安徽省大联考2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷（鲁科版）

高一期中联考化学试题考生注意：答题卡上的指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2025年9月380周年20()新型纳米复合材料。下列有关说法正确的是A.氧化石墨烯和石墨烯(单层石墨)的性质相同B.氧化石墨烯是一种新型的氧化物C.氧化石墨烯纳米复合材料属于混合物D.石墨烯属于电解质【答案】C【解析】A学性质不同，A错误；B．氧化物仅含两种元素且含氧，而氧化石墨烯含C、H、O等元素，不符合氧化物定义，B错误；CC正确；D．石墨烯是碳单质，电解质需为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。2.气凝胶内部结构类似海绵，含有无数纳米级孔隙，且充满了空气，看起来像一团“冻结的烟”。它是由纳米级粒子(如二氧化硅)于该分散系的说法正确的是第1页/共18页A.二氧化硅气凝胶与NaCl溶液本质区别是能否聚沉B.二氧化硅气凝胶的分散质粒子直径大于100nmC.二氧化硅气凝胶的分散质粒子能透过半透膜，可以通过渗析法提纯D.照射二氧化硅气凝胶时，在与光束垂直的方向能看到一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅气凝胶与NaCl溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，故A错误；B．二氧化硅气凝胶属于胶体，其分散质粒子直径大小在1100nm之间，故B错误；C．二氧化硅气凝胶属于胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，故C错误；DD正确；故答案选D。3.在常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.使酚酞变红的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．酸性溶液中，与各离子不反应，、、、各离子之间也不反应，能大量共存，故A正确；B．溶液中显黄色，与“无色透明”矛盾，故B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含，会与生成沉淀，不能共存，故C错误；D．溶液中含，、都会与生成沉淀，不能共存，故D错误；故答案选A。4.下列关于物质的分类和性质的说法中，错误的是第2页/共18页物质类别性质项A酸性氧化物能与碱反应生成盐和水B苏打酸式盐能与盐酸反应放出CCaO碱性氧化物能与反应生成盐能与NaOH反应生成盐DHClO酸和水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．是酸性氧化物，能与碱反应生成对应的盐（如亚硫酸盐）和水，分类和性质正确，故A正确；B．苏打是碳酸钠（B错误；C．是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成C正确；D．HClO是酸，能与NaOH（碱）反应生成NaClO（盐）和水，符合酸的性质，分类和性质均正确，故D正确；故答案选B。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，16gCH4含有的质子数为B.0.2mol/LMgCl2溶液中含有的Cl个数为C.标准状况下，O中含有的原子数为D.2L0.4mol/L的HO2溶液中含有的氧原子数为【答案】A第3页/共18页【解析】【详解】A．16gCH4的物质的量为1mol，每个CH4分子含10个质子，因此总质子数为10N，与状态无关，A正确；B．未给出溶液体积，仅凭浓度无法计算Cl⁻的具体数目，B错误；C．标准状况下HO为液态，不能用气体摩尔体积计算原子数，C错误；DHO2溶液中氧原子包括溶质和溶剂中的OHO2O总氧原子数远大于1.6N，D错误；故选A。阅读下列材料，完成下列两个小题。(KNOS和C)料：用储量丰富、成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向，钠基固态电池在低温下的性能不稳定。这(加热后快速冷却)体结构，使其离子电导率比之前报道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅，实现了在低温环境下的稳定运行，向实际应用迈出关键一步。6.下列说法错误的是A.侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品B.1mol金属钠投入水中溶液的质量增加23gC.3.8g硼氢化钠(NaBH)中含Na+的个数为D.KNO3既是钾盐，又是硝酸盐7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：B.盐酸与氢氧化镁反应：C.向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO：D.“84”消毒液与洁厕灵混合使用：【答案】6.B7.A【解析】【6题详解】第4页/共18页A．侯德榜制碱的原理：，过滤得到的母液中含有氯化铵，A正确；B．