2025版九年级化学上册（沪教版）九年级化末模拟卷1（教师版）习题

九年级化学上学期期末模拟卷1（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16K—39Mg—24N—14第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关仪器用途说法不恰当的是A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体【答案】A【详解】A、温度计是用来测量温度的，不能代替玻璃棒用于搅拌，错误；B、试管是用于较少量试剂的反应容器，烧杯用于较多量试剂的反应容器，正确；C、试管用于装配简易气体发生器，正确；D、胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，正确。故选A。2．下列物质由原子构成的是A．氢气 B．二氧化碳 C．铜 D．氯化钠【答案】C【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、铜由铜原子构成，符合题意；D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选：C。3．下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A量取8.0mL蒸馏水向50mL量筒内直接倾倒至所需体积B铁丝在氧气中燃烧预先在集气瓶内加适量的水C空气中氧气体积分数的测定盛红磷的燃烧匙缓慢伸入集气瓶D用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气收集完毕，先熄灭酒精灯，后移出导管A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，用10mL的量筒量取8.0mL的水，故操作错误；B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部没有放入少量水会造成瓶底炸裂，故操作正确；C、红磷点燃后一定要快速放到集气瓶中，并塞紧瓶塞，防止装置内气体受热膨胀从瓶口逸出而使进水量增多，导致测量的氧气含量结果偏大，故操作错误；D、高锰酸钾制取氧气结束时需要先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故操作错误。故选B。4．《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A．五谷酿酒 B．海水晒盐C．机杼织布 D．粉碎矿石【答案】A【详解】A、五谷酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选A。5．下列苏州博物馆馆藏文物中主要由合金制成的是A．清代瓷盘 B．明代书轴C．西周铜鼎 D．宋代石函【答案】C【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。故选C。6．由C2H4O2和C5H10组成的混合物中，若含氧元素的质量分数为37%，则其中氢元素的质量分数为A．8% B．20% C．9% D．10%【答案】C【详解】两种物质中碳元素、氢元素的质量比相等，即，则由两种物质组成的混合物中碳元素、氢元素的质量比也为6:1，已知该混合物中含氧元素的质量分数为37%，则该混合物中碳元素、氢元素的质量分数之和为，则其中氢元素的质量分数为，故选：C。7．某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。实验①②③现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化下列说法不正确的是A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触【答案】B【详解】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确；B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，故说法错误；C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，故说法正确；D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，故说法正确。故选B。8．德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氢气（H2）与氮气(N2)在催化制表面合成氨(NH3)的反应过程，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是A．符合上述反应的顺序是②①③ B．参加反应的氮气分子和氢气分子个数比是3:1C．该反应过程中分子是最小微粒 D．该化学反应属于化合反应【答案】D【详解】A、在一定条件下，在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面。所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故错误；B、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，可见参加反应的氮气分子和氢气分子个数比是1：3，故错误；C、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，故错误；D、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故正确。故选D。9．下列反应的化学方程式书写正确的是A．碳酸氢铵受热分解：B．红磷在空气中燃烧：C．氢氧化钠和硫酸铜反应：D．铁丝在氧气中燃烧：【答案】C【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氨气缺少气体符号，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，选项配平错误，不符合题意；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。10．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是

A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小【答案】C【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。11．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．加热液体C．取用粉末状固体 D．过滤【答案】C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，A选项错误；B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，B选项错误；C、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，C选项正确；D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。故选：C。12．通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况。下列有关说法中错误的是A．污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量B．“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能C．空气质量监测站一般要安装在空间相对比较密闭的位置D．对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况【答案】C【详解】A、通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况，二氧化硫是空气污染物，污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量，故A正确；B、“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能，故B正确；C、空气质量监测站一般要安装在空间相对比较宽敞的位置，来获取相关数据，可以了解空气质量状况，故C错误；D、对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，故D正确。