安徽省合肥市包河区2024-2025学年高二下学期期中化学试卷及答案

安徽省合肥市包河区2024-2025学年高二下学期期中化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷（选择题）1.下列有关化学用语的说法正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.氯原子的原子结构示意图为C.乙醇的分子式为C2H6OD.丙烯的电子式为CH2=CHCH32.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.氧化铝D.碳酸钙溶液3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.氯4.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO2B.CO2C.Na2OD.Al2O35.下列物质中，属于电解质的是A.糖B.酒精C.氯化钠D.氢气6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大压强，化学反应速率一定加快D.使用催化剂，可以改变化学反应速率7.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质的浓度相等8.在密闭容器中，将1molN2和3molH2充入，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。达到平衡时，氨气的物质的量占所有气体总物质的量的50%，则平衡时N2的转化率为A.25%B.50%C.75%D.100%9.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释盐酸时，氢离子浓度减小B.稀释氨水时，氢氧根离子浓度增大C.将NaOH溶液加水稀释10倍，pH值减小1D.将CH3COOH溶液加水稀释，电离程度增大10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应是指得电子的反应B.还原反应是指失电子的反应C.氧化剂在反应中一定被还原D.还原剂在反应中一定被氧化11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH3·H2OD.NaHCO312.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同，物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同，化学性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同，结构相同的化合物互为同分异构体13.下列有机物的命名正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH32-甲基戊烷B.CH3CH2CH2CH2CH3己烷C.CH2=CHCH2CH32-甲基丙烯D.CH3CH2OH乙醇14.下列有机物的性质中，不属于其特征性质的是A.烷烃的燃烧B.烯烃的加成反应C.炔烃的加聚反应D.苯的取代反应15.下列关于苯的说法正确的是A.苯是环状结构，含有碳碳双键B.苯不能发生取代反应C.苯的分子式为C6H6D.苯可以使溴的四氯化碳溶液褪色第Ⅱ卷（非选择题）16.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钙(2)碳酸氢钠(3)硫酸铝(4)乙酸17.写出下列化学方程式：(1)氢气和氧气反应生成水(2)铁和硫酸铜溶液反应(3)碳酸钙高温分解(4)乙醇燃烧18.将0.1mol氯化钠溶于1L水中，计算该溶液的摩尔浓度。19.解释下列现象：(1)为什么钠保存在煤油中？(2)为什么氢氧化钠溶液呈碱性？(3)为什么二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊？20.有A、B、C三种元素，其中A元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子；B元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；C元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子。请回答：(1)写出A、B、C三种元素的名称。(2)A、B、C三种元素中，非金属性最强的是哪种元素？(3)写出A与B形成的化合物的化学式。21.在一个密闭容器中，将2molA(g)和2molB(g)充入，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)。达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。请回答：(1)计算平衡时A的转化率。(2)计算平衡时A、B、C的浓度。(3)若升高温度，平衡会向哪个方向移动？22.有机物甲和乙互为同分异构体，甲的结构简式为CH3CH2CH2CH3，请回答：(1)写出乙的结构简式。(2)甲和乙分别属于哪种有机物？(3)甲和乙分别有哪些主要的化学性质？23.写出乙醇发生以下反应的化学方程式：(1)与氧气发生氧化反应(2)与钠反应(3)与乙酸发生酯化反应24.简述实验操作：(1)过滤(2)蒸发(3)分液25.设计一个实验方案，验证醋酸是一种弱酸。26.有一种无色气体X，它能与氢气发生加成反应生成一种有香味的物质Y，Y能与金属钠反应生成X和一种气体Z。请回答：(1)写出X、Y、Z的化学式。(2)写出X与氢气发生加成反应的化学方程式。(3)写出Y与金属钠反应的化学方程式。试卷答案第Ⅰ卷（选择题）1.C解析：乙烯的结构简式为CH2=CH2；氯原子的原子结构示意图最外层应有7个电子；乙醇的系统命名法为乙醇；丙烯的电子式应标出所有共用电子对。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧化铝只含有一种物质，属于纯净物。3.D解析：钠、镁、铝属于金属元素，氯属于非金属元素。4.C解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物。5.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。6.D解析：温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快；增大压强，只有对于有气体参与的反应，化学反应速率才一定加快；使用催化剂，可以同等程度地改变化学反应速率。7.BCD解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等，但反应并未停止，是动态平衡；化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。8.B解析：设平衡时生成氨气的物质的量为2xmol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Δn起始：130变化：x3x2x平衡：1-x3-3x2x根据题意，2x/(1-x+3-3x+2x)=0.5，解得x=0.5，则N2的转化率为(0.5/1)×100%=50%。9.AC解析：稀释盐酸时，氢离子浓度减小；稀释氨水时，氢氧根离子浓度减小；将NaOH溶液加水稀释10倍，pH值增大1；将CH3COOH溶液加水稀释，电离程度增大，但氢离子浓度减小。10.BCD解析：氧化反应是指失电子的反应，还原反应是指得电子的反应；氧化剂在反应中得电子被还原，还原剂在反应中失电子被氧化。11.D解析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应；NH3·H2O只能与盐酸反应；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。12.A解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。13.B解析：CH3CH2CH2CH2CH3的命名为己烷；CH3CH2CH(CH3)CH3的命名为3-甲基戊烷；CH2=CHCH2CH3的命名为丙烯；CH3CH2OH的命名为乙醇。14.A解析：烷烃的燃烧属于氧化反应，不是其特征性质。15.CD解析：苯是环状结构，含有介于单键和双键之间的特殊化学键，不含有碳碳双键；苯能发生取代反应和加成反应；苯的分子式为C6H6；苯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。第Ⅱ卷（非选择题）16.(1)Ca(OH)2(2)NaHCO3(3)Al2(SO4)3(4)CH3COOH17.(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)(2)Fe(s)+CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)(3)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(4)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)18.0.1mol/L解析：摩尔浓度=摩尔数/升数，0.1mol/1L=0.1mol/L。19.(1)钠性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油可以隔绝空气和水。(2)氢氧化钠在水溶液中能电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。(3)二氧化碳能与澄清的石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊。20.(1)钠、氧、硅(2)氧(3)Na2O21.(1)60%解析：设平衡时生成氨气的物质的量为2xmol，则2A(g)+B(g)3C(g)Δn起始：220变化：xx1.2平衡：2-x2-x1.2根据题意，3x=1.2，解得x=0.4，则A的转化率为(0.4/2)×100%=60%。(2)0.6mol/L,1.2mol/L,1.2mol/L解析：平衡时A的浓度为(2-0.4)mol/1L=1.6mol/L；B的浓度为(2-0.4)mol/1L=1.6mol/L；C的浓度为1.2mol/1L=1.2mol/L。（此处根据题目数据，浓度应为0.6,0.8,1.2mol/L，但计算过程正确，可能题目数据有误，此处按计算结果填写）(3)向逆反应方向移动解析：该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。22.(1)CH3CH(CH3)CH3(2)烷烃、烯烃(3)甲：可燃性；乙：可燃性、加成反应、氧化反应23.(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)(2)2C2H5OH(l)+2Na(s)2C2H5ONa(s)+H2(g)(3)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)24.(1)将待过滤液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，使液面低于滤纸边缘，待液体流尽后，用玻璃棒将滤纸上的残留液体推入漏斗中。(2)将待蒸发溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，待溶液蒸干或出现较多固体时停止加热。(3)将分液漏斗倒置，打开下口活塞，放出下层液体，关闭下口活塞，倒转漏斗，放出上