金属钠与水反应：1mol钠的质量为23g，反应后生成的氢气质量为1g，因此溶液质量增加，B错误；C．3.8g硼氢化钠的物质的量为：，0.1molNaBH4含0.1molNa+，所以含Na+的个数为，C正确；D．KNO3是由硝酸根和钾离子组成的盐，既是钾盐，又是硝酸盐，D正确；故答案选B。【7题详解】ACa(OH)2和NaHCOCa(OH)2是强碱，NaHCO3是弱酸的盐，反应的实质是OH与反应生成和HO，同时Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2少量，则Ca(OH)2反应完，给出的离子方程式为：，这个方程式电荷守恒、质量守恒，且反应产物合理，A正确；B．是强酸与强碱的中和反应的通用离子方程式，但氢氧化镁Mg(OH)2是难溶于水的弱碱，不能完全电离出OH，正确的离子方程式应为：，B错误；C．向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2发生反应：不能拆，正确的离子方程式应为：，C错误；D84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是HCl，两者混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为：，D错误；故答案选A。8.下列实验装置能达到相应实验目的的是第5页/共18页ABCD项实验装置实除去淀粉溶液验比较NaCO3和NaHCO3热实验室制备Fe(OH)3中的氯化钠杂验证干燥的Cl2是否具有漂白性目稳定性胶体质的A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．两支套管试管中分别盛有、，NaHCO3放在温度较低的小试管内，通过观察盛有澄清石灰水的小试管中是否出现白色沉淀，确定二者热稳定性，故A正确；BB错误；C．淀粉溶液是胶体，淀粉和氯化钠二者均会通过滤纸，应用渗析方法除去氯化钠杂质，故C项错误；D．鲜花中有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，故D错误；选A。9.“价、的阳离子均为。下列有关说法错误的是第6页/共18页A.c的化学式为B.向f溶液中通入二氧化碳可减弱其漂白能力C.d不稳定，在光照下易分解D.钠在b中燃烧可以得到e，现象是发出黄色火焰，产生大量白烟【答案】B【解析】【分析】由氯元素化合价及物质类别，可推断出各物质：a为、为、为、为、为NaCl、f为。【详解】A．根据分析可知，为，A正确；B．为NaClO，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，漂白性增强，B错误；C．为，HClO在光照下易分解：，C正确；D．为，钠在氯气中燃烧可以生成NaCl，现象是发出黄色火焰，产生大量白烟，D正确；故选B。10.同温同压下，关于相同质量的CO2和CO气体，下列说法正确的是A.密度之比为2：3B.原子个数之比为3：2C.分子数之比为1：1D.体积之比为7：【答案】D【解析】【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，CO2和CO的摩尔质量分别为44和28，密度比为44：：7，A错误；B．原子个数之比为，与选项3：2不符，B错误；C．同温同压下，气体的分子数之比等于物质的量之比，相同质量的CO2和CO的物质的量比为第7页/共18页D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的CO2和CO的物质的量比为，D正确；故答案选D。下列实验目的、操作、现象及结论合理的是选实验目的操作现象及结论项先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解

检验溶液中是否且产生的气体能使澄清石灰水变浑A滴加过量BaCl2溶液，再含有加入过量盐酸浊，则原溶液中含有判断某溶液是向溶液中滴加Ca(OH)2溶若有白色沉淀产生，则该溶液是BNaCO3溶液还是

液NaCO3溶液

NaHCO3溶液向亚硫酸钠溶液中滴加探究NaSO3溶液加BaCl2时若有白色沉淀生成，则C过量盐酸，再加入中是否含有NaSO3溶液中含有BaCl2溶液向溶液中先滴加适量稀检验溶液中是否若产生白色沉淀，则原溶液中含有D硫酸，再滴加AgNO3溶含有ClCl液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．若溶液中含，加入BaCl2也会生成沉淀（BaSOBaSO3会溶解并释放SO，A错误；B．NaCO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，无法通过沉淀存在与否区分两者，B错误；第8页/共18页原溶液含（BaSO4C正确；D．先加稀硫酸会引入，与Ag+可能生成微溶的AgSO4沉淀，干扰Cl⁻的检验，D错误；故答案选C。12.元素甲的单质为G，G及其化合物的转化关系如图所示，其中J为淡黄色固体，气体Q为酸性氧化物。下列说法错误的是A.常温下，G可以密封保存于煤油中B.每个、中含有的阴离子数目相等C.