故选：C。13．某课外活动小组的同学们设计了如下实验，充分反应后进行了相关操作和分析。下列关于该实验的说法正确的是A．①中分液漏斗的作用是控制反应的速率B．①中加入过氧化氢溶液后，红墨水左高右低C．若操作无误，②中过滤后，滤纸上残留的物质为，洗涤、干燥后称量质量会减小D．②中滤纸与漏斗内壁间有气泡，会导致③中滤液浑浊【答案】A【详解】A、①中可以通过分液漏斗的活塞调节液体滴加的速度，从而控制反应的速率，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，装置内压强增大，可观察到红墨水左低右高，故B错误；C、在该反应中，二氧化锰作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C错误；D、气泡的存在可能导致过滤过缓，故D错误。故选A。14．将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2。下列分析不正确的是A．AB段炭粉开始燃烧B．反应放热以及生成气体导致BC段压强增大C．装置内发生反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2D．可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物【答案】A【详解】A、根据图2，AB段容器内压强小幅上升，说明AB段是加热过程，炭粉温度仍未达到燃烧所需温度，容器内气体温度升高，导致压强小幅上升，A选项错误；B、BC段压强迅速升高，说明BC段是炭粉燃烧放出大量的热并生成二氧化碳气体，导致容器内气体温度迅速升高，压强迅速增大，B选项正确；C、装置内炭粉燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：C+O2点燃CO2，C选项正确；D、炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物，D选项正确。故选：A。15．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是A．可以循环使用 B．反应I属于化合反应C．反应II固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同【答案】A【详解】A、由图可知，既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，说法正确，符合题意；B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意；C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，则反应II固体质量减少，说法错误，不符合题意；D、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，说法错误，不符合题意。故选：A。16．材料1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7比1的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜）B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应【答案】D【详解】A、根据材料2：清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”，制作铜镜的材料为铜锡合金，即青铜，故说法正确；B、金柔锡柔，合两柔则为刚，说明青铜硬度大于其成分金属的硬度，故说法正确；C、根据材料1：以7比1的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可，则鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作，故说法正确；D、铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应生成大量的氧化铝固体，故说法错误；故选D。17．学习化学后，小张同学在实验室里设计了一系列化学实验活动，其中不能获得成功的是A．利用磁铁吸引，分离混杂在一起的铁粉和铜粉B．使用燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳C．食盐当中混入了泥沙（不可溶），先加水溶解食盐，再过滤除掉泥沙D．使用蒸馏的方法从自来水中获得蒸馏水【答案】B【详解】A、铁可以被磁铁吸引，铜不可以被磁铁吸引，则利用磁铁吸引，分离混杂在一起的铁粉和铜粉，不符合题意；B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，则使用燃着的小木条无法鉴别氮气和二氧化碳，符合题意；C、食盐当中混入了泥沙（不可溶），食盐能溶于水，泥沙难溶于水，先加水溶解食盐，再过滤除掉泥沙，不符合题意；D、使用蒸馏的方法可以从自来水中获得蒸馏水，不符合题意；故选B。18．下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是温度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0gB．两种物质溶解度随温度的升高而增大C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0gD．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%【答案】D【详解】A、根据表格信息，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，A选项正确；B、两种物质溶解度随温度的升高而增大，B选项正确；C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，大于NH4Cl的溶解度；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，小于NH4Cl的溶解度，温度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g，C选项正确；D、30℃时，NH4Cl的溶解度为14.4g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，D选项错误。故选：D。19．如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法不正确的是A．X点对应物质只有一种B．M是“氧化物”C．Y点对应物质可用于灭火D．Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化【答案】A【详解】A、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项正确；C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大，可用于灭火，选项正确；D、Y点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，选项正确；故选A。20．某兴趣小组对过氧化氢分解的催化剂感兴趣，寻找了不同的药品进行实验。兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图1实验装置进行实验，并记录数据在表格中，经数字检测装置，测出实验2、3小试管内的压强变化如图2所示。下列有关此实验的说法中正确的是实验序号过氧化氢溶液催化剂产生20mL气体所需的时间15mL5%无T125mL5%二氧化锰粉末agT235mL5%红砖粉末0.2gT3①实验前，对装置应先检查装置的气密性②实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量。③表中a的值为2g④由实验测得的数据T2＜T3，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰好。⑤图2中两条曲线最终会合并在一起⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低A．