i.在碱性新制Cu(OH)₂中加入葡萄糖溶液，制备Cu₂O。ii.在高温下，以CuO为原料制备Cu₂O。iii.可溶性铜盐在碱性条件下被肼(N₂H₄)还原，制备Cu₂O。 molC₆H₁₂O₆参与了反应。②在实验室中按照方法ii合成Cu₂O,盛装CuO的仪器是(填名称);高温下Cu₂O比较稳定，原因是(从结构角度解释)。③方法iⅢ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为0【高三化学第6页(共8页)】(2)探究Cu₂O的性质。实验a向过量的稀硫酸中加入Cu₂O粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体Mb向Cu₂O中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液c在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色为橙色，最终变为红色固体(Cu₂O)CuOH呈黄色。①在蒸馏水中加人得到的M,无明显现象，再加人KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为+1价),并生成无色无味的气体N。P的化学式为,反应一 o②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为o研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：反应①:MgCO₃(s)+4H₂(g)MgO(s)+CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-60.1kJ·mol-¹反应②:MgCO₃(s)—MgO(s)+CO₂(g)△H₂=+104.8kJ·mol-¹反应③:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)(2)下列可提高反应③中H₂平衡转化率的条件是(填标号)。(3)反应①的△G(△G=△H-T△S)随温度T的变化趋势是(填标号)。CDBACDB相能量/eV(4)高温下MgCO₃分解产生的MgO催化CO₂与H₂反应生成CH₄,部分历程如图1所示，相能量/eV过态的平衡转化率和生成物(CH₂、CO₂)的选择性随温度的变化关系如图2。(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为MgCO₃完全分解)②550℃下达到平衡时，CH₄的体积分数为%(保留3位有效数字，下同)。该③500～600℃内，随温度升高H₂平衡转化率下降的原因可能是2026年1月随州市普通高中高三年级质量检测化学试题参考答案(3)2Fe²++2H⁺+H₂O₂—2Fe³++2H₂O(2分);取滤液少许于试管中，加入KSCN溶17.(1)酯基(2分);3(2分)(2)取代反应(1分)(4)2(2分)(5)(2分)(6)12(2分)18.(1)①需要(1分);0.05(2分)(2分)③4Cu²++8OH⁻+N₂H₄——2Cu₂O↓+N₂个+6H₂O(2分)(2)①[Cu(CN)₄]³(1分);增大(1分);结合生成的Cu+,形成稳定的配合物(或