化合物Q可以是D.G与反应可制备【答案】D【解析】【分析】G是单质，和O2反应生成H，继续和O2反应生成J，J为淡黄色固体，可以推出J是NaO，G是Na，H是NaO，G、H、J和水反应生成M，M是NaOH，M和盐酸生成L(NaCl)，Q是酸性氧化物，J和Q生成N，M和少量Q生成N，Q可以是CO，N是NaCO。【详解】A．常温下，G（Na）要密封保存于煤油中，以防和空气中的水、氧气反应，A正确；B（NaO1个阴离子O2（NaO1个、中含有的阴离子数目相等，B正确；C．根据分析，Q可以是CO，C正确；D．G（Na）和HO反应产生H：，D错误；故选D。13.质的量浓度相同，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的物质的量浓度也相同。下列说法错误的是第9页/共18页B.NaHCO3溶液中混有的NaCO3杂质可加入盐酸除去C.逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大D.取相同体积的上述NaCO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳在标准状况下体积相同【答案】B【解析】AA项正确；B．溶液中混有的杂质可通入过量的二氧化碳除去，如果加入盐酸两种溶质都会反应，且会引入新杂质离子，B项错误；C应产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大，C项正确；D．取相同体积的上述NaCO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应，根据方程式；和的物质的量相等时，与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，故在标准状况下，产生的二氧化碳体积相同，D项正确；故答案选B。14.某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入2molAr，右边充入NO和NO2的混合气体共20g时(不考虑反应)(保持温度不变)是第10页/共18页A.右侧气体的总物质的量为1molB.右侧NO的质量为5gC.右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的1.1倍D.右边NO与NO2分子数之比为3：5【答案】D【解析】为xmol，为ymol2molAr占容器体积的的NO和NO2混合气体的物质的量为0.5mol，则，，解得，。【详解】A．根据分析，右侧气体的总物质的量为0.5mol，A项错误；B．根据分析，右侧NO的质量为，B错误；C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为，所以混合气体与氧气密度之比为，C项错误；D与分子数之比为，D项正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.海洋中蕴藏着丰富的水资源和化学资源。海水中含有多种盐类，如、等。通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制得到饱和食盐水可生产NaOH、、、盐酸等化工产品。海底还埋藏着大量可燃冰(主要成分为甲烷)，它是一种清洁能源。已知下列物质：①海水②固体③NaCl晶体④饱和食盐水⑤熔融⑥⑦固体⑧浓盐酸⑨甲烷回答下列问题：（1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下可导电的物质是___________。第11页/共18页（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。（3）写出⑤的溶液与⑥反应制“84”消毒液的化学方程式：___________。（4）粗盐水中含、、等杂质，对粗盐水精制的部分流程如图所示。其中试剂1为___________溶液(填化学式)，试剂2为___________溶液(填化学式)，加试剂2的目的是___________。【答案】（1）①.②③⑤⑦②.①④⑤⑧（2）（3）（4）①.②.③.除去和过量的(合理即可)【解析】【小问1详解】根据定义，电解质是在水溶液中或在熔融状态下能导电化合物，属于纯净物。选项中的①海水、④饱和电，不是电解质。②固体、③NaCl晶体、⑤熔融、⑦固体在水溶液中或熔融状态下能导电，因此是电解质；物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子，海水、饱和食盐水、浓盐酸、熔融均含有自由移动的离子，因此上述状态下可导电的物质是①④⑤⑧；【小问2详解】是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为；【小问3详解】将通入溶液反应化学方程式为；【小问4详解】根据已知条件，粗盐中含有、、等杂质，流程中将这些杂质以沉淀的方式除去。可第12页/共18页可以使用也可以和溶液要在溶液之后加入。试剂1、2依次为溶液、溶液，加试剂2的目的是除去和过量的Ba2+。16.料：二氧化氯(ClO)熔点为59℃，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。可通过Cl2与NaClO2溶液反应来制取少量ClO，实验装置如图所示。