年中考化学一轮专题复习（甘肃）第十单元常见的酸碱盐专题溶液的酸碱性常见的酸和碱

目录第十单元常见的酸、碱、盐课时1溶液的酸碱性常见的酸和碱0102课前易错诊断教材知识精讲04甘肃3年真题精选05课后巩固提升03重点实验攻关

课前易错诊断NaOHNa2CO3

(2)碱［NaOH、Ca(OH)2］的化学性质写出甲的化学式：__________①______________________________________________________________________________________________________________________________________________Na2CO3

2.易错辨析(判断下列说法是否正确，正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”。)(1)酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液。 (

)(2)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液都会变色。 (

)(3)测定溶液的pH时，试纸必须干净、干燥。 (

)(4)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸也具有吸水性。 (

)√×√×(5)氢氧化钠俗称火碱或苛性钠，氢氧化钙俗称生石灰。 (

)(6)碱溶液的pH＞7，因此pH＞7的溶液一定是碱溶液。 (

)(7)氢氧化镁能治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多。

(

)(8)向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH小于7。 (

)(9)酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。 (

)(10)中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。 (

)××××××1.常见酸碱指示剂在不同溶液中的显色情况教材知识精讲溶液的酸碱性和酸碱度(省卷3年2考)指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液①____色②____色③____色无色酚酞溶液④____色⑤____色⑥____色红紫蓝无无红1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但属于盐溶液。2.溶液酸碱度的表示——pH(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系a.pH⑦____7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越⑧____；b.pH⑨____7，溶液呈中性；c.pH⑩____7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越⑪____。(2)溶液pH的测定(省卷3年2考)a.测定方法：用pH试纸或pH计测定。b.pH试纸的使用方法(详见本册P8)＜强＝＞强(3)了解溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义a.测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。b.测定雨水的pH(pH＜⑫_____的降雨为酸雨)，了解空气质量状况，以便采取必要措施。c.医院通过测定人体血液、尿液等的pH，了解人体健康状况。d.化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。5.61.酸的定义：在水中解离时，产生的阳离子全都是①________________的化合物。2.几种常见的酸的性质与用途(1)盐酸和硫酸常见的酸(省卷、兰州卷均近3年连续考查)物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、气味、状态纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体氢离子(或H＋)物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)特性浓盐酸具有②________(打开试剂瓶盖，瓶口有白雾)浓硫酸有吸水性、强腐蚀性浓酸敞口放置在空气中各种量的变化及原因HCl气体挥发，溶质质量③______，溶质质量分数④______(省卷2023.5)浓硫酸吸收空气中的水分，溶质质量⑤______，溶剂质量⑥______，溶质质量分数⑦______用途金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化生产化肥、农药、染料；金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室用作干燥剂挥发性减少不变变小增大变小(2)浓硫酸的稀释：一定要把⑧________沿器壁慢慢注入⑨____中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅。(详见本册P8)3.酸的化学性质化学性质举例与指示剂作用使紫色石蕊溶液变⑩____，不能使无色酚酞溶液变色浓硫酸水红化学性质举例与活泼金属反应(除K、Ca、Na)通式：酸＋金属→盐＋氢气(置换反应)Mg＋2HCl⑪________________Zn＋H2SO4

⑫________________Fe＋2HCl⑬________________现象：有⑭______产生，溶液由无色变为⑮________MgCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeCl2＋H2↑气泡浅绿色化学性质举例与金属氧化物反应通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)6HCl＋Fe2O3

⑯__________________现象：固体溶解，溶液由⑰______________H2SO4＋CuO⑱_________________现象：固体溶解，溶液由⑲______________2FeCl3＋3H2O

无色变为黄色CuSO4＋H2O

无色变为蓝色化学性质举例与碱反应通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应)HCl＋NaOH⑳__________________H2SO4＋Cu(OH)2

㉑______________与某些盐反应通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)2HCl＋CaCO3

㉒

_________________________H2SO4＋2NaHCO3

㉓_______________________NaCl＋H2O

CuSO4＋2H2O

CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

其水溶液中解离出的阳离子都是H＋来的阴离子(或酸根离子)不同其水溶液中解离出认识物质性质的一般思路和方法1.碱的定义：在水中解离时，产生的阴离子全都是①________________________的化合物。2.几种常见的碱的性质与用途常见的碱(省卷、兰州卷均近3年连续考查)物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］俗称②____________________③__________________物理性质白色固体，④____溶于水，并放出大量的热，易潮解白色粉末状固体，⑤____溶于水氢氧根离子(或OH－)苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰易微物质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］腐蚀性有强腐蚀性

有腐蚀性固体敞口放置在空气中的质量变化及原因易吸收水分而潮解；易与空气中的⑥___________________反应而变质，导致固体质量⑦______易与空气中的⑧___________________反应而变质，导致固体质量⑨______用途作气体干燥剂；是重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中作炉具清洁剂去除油污作建筑材料；保护树木，防止冻伤并防止害虫产卵；配制农药波尔多液；改良酸性土壤二氧化碳(或CO2)增大二氧化碳增大(或CO2)3.碱的化学性质化学性质举例与指示剂作用使紫色石蕊溶液变⑩____，使无色酚酞溶液变⑪____与非金属氧化物反应通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2

⑫__________________(用于吸收CO2)Ca(OH)2＋CO2

⑬___________________(用于检验CO2)蓝红Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O

化学性质举例与酸反应通式：碱＋酸→盐＋水(复分解反应)2NaOH＋H2SO4

⑭___________________Ca(OH)2＋2HCl⑮_________________与某些盐反应(反应物均可溶)通式：碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)3NaOH＋FeCl3

