2026 年高职应用化工技术（无机化学）试题及答案

2025年高职应用化工技术（无机化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被氧化D.氧化还原反应中一定有氧气参加4.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应混合物中各物质的浓度相等C.化学平衡一旦建立，就不会再改变D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等C.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减小到原来的一半D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸H⁺浓度的二倍8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键分为离子键、共价键和氢键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的原子最外层电子数相同D.元素周期表中金属元素位于右上角，非金属元素位于左下角10.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C.放热反应的反应热一定是正值D.吸热反应的反应热一定是正值二、多项选择题（总共5题，每题４分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，错选、漏选均不得分）1.下列物质中，能与盐酸发生反应的有（）A.碳酸钠B.氢氧化铜C.硝酸银D.铁2.下列属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.增大压强，化学反应速率一定加快D.使用催化剂，化学反应速率一定加快4.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动5.下列关于电解质的说法正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.电解质在水溶液中一定能导电C.非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电D.电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强。（）2.氧化还原反应中一定有电子转移。（）3.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少。（）4.化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。（）5.电解质在水溶液中一定能电离出离子。（）6.离子键是阴阳离子间的静电引力。（）7.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强。（）8.放热反应不需要加热就能发生。（）9.化学反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关。（）10.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.请简述氧化还原反应的特征和实质，并举例说明。2.影响化学反应速率的因素有哪些？请分别简要阐述。3.什么是化学平衡？化学平衡有哪些特点？五、计算题（总共2题，每题15分）1.把6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应。计算：（1）生成氢气的物质的量是多少？（2）生成氢气的体积（标准状况下）是多少？2.已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在一定温度下达到平衡时，SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。若在此温度下，向该容器中再通入0.2mol/L的SO₂和0.1mol/L的O₂，求再次达到平衡时SO₃的浓度。答案：一、选择题1.C2.C3.C4.C5.C6.A7.D8.C9.C10.D二、多项选择题1.ABCD2.AC3.AB4.ABC5.ACD三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。例如：2H₂+O₂=2H₂O，氢元素化合价从0升高到+1，氧元素化合价从0降低到-2，同时有电子的转移。2.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；（2）温度：升高温度，反应速率加快；（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；（4）催化剂：能降低反应活化能，加快反应速率；（5）其他：如反应物的表面积等。3.化学平衡是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特点：（1）逆：是可逆反应；（2）等：正逆反应速率相等；（3）动：是动态平衡；（4）定：各组分浓度一定；（5）变：条件改变，平衡移动。五、计算题1.（1）锌的物质的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol设生成氢气的物质的量为xZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑1mol1mol0.1molxx=0.1mol（2）标准状况下氢气的体积V(H₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L2.设再次达到平衡时SO₃的浓度增加了xmol/L2SO₂+O₂⇌2SO₃起始浓度（mol/L）0.40.20.2转化浓度（mol/L）2xx2x平衡浓度（mol/L