高中化学-专题1-微观结构与物质的多样性-第二单元-离子建课件-苏教版必修

高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元离子建课件苏教版必修2你曾否想过？

1.为什么一百多种元素可形成数以千万计种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？化学键：

相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用。实验1—2：钠与氯气的反应现象化学方程式钠屑在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟、发出黄色火焰。2Na+Cl2==2NaCl△讨论:钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子、氯原子各发生了怎样的变化？变化后的两种粒子间存在怎样的力使之成为稳定的氯化钠？Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成定义：阴、阳离子间强烈的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键由离子键构成的化合物叫做离子化合物。问题与讨论：你认为离子键这种静电作用“力”的强弱与什么因素有关？是怎样的关系？与离子所带电荷、离子半径有关。离子所带电荷越多，形成离子键越强；离子半径越小，形成离子键越强。思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、

NH4Cl、[NH4]2SO4、[NH4]2S等在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。二、电子式离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：·Cl·······Br······[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····K·＋→K+[S]2-····：：K+·K＋小结把带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示微粒或物质，用电子式表示物质形成过程。1.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是（）A.OArB.HClC.NaFD.OC练习：2.下列不属于离子化合物的是()A、H2OB、CａI2

C、KOH D、NａNO3

3.下列微粒电子式错误的是()

ABC4.下列化合物电子式书写正确的是()D5、X元素的最高价氧化物的水化物为HXO4，Y元素的气态氢化物为YH3，Z单质1摩尔从盐酸中置换出1.5摩尔氢气，写出X、Y、Z的电子式。X•••••••Y•••••Z•••6、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元