内蒙古赤峰市喀喇沁旗锦山中学等校联考2025-2026学年高二上学期第二次调研性考试（期中）化学试卷

学年上学期第二次调研性考试高二年级化学试卷时间：2025.12（考试时间：75分钟试卷满分：100分）班级：姓名：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求。1．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+溶度积Ksp(FeS)>Ksp(HgS)B油迹油脂在碱性条件下发生水解C家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒NaClO溶液呈碱性DNaHCO3受热易分解产生气体A．AB．BC．CD．D2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B．反应：压缩体积增大压强后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率3．依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是（）A．已知2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热1为－241.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)=(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)△H；2C(s)+O(g)=2CO(g)△H,则△H<△H24．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是（）①②③④A.用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度B.用装置②可测定中和反应的反应热C.用装置③可由FeCl3溶液制无水FeCl3固体D.用装置④可测定锌与稀硫酸的反应速率5．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)ΔH<0）下列说法错误的是A．过程I、过程II均为吸热过程B．使用催化剂提高了该反应的反应速率C．该反应中，CO(g)和HO(g)的总能量低于CO(g)和H(g)的总能量D．示意图中，起始时的2个HO都参与了反应6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe+的数目为0.1NAB.25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA2C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO－和CO2－离子数之和为0.1NA7．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（）A．的溶液一定是酸性溶液B．可能是盐的水溶液C．酸性溶液可以使酚酞变红D．溶液中不含8．下列说法能说明为弱电解质的是（）A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红B．氨水中存在和C．氨水的导电能力弱于溶液D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和9．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是（）A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大B数不变C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为（）A．B．C．D．3．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数12；究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高131催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是（）A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应14．在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：①②在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。HCOOH的选择性。下列叙述不正确的是（）A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大B．温度高于673K时，主要发生反应②C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为515．25℃200.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（）A．在A点：c(Na)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H)B．在B点：c(OH－)=c(H)，c(Na)=c(CHCOO－)C．在C点：c(CHCOO－)+c(CHCOOH)=c(Na)D．在A、B、C各点：c(Na)+c(H)=c(CHCOO－)+c(OH－)二、非选择题，本题共4个小题，共55分1612分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示)(1)a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为。(2)a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是。(3)若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是。h.加入水i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)k.加入浓硫酸(4)a、b、c三点溶液用1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。1716分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广(主要含CoZnPbFe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：6已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是“滤渣1”中金属元素主要为。(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加。(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为。(4)“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的浓度为。（16Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N(1)已知：反应ⅰ．反应ⅱ．反应ⅲ．则(用含、的式子表示)；(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值(填“增大”“减小”“不变”)。Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为7。(2)在某体积可变的密闭容器中充入1molO(g)和2molNO(g)，达到平衡时NO5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①p1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p，反应速率：M点。②M点O2的体积分数为%。(3)T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3反应过程中测定的部分数据如表所示：t/s0361224n(O)/mol00.360.60.800.80①反应在0-3s内的平均速率。②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=。③T℃0.50molNO0.80molO3和0.50molNO0.50molO2开始时反应(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。19(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法测定某NaBr溶液中Br－的物质的量浓度，实验过程如下：Ⅰ．配制标准溶液8①配制0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液100mL，放在棕色试剂瓶中避光保存；②配制0.1000mol·L-1NHSCN标准溶液100mL。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaBr溶液20.00mL于锥形瓶中b．加入20.00mL0.1000mol·L-1的AgNO3溶液(过量)，使Br－完全转化为AgBr沉淀c．加入NHFe(SO)2溶液作指示剂d．用0.1000mol·L-1NHSCN标准溶液滴定过量的Ag，到达滴定终点时停止滴定e．重复上述操作三次，四次测定数据如表：实验序号1234消耗的NHSCN标准溶液的体积/mL12.1710.039.9710.00f．数据处理已知：①铁离子在溶液中的水解程度：中性酸性。②硫氰酸银（AgSCN）是一种白色难溶物。回答下列问题：（1(仪器名称)量取20.00mL0.1000mol·L-1的AgNO3溶液于锥形瓶中，进行滴定操作。滴定终点的现象为。（