沪教版九年级化学上册第1节 构成物质的微观粒子（专项训练）（学生版）习题

第1节构成物质的微观粒子题型01构成物质的微粒题型02分子题型03原子论观点发展题型04原子及其结构题型05微粒图像的分析及应用题型06相对原子质量题型07分子和原子的区别与联系题型08原子核外电子排布题型09离子题型01构成物质的微粒由原子构成金属、稀有气体以及一些非金属单质由分子构成气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由离子构成氯化钠、碳酸钙等【典例1】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是A．干冰 B．甲烷 C．硫酸铜 D．镁铝合金【变式1-1】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子直接构成的是A．氮气 B．C60 C．氯化钾 D．氦气【变式1-2】物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是A．水银、二氧化硫 B．金刚石、苯 C．干冰、氨气 D．硫酸铜、硅【变式1-3】物质由微观粒子构成。构成下列物质的微观粒子与构成水的微观粒子种类相同的是A．C60 B．硫酸铜 C．汞 D．氯化钠题型02分子（1）分子由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。【提示】单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。（2）分子的性质小微粒的质量和体积都很小。动微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。隙微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。【典例2】“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释闻到香味的原因是A．分子质量很小 B．分子在不断地运动C．分子之间有间隔 D．分子可以分为原子【变式2-1】宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快【变式2-2】贵州高原山地居多，经常可看到“山雾缭绕”的景象，雾是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是A．液化时，水分子间的间隔变小 B．液化时，水分子体积变小C．液化时，水分子数目减少 D．液化后，水分子不再运动【变式2-3】下列对宏观现象的微观解释错误的是A．过氧化氢与水化学性质不同——构成二者的分子不同B．6000L氦气能充入40L钢瓶——分子之间有间隔C．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同题型03原子论观点发展古代的原子思想公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成，中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念道尔顿的原子学说1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说汤姆孙1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。卢瑟福1911年，α粒子（带正电荷）轰击金箔实验：①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转，说明：原子内部有很大的空间②一小部分α粒子发生偏转，说明：原子内有带正电的微粒③极少数α粒子被弹了回来，说明：该微粒体积小、质量大20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能超高真空扫描隧道显微镜【典例3】科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代【变式3-1】模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型【变式3-2】为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成【变式3-3】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。[实验装置]如图甲所示：①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。[分析解释](1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是。(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子（填“会”或“不会”）发生偏转。(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：。题型04原子及其结构(一)原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。水分解成氢原子和氧原子微观示意图：（二）原子结构原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数【典例4】下列有关原子的说法中正确的是A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．所有原子的原子核都由质子和中子构成D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8【变式4-1】氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是A． B． C． D．【变式4-2】下列关于原子结构的说法错误的是A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电【变式4-3】如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．所有原子均由a、b、c三种粒子构成C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量主要集中在a和c上题型05微粒图像的分析及应用常考图示举例【典例5】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是A．管a中的气体可做燃料B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变D．从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成【变式5-1】若用“”和“”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B．C． D．【变式5-2】从以下微观示意图中得到的结论正确的是

A．变化：Ⅰ是物理变化B．分类：①是纯净物，②是混合物C．结构：②③分子结构相同D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同【变式5-3】据金融界2024年12月10日消息，国家知识产权局信息显示，长春绿动氢能科技有限公司取得一项名为“用于水电解制氢的纯水系统”的专利。如图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，说法错误的是A．可用带火星的木条检验试管2产生的氧气B．该反应属于分解反应C．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变题型06相对原子质量①定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。②表达式：某原子的相对原子质量③注意点：“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。【典例6】关于相对原子质量的叙述正确的是A．相对原子质量就是一个原子的质量B．相对原子质量是一个碳原子质量C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值D．相对原子质量的单位是“千克”【变式6-1】已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是A．11 B．56 C．127 D．211【变式6-2】已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为A． B． C．千克 D．千克【变式6-3】某化合物分子的质量是碳-12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为A．12 B．3 C．36 D．48题型07分子和原子的区别与联系分子原子相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大【典例7】下列关于分子和原子的说法，错误的是A．分子和原子都可以直接构成物质B．分子是由原子构成的C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间没有间隔【变式7-1】关于分子、原子说法正确的是A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快【变式7-2】下面关于分子和原子的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的【变式7-3】关于分子、原子的叙述错误的是A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质题型08原子核外电子排布核外电子排布规律：（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）（3）原子结构示意图【典例8】如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素【变式8-1】锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是A．图中x为2B．锂原子的核外电子带正电C．锂原子的质子数为1D．锂元素的相对原子质量为3g【变式8-2】铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电C．Be含有的质子数是8 D．Be的原子质量为4g【变式8-3】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是A．当x-y=10时，该粒子为原子B．当x-y<10时，该粒子为阴离子C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1D．该微粒的化学性质与y的数值有关题型09离子1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.形成过程阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）3.重要离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+4.离子符号的意义：5．原子和离子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子