⑯_______________________现象：⑰______________________________________Ca(OH)2＋CuSO4

⑱________________________现象：⑲____________________________________Na2SO4＋2H2O

CaCl2＋2H2O

Fe(OH)3↓＋3NaCl溶液由黄色变为无色，有红褐色沉淀生成

CaSO4＋Cu(OH)2↓溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成

【总结】不同碱具有相似化学性质的原因是⑳_____________________________________，具有不同化学性质的原因是㉑__________________________________。4.碱变质的探究(详见微专题8P99)离子都是OH－其水溶液中解离出的阴其水溶液中解离出来的阳离子不同1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。2.表达式：酸＋碱→盐＋水。3.实质：酸中的①______(写粒子符号，后同)与碱中的②________结合生成H2O。4.中和反应的探究(详见重点实验攻关)中和反应(省卷、兰州卷均近3年连续考查)H＋OH－5.中和反应在实际生活中的应用(1)农业方面：调节土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤。(2)工业方面：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是③____________________________________。(3)医药方面：如果患有某些胃肠疾病，胃酸分泌过量，可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化镁)的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是④_____________________________________。

(4)日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快红肿而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液(如肥皂水等)，就可减轻症状。重点实验攻关中和反应的探究(省卷2023.14，兰州卷2023.7B)实验原理通过酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生实验装置

实验过程及现象a.在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为①____色；b.用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为②______为止红无色实验结论氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为③_______________________________微观实质酸中的H＋与碱中的OH－结合成水分子；没有发生变化的粒子是Na＋和Cl－

HCl＋pH曲线分析

图1中，A点pH＞7，可判断出反应前溶液呈碱性，B点pH＝7，可判断出此时酸和碱恰好完全反应，C点pH＜7，可判断出此时酸已过量，图示过程是将④__________(填“酸加入碱”或“碱加入酸”，下同)中；同理，图2所示过程是将⑤__________中(省卷2023.14)酸加入碱碱加入酸反应后溶液中溶质的判断NaClHCl、NaClNaOH、NaCl活泼金属，如Fe1.(2021兰州4题1分)下表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的pH。其中酸性最强的是(

)A.醋

B.酱油

C.牙膏

D.牛奶甘肃3年真题精选123456溶液的酸碱性和酸碱度(省卷3年2考)A物质醋酱油牙膏牛奶pH25962.(2023省卷5题2分)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是(

)A.氢氧化钠

B.浓硫酸C.浓盐酸

D.食盐常见的酸和碱的性质与用途(省卷、兰州卷均近3年连续考查)C1234563.(真题组合)判断下列说法，正确的是(

)A.《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸(兰州2024.8D)B.盐酸、稀硫酸的化学性质相似，因为其中都含氢离子(省卷2025.7D改编)

C.可用氢氧化铁检验稀硫酸的存在D.因为熟石灰能与碳酸钠反应，故可用于改良酸性土壤B1234564.(2024兰州10题2分)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(

)A.氢氧化钠固体已变质B.0～50s时段有中和反应发生C.100s时溶液的pH＞7D.200s时溶液中的溶质只有一种D1234565.(2023省卷17题10分)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】

实验一实验二实验三实验操作实现现象___________________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应123456(1)实验一的现象：______________。(2)实验二的现象：________________________________________。

实验一实验二实验三实验操作实现现象___________________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应溶液变为蓝色产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅(或变为无色)123456【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式：______________________________________________。

实验一实验二实验三实验操作实现现象___________________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应

Cu(OH)2↓123456

实验一实验二实验三实验操作实现现象___________________无明显现象实验结论氢氧化钠能与紫色石蕊反应氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不能与盐酸反应红

123456(5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如右图所示实验，当观察到__________现象时，说明两者发生了化学反应。气球膨胀123456②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_________________________________________________溶液，当观察到___________________________________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。足量稀盐酸(或CaCl2溶液，或BaCl2溶液等，合理即可)有气泡产生(或有白色沉淀产生，与上一空对应)6.(2023省卷14题5分)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。图A

图B 图C中和反应(省卷、兰州卷均近3年连续考查)根据以上图示，回答下列问题：123456

图A

图B 图C硫酸NaOH、Na2SO4(或氢氧化钠、硫酸钠)

Na2SO4＋BaCl21234561.鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是(

)A.酚酞溶液

B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液

D.铜片课后巩固提升123456789C2.(2025长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是(

)A.白醋(pH约为2～3)

B.橘子汁(pH约为3～4)C.番茄汁(pH约为4～5)

D.炉具清洁剂(pH约为12～13)D3.危险化学品应在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应在包装标签上印的标志是(

)A.毒性物质

B.易于自燃的物质

C.爆炸性物质

D.腐蚀性物质D1234567894.(2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是(

)A.水溶液显碱性B.具有杀菌消毒功效C.可露置于空气中保存D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗C1234567895.(2025天津)下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是(

)A.白醋

B.酱油C.牛奶

D.肥皂水D1234567896.(2025德阳)食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(

)A.白醋和稀硫酸中均含有H＋B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少C1234567897.(2024烟台改编)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。稀盐酸123456789(2)图2中a点所示的溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。此时溶液中的溶质成分是_________________(填化学式)。＞碱性NaCl和NaOH123456789(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)_______(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是__________________________。＜H＋和OH－结合成水分子8.(2024山东临沂二模改编)图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。(1)图1中甲表示的物质类别是____。图1 图2

图3盐123456789(2)利用图1中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的____(填字母)。A.CO

B.CO2

C.N2B(3)