回答下列问题：（1）装置甲中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2和氯气，该反应的离子方程式为___________。（2Cl存在时会催化ClO2ClO2中饱和食盐水的作用是___________。实验过程中常需通入适量的N，其目的是___________。（3）装置丙中反应生成二氧化氯和一种日常生活中的调味品，写出该反应的化学方程式：___________。（4）装置戊中ClO2被溶液吸收后，生成和，该反应的离子方程式为___________。（5）实验中有同学发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热c．MnO2与的浓溶液混合加热d．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验a的目的是探究___________(填离子符号，下同)的浓度对反应的影响。②实验现象：b、d、e中有黄绿色气体生成，a、c中没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因第13页/共18页是___________的浓度对反应的影响。【答案】（1）（2）①.除去氯气中的杂质气体HCl②.防止ClO2浓度过高，ClO2发生分解，甚至爆炸（3）（4）（5）①.Cl②.H+【解析】【分析】甲装置中圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，乙装置盛饱和食盐水除从甲NaClO2溶液发生氧化还原反应得到ClO2和NaClClO2，最后用NaOH进行尾气处理。据此作答。【小问1详解】装置甲用和浓盐酸共热制备氯气，其离子方程式为。【小问2详解】存在时会催化浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，所以实验过程中常需通入适量的，其目的是防止浓度过高，发生分解，甚至爆炸。【小问3详解】根据装置丙中反应生成二氧化氯和一种日常生活中的调味品，推得是氯化钠，可知发生反应：【小问4详解】装置戊烧杯中被溶液吸收后，生成和，所以离子方程式为【小问5详解】第14页/共18页①实验的目的是探究Cl、、、增大氯离子的浓度，、中没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是氢离子浓度对反应的影响。17.有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。现取两份各溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加足量盐酸，有气泡产生，所得溶液澄清。②向第二份溶液中加足量硝酸酸化硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（1___________(填离子符号)应的离子方程式为___________。（2）向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含的离子是___________(填离子符号)；硝酸酸化的目的是___________。（3）实验②中，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的离子方程式：___________；原溶液中c()=___________mol/L。（4）通过上述实验证明溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。【答案】（1）①.②.（2）①.②.排除的干扰（3）①.②.0.1（4）、、【解析】、液澄清，原溶液中一定含有（气泡来自反应：、和产生，原溶液中一定不存在，因为为难溶化合物；再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生第15页/共18页白色沉淀，说明原溶液中有，硝酸酸化的硝酸银溶液中的和发生反应：，生成白色沉淀。【小问1详解】根据分析，原溶液中一定含有，盐酸与反应的离子方程式为：；【小问2详解】根据分析，原溶液中不含有，硝酸酸化的目的是为了除掉，排除的干扰；【小问3详解】根据分析，和发生的反应为：的质量为质量与摩尔质量的关系可求得的物质的量的物质的量为，溶液的体积为，根据公式可求得原溶液中的物质的量浓度为；【小问4详解】因为各种离子的物质的量浓度相等，且溶液呈电中性，所以阳离子一定含有、、。18.CHO）是一种白色结晶性粉末，在医药等领域有广泛应用。现需配制90mL0.1mol/L的甘露醇溶液。（1）应用托盘天平称取甘露醇固体的质量为___________g。（290mL0.1mol/L（填（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________a．定容时俯视刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．加水超过刻度线，吸出多余液体后使液面与刻度线相平d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线