安徽省多校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案

高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：合题目要求的。1.可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由CH₄和H₂O组成),还含有少量CO₂等气体列说法错误的是A.可燃冰属于混合物B.CO₂属于碱性氧化物C.CH₄属于有机化合物D.水结冰属于物理变化2.同学们在实验室切取一小块金属钠并观察金属钠与空气接触后颜色的变化。该实验不需要的标识图标为A.热烫A.Mg(OH)₂B.Ba(OH)₂C.H₂OD.KOHB.溶液X中含有KC.可用该实验方法鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄A.0.03molB.0.09molC.0.045molD.0.01ABCD固体固体玻璃棒玻璃棒、湿润的玻璃片检验某溶液中是否含有CI由NaCl溶液获得NaCl固体A.将0.95gMgCl₂溶于足量的蒸馏水中，所得溶液中含有0.02NA个Cl-B.4.48L由CO和CO₂组成的混合气体中含有C.0.2molFe在足量的Cl₂中加热充分反应，转移的电子数为0.4NAD.0.4molNa+中含有4.4NA个电子AB将Cl₂通入品红溶液中，溶液红色逐渐褪去Cl₂具有漂白性C将灼热的铜丝插入盛有Cl₂的集气瓶中，产Cu与Cl₂在加热的条件下生成CuCl₂D将少量Na₂O加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红Na₂O与水反应生成NaOH,NaOH的水溶液却至室温后再次称重，固体质量减少了3.1A.该固体混合物中NaHCO₃的质量分数约为61.3%B.加热过程中生成了2.2gCO₂C.该固体混合物中n(NaHCO₃):n(Na₂CO₃)=2:114.二氧化氯(CIO₂)是一种新型自来水消毒剂，一种以甲醇(CH₃OH价和+1价)、氯酸钠、硫酸为原料制备二氧化氯的方法用化学方程式可表示为CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄→CO₂个+ClO₂个+Na₂SO₄+H₂O(未配平)。下列有关该反应的说法C.该反应转移的电子数和生成的水分子数之比为6:5D.H₂SO₄在该反应中表现出酸性和氧化性实验I.制备Fe(OH)₃胶体。,继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得把盛有Na₂SO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射 (2)用红色激光笔照射盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯时，可观察到的实验现象是 ,该现象叫作(3)仪器a的名称为;写出MnO₂和浓盐酸反应制氯气的化学方程式： (4)反应3中，CO₂(填标号)。a.只作还原剂b.只作氧化剂c.既不作还原剂又不作氧化剂d.既作还原剂又作氧化剂(5)鉴别E的水溶液和F的水溶液，可采取的方法有 (6)向F的水溶液中加入适量D,可生成E,写出该反应的离子方程式： 17.(15分)同学们为了探究物质的氧化性或还原性，进行了如图所示三组实验：实验Ⅱ实验操作的KI溶液5%的H₂O₂星的木条的铝丝请回答下列问题：(1)根据实验I的现象，写出H₂O₂溶液与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式： 去的原因是(用离子方程式表示)。 (4)某同学在实验室配制500mL0.5mol·L⁻¹实验Ⅲ所需的硫酸铜溶液。①配制500mL0.5mol·L⁻¹的硫酸铜溶液，所需胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为 ②该同学在定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的实际浓度(填“大于”③取120mL0.5mol·L⁻¹的硫酸铜溶液与过量的金属铝充分反应后，溶液中n(Al³+)=mol,该反应中转移的电子数为NA。【高一化学第5页(共6页)】·26-161A1·18.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料。某工厂设计了一种从废铜锌合金(主要成 成的产物等与质量相关联的信息。现取28.7g皓钒(ZMNQ①Q的化学式为 7.D【解析】NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄—Na++H++SO₄,A项错误；ClO₂的摩尔质量为67.5g·mol-⁻¹,B项错误；常温下氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+该营养液中Cl-的物质的量为0.015mol。+2H₂O+CO₃-,D项错误。符合题意。充分反应，生成的是FeCl₃,所以转移的电子数为0.6NA,C项错误；0.4molNa+中含有13.D【解析】充分加热后的固体为0.1molNa₂CO₃,与0.05molCaCl₂在水溶液中充分反(3)分液漏斗(2分))16.(1)NaCl(1分);黄绿(1分);NaClO(1分)(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂个(2分);在呼吸面具中提供氧气(或其他合理答案，2分)(3)Na与H₂O反应生成NaOH,OH⁻与Cu²+反应生成Cu(OH)₂(或其他合理答案，2分)(5)分别向Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液中滴加少量稀盐酸，立刻产生无色无味气体的是NaHCO₃溶液(或其他合理答案，2分)17.(1)2I⁻+2H++H₂O₂—I₂+2H₂O(2分);还原(1分)(2)还原(1分);5H₂O₂+2MnO+6H+——2Mn²++5O₂↑+8H₂O(2分)(3)溶液蓝色逐渐变浅，铝丝表面有红色固体生成(写出1点得1分，2分)(4)①62.5(2分)②小于(1分)③0.04(2分);0.12(2分)H₂O₂被氧化为O₂。成0.04molAI³+,所以溶液中n(Al³+)=0.04mol;参与反应的Cu²+的个数和转移的电子数之比为1:2,所以该反应中转移的电子数为0.12NA。18.(1)H₂SO₄—2H++SO(2分);玻璃棒和漏斗(写出1个得1分，2分)(3)Zn和Cu(写出1个得1分，2分)(4)Zn+2H+—Zn²++H₂个(2分)相当于0.1molZnSO₄·7H₂O加热过程中失去了0.6molH₂O,所以M的化学式为ZnSO₄·H₂O;0.1molZnSO₄·H₂O加热至340℃后，生成16.1g