①②⑤⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①⑤⑥【答案】A【详解】①实验前，对装置应先检查装置的气密性，说法正确；②实验过程中观察到气球膨胀的现象，说明该反应放出热量，温度升高，使得装置内压强增大，气球膨胀，说法正确；③该实验探究二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，故表中a的值为0.2，说法错误；④由实验测得的数据，说明加入二氧化锰时产生20mL气体所需的时间更短，由此可推出的结论是二氧化锰的催化效果比红砖粉末好，说法错误；⑤催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于实验2、3中过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，所以图2中两条曲线最终会合并在一起，说法正确；⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低，说法正确；综上可知说法正确的是①②⑤⑥，故选：A。第II卷（非选择题共60分）21．阅读下列科普短文，回答相关问题。（8分）广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图-2。运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO2固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。(1)大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是。(2)由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。(3)对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，。(4)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会(填“变大”或“变小”)。(5)被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是。【答案】(1)温室CO2+H2O=H2CO3绿色植物的光合作用(2)碳替代(3)当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好(4)变小(5)干冰升华吸热【详解】（1）大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致温室效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用。（2）由图-1可知，47%＞21%＞17%＞15%，故到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。（3）对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好。（4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，气体压强增大，分子间隔会变小。（5）CO2固体俗称干冰，干冰易升华，升华吸热，导致周围温度降低，故被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热。【点睛】本题属于科普阅读题，结合题中文字信息、图像及所学知识进行分析解答。22．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。（13分）I.实验室制取CO2气体并验证性质已知：浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂。(1)仪器X的名称为。(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为。(3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其正确连接顺序是(填字母)。(4)利用如图2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是。②一段时间后澄清石灰水变。Ⅱ.化学小组自制简易“化学氧自救器”已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。②超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2(5)如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。(6)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用(填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。(7)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气的温度变化如图4，氧气体积分数变化如图5所示。化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是。结合图4、图5分析，选择气路结构吸氧更舒适。②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“化学氧自救器”，至少要装入超氧化钾(KO2)多少克？(不考虑水蒸气参与反应，写出计算过程)。【答案】(1)长颈漏斗(2)(3)AFE(4)干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红浑浊(5)由黄色变为白色(6)片状(7)超氧化钾反应放热循环式解：设至少要装入超氧化钾(KO2)的质量为x维持成人正常呼吸30分钟所需氧气为：x=28.4g答：至少要装入超氧化钾28.4克。【详解】（1）根据图像，仪器X是长颈漏斗。（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，则发生装置需选用A，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。制取干燥的二氧化碳，需要使用浓硫酸（装置F）进行干燥；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，则收集装置需选用E，因此正确的连接顺序是AFE。（4）①CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，则证明CO2能与水反应的现象是：干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红；②CO2能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后澄清石灰水变浑浊。（5）根据资料，超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体，超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2，则观察到超氧化钾生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效。（6）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用片状的超氧化钾作生氧剂更好，可以防止超氧化钾进入气体通道。（7）①化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是超氧化钾反应放热；结合图4、图5分析，相同条件下，循环式和往复式气路结构氧气的体积分数变化基本相同，但是往复式气路结构的吸气温度较高，而循环式气路结构的吸气温度较低，比较安全，因此选择循环式气路结构吸氧更舒适；②维持成人正常呼吸30分钟所需氧气为，据此可通过化学方程式2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2计算出所需超氧化钾的质量，详见答案。23.燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。