2024-2025山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考高二化学3月月考试卷

济宁市实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、下列化学用语或图示正确的是A．溶液中的水合离子：B．的价层电子对互斥模型：C．中的键为键D．固体中的链状结构：2、下列说法不正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变3、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，晶胞a、b、c内金属原子个数比为()A.11∶8∶4 B.3∶2∶1C.9∶8∶4 D.21∶14∶94、根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体A．NH4ClArC6H12O6生铁B．AlCl3石墨SHgC．CH3COONaSiO2C60FeD．Ba(OH)2玛瑙普通玻璃Cu5、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4ABCD6、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是A．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子B．晶胞中所含有的铁原子数为9C．δ、α两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为3∶1D．若晶胞棱长为acm，晶胞棱长为bcm，则两种晶体的密度比为7、下列叙述中正确的个数有①基态氧原子的电子排布图：②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱③所有元素中，氟的第一电离能最大④镁原子最外层电子的电子云图：⑤基态的核外电子排布式为⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为9、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是()选项实例解释A熔点：NH4NO3低于NaNO3摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3)B酸性：强于羟基极性：强于C冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子Na+的直径与冠醚空腔的直径相当D不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3共价键具有饱和性10、下列对有机化合物的分类正确的是A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D．同属于脂环烃二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、铜是历史上最早使用的金属，铜有许多化合物：CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3，、、、等。固体Y溶液Z沉淀W离子晶体(已知：)，下列有关说法不正确的是A．W离子为深蓝色，Cu2+的配位能力：H2O小于NH3B．晶体结构(如上图)中有5种水分子C．中σ键的数目为12molD．向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁获得深蓝色晶体12、某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法正确的是A．乙醚中的键的键角大于B．将溶入冠是为了加快反应速率C．用(冠)代替冠，实验效果一样D．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NAD．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝14、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是A．基态O原子的价层电子排布式为B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个C．CeO2晶胞中与最近的核间距为D．每个CeO1-2x晶胞中个数为1-2x15、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为，密度为。下列说法错误的是A．砷化镓中的配位数为12B．晶体中，和的最近距离是C．掺杂到砷化镓晶体中，和最近且等距离的的数目为4D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13三、非选择题：本题共5小题，共60分16、（12分）（1）现有下列5种有机化合物：A．

B．C．

D．

E．其中：①可以看作醇类的是（填字母，下同）。②可以看作酚类的是。③可以看作羧酸类的是。④可以看作酯类的是。（2）某有机化合物的键线式为，含有的官能团名称为，它属于(填“芳香族化合物”或“脂环化合物”)。17、（12分）过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图，表示基态碳原子的是。A．B．C．D．其中能量最低的是(填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有。(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因。(4)造纸中，用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。①两种硼氢化物的熔点如表所示：硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/℃400-64.5解释表中两种物质熔点差异的原因。②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a=nm(用含ρ、NA的最简式子表示)18、完成下列问题。(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离子符号为________。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由构成的四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。坐标原子xyz000000.50.250.250.125①四方晶系的化学式为。②找出距离最近的、(用分数坐标表示)。③晶体中与单个键合的有个。④该晶胞的密度为(填表达式)。19、(12分)硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：(1)低浓度的HSO3-溶液中存在2种结构A()和B()，A结构中硫原子的杂化轨道类型是_______。B结构的空间构型(以S为中心)名称为_______。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构_______。(2)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是_______。A．S-的价电子排布图为[Ne]3s23p5B．[Ne]3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne]3s23p3C．的氧化性强于D．[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线(3)CuS的晶胞如图所示，该图中缺失了部分硫原子，请在如图上用白球或黑球将缺失的原子补齐_______，该晶胞内含有Cu原子为_______个，其中配位4个硫原子的Cu原子有_______个。20．(12分)配合物在工农业生产中有广泛应用。(1)铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。①基态与中未成对的电子数之比为。②阴离子的键角的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。③配体三氮唑()中配位原子是，碳原子的杂化方式为。④三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是