第七章溶液单元测试提升练习试卷(含答案)2025-2026学年科粤版九年级化学下册

-2026学年科粤版九年级化学下册第七章溶液单元测试提升练习试卷相对原子质量: C12H1O16S32Na23Cl35.5一、选择题（每题3分，共48分）1．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深2．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aC．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c4．ZnSO4A．ZnSO4B．20°C时，将25gZnSO4加入C．70°C时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数D．100°C的硫酸锌饱和溶液降温至40℃，无晶体析出5．不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多D．20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同7．如图所示，当胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）选项ABCD胶头滴管内液体水水稀硫酸(H2SO4)水锥形瓶内固体蔗糖氢氧化钠锌粒硝酸铵(NH4NO3)A．A B．B C．C D．D8．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是选项实验目的实验设计A除去CO2中的少量CO通过灼热的氧化铜B除去铜粉中含有的少量铁粉加入过量的稀硫酸，过滤C除去N2中混有的少量O2通过炽热的碳层D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D9．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中D．一定质量的高锰酸钾受热分解10．如图是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．溶质的质量分效：a＞b＞cB．由b→c需加入一定量的水(湿度)C．由c→a可加适量硝酸钠固体D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液11．下列图像能正确反映对应关系的是（）A．电解一定质量的水B．木炭在密闭容器中燃烧C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热向两个盛有40℃100g水的烧杯①和2中分别加入甲、乙物质。回答问题。12．配制160g该甲溶液不需要用到的玻璃仪器是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒13．下列说法中不正确的是（）A．40℃时，甲和乙的溶解度相等B．若甲中含有少量乙，可采用降温结晶提纯甲C．50℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%D．将烧杯①、②升温至50℃，①中固体全溶，②中固体还有剩余14．正确的实验操作是实验成功的关键。下列基本实验操作正确的是A．吸取滴瓶中的液体B．移走蒸发皿C．读取液体体积D．稀释浓硫酸15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A．P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为B．t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是C．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD．t2℃时，等质量a、b、c16．下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（）A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9gB．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3二、填空题（共15分）17．(9分)在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(填字母)。（2）20℃时，B点的溶液质量为g。（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有(填序号)。①升高温度②向溶液中加水③加入M固体18．(6分)溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。（1）交点C的含义是。（2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是(填一种)。（3）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。三、实验探究题（16分）19．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。（1）(3分)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为g。（2）(3分)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是___________(填字母)。A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体B．用量筒准确量取所需的水C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用（3）(10分)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)1Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液5A12Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液10A23Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液15A3①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有。②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS/cm)4ⅠB15B2③实验总结：根据实验3～5的结果为，小组同学认为猜想成立。四、计算题（共19分）20．(9分)实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出)请计算：（1）(3分)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的倍。（2）(3分)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数。（3）(3分)将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算。(只写出计算过程，不答具体操作)21．(10分)“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。试计算：（1）(3分)NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为。（2）(5分)多少克NaClO中氯元素的质量为3.55克（写出计算过程，结果保留两位小数）。五、科普阅读题（7分）22．综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如题17图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。（1）海水中的钠、溴、镁以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是（3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的（填“物理”或“化学”）性质。（5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。（6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是反应。（7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C【答案】12．A13．C14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】A17．【答案】（1）C（2）70（3）②18．【答案】（1）T2℃时甲、丙的溶解度相等（2）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙（3）37.5%19．【答案】（1）25（2）（3）测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B120．【答案】（1）四##4（2）反应消耗硫酸的质量为20g×24.5%=4.9g，设溶液中碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，

则：2NaHC16898x=8.4gy=4.4g

则碳酸氢钠溶液的质量为115.6g+4.4g-20g=100g，碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为8.4g（3）50g5%的碳酸氢钠溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g，溶剂水的