（10分）【项目一】家用燃料的合理使用(一)燃烧燃料为了取暖(1)同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分(如图所示)，请你从充分燃烧的角度解释这一现象。(2)在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因。(二)燃烧燃料为了照明诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯(如图所示)，用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水。(3)油燃烧时的能量转化形式是能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是。【项目二】家用燃料的变迁和未来同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：(4)天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是。(5)下列有关家用燃料更新的理由不正确的是___________(填序号)。A．燃料使用更便捷B．固体燃料燃烧得更充分C．减少煤燃烧过程中产生的污染物(6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是(一点即可)，氢气燃烧的化学方程式。【答案】(1)增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分(2)2C+O22CO(3)化学能水吸热降温，减少油的挥发，以达到省油的目的(4)天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(5)B(6)来源广/环保/可再生2H2+O22H2O【详解】（1）把煤制成蜂窝煤，增大了与空气的接触面积，使燃烧更加充分。（2）碳在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，反应的化学方程式为：2C+O22CO。（3）油燃烧时的能量转化形式是化学能转化为光能和热能；下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，油耗就少一些，因此下层盏内盛水，减少油的挥发，可以达到省油的目的。（4）天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保。（5）A、燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确；B、固体燃料燃烧得更充分，与燃料更新无关系，故错误；C、煤燃烧生成很多污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，为燃料更新的理由，故正确；故选B。（6）氢气由水电解制得，原料来源广，可再生，氢气燃烧产物为水，对环境无污染等；氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O。24.实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如图1：（6分）(1)催化分解的化学反应方程式为。(2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有（写一条）。(3)“沉锰”反应为，加热温度不能过高的原因是。(4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。①370~410℃发生主要反应为。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是。【答案】(1)(2)搅拌（合理即可）(3)防止分解(4)温度高于450℃时，会分解成和【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：。（2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有：搅拌；将软锰矿粉碎；加热；适当提高酸的浓度等。（3）NH4HCO3受热易分解，加热温度不能过高的原因是：防止NH4HCO3分解。（4）酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上，根据图2，质量减少的主要原因是温度高于450℃时，会分解成和。25.阅读短文，回答下列问题。（13分）（一）了解空气的成分空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有氮气、氧气、氩气、二氧化碳等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧气的主要来源，空气是重要的工业原料。(1)在空气组成的发现历程中，著名科学家（填序号）通过实验得出空气的组成。A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿(2)如图是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”的数值是。

(3)分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到色的液态氧气，则沸点：氮气氧气（选填“>”“=”、“<”）。(4)英国科学家瑞利在研究空气中氮气的密度时，测出除杂后的氮气密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是。A．H2 B．CH4 C．H2O D．Ar(5)下图是某市2022年空气中各污染物浓度月均变化趋势图，分析图像，下列叙述中正确的是。（填序号）A．全年pM2.5逐月递增B．空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月C．CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖（二）测定空气中氧气的含量某化学兴趣小组探究教材实验“测定空气中氧气的含量”完毕后集气瓶中是否还含有氧气，设计了图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。(6)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的化学方程式为。【实验结论】(7)根据上述实验现象，得出结论：猜想正确。(8)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量，判断并说明理由是。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。(9)在图2中（填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段（用图2中字母表示）。【反思与评价】(10)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：。（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。【答案】(1)A(2)78%(3)淡蓝<(4)D(5)BC(6)P2O5+3H2O=2H3PO4(7)①(8)不能，红磷燃烧无法将氧气耗尽(9)CDE(10)铁【详解】（1）著名科学家拉瓦锡通过实验得出空气的组成，卢瑟福提出原子的核式结构，门捷列夫编制元素周期表，道尔顿提出原子论，故选A。（2）空气的成分按体积计算，氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%。a物质占比最大，为78%。（3）氮气的沸点<氧气的沸点，所以分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到淡蓝色的液态氧气（4）英国科学家瑞利在研究空气中N2的密度时，测出除杂后的N2密度总是大于标准值。瑞利实验除杂后的N2中最可能含有的气体是氲气，因为四种气体中，氢气、甲烷、水的相对分子质量都比为氮气小，而氲气的相对分子质量比氮气大，即只有氩气的密度比氮气的密度大。故选D。（5）A、由图分析可知，全年pM2.5先下降再升高，故A错误；B、由图分析可知，空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月，故B正确；C、由图分析