2025春高中高三化学真题解析

2025春高中高三化学真题解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语的表达正确的是（）A.氮气分子：N₂，其中每个氮原子含有7个中子B.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻C.氢氧根离子：OH⁻，其核外电子排布与氖原子相同D.乙醇的官能团名称为羟基，结构简式为CH₃CH₂OH2.下列物质分类正确的是（）A.H₂O₂：氧化剂B.Na₂CO₃：强碱C.Al₂O₃：两性氧化物D.CCl₄：电解质3.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.用移液管移取液体时，视线应始终与移液管刻度线保持水平D.进行蒸馏操作时，应先停止加热，待冷却后再停止通水4.下列说法错误的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.离子晶体中可能存在共价键D.分子晶体的熔沸点通常低于离子晶体5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molH₂与1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氧原子数为5NAC.标准状况下，22.4L甲烷与氯气混合气体中，含有的共价键总数为4NAD.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为NA6.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素均为金属元素D.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓8.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚丙烯的单体是丙烯，其结构简式为CH₂=CHCH₃D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖二、填空题（本题包括4小题，共32分。）9.（6分）按要求用化学方程式或离子方程式回答：（1）用氨气与水反应制备氢氧化铵：__________；（2）铁与稀硫酸反应制取氢气：__________；（3）用二氧化硫漂白湿润的纸张：__________；（4）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：__________。10.（8分）（1）元素X位于第三周期第VIA族，其原子最外层电子排布式为__________，其气态氢化物溶于水显__________性（填“酸”或“碱”），原因是__________（用化学方程式或离子方程式解释）。（2）元素Y与元素X可形成化合物Y₂X，该化合物中Y原子与X原子的核外电子数之和为26，则Y的简单气态氢化物的电子式为__________，该氢化物分子中存在的化学键类型为__________。11.（8分）将一定量的镁和铝的混合物与100mL2.0mol/L盐酸充分反应，生成标准状况下11.2L氢气。（1）若混合物中镁、铝质量相等，则消耗盐酸的体积为__________mL。（2）若混合物中镁、铝的物质的量相等，则混合物中镁、铝的物质的量分别为__________mol。（3）请写出镁与盐酸反应的化学方程式：__________。12.（10分）化学与生活密切相关。（1）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂，其净水原理是__________。（2）食品包装中常放入生石灰作为干燥剂，其化学方程式为__________。（3）汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是形成光化学烟雾的主要污染物。汽车发动机工作时，会生成NO。将NO在一定条件下转化为N₂，反应的化学方程式为__________。（4）工业上用甲烷与水蒸气反应制备合成气，反应的化学方程式为__________。三、简答题（本题包括3小题，共40分。）13.（12分）比较氯气（Cl₂）和二氧化硫（SO₂）的相似性和差异性。（1）指出它们都具有的相似化学性质，并各举一例化学方程式（或离子方程式）。（2）指出它们在氧化性、还原性、水溶性、与碱反应等方面存在的主要差异，并简要说明原因。14.（14分）实验室利用图示装置（图中省略了部分仪器，如铁架台、加热装置、酒精灯等）进行以下实验：装置A中放入足量二氧化锰，装置B中放入浓盐酸，装置C中放入干燥的试管，连接好装置，在加热条件下反应。（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（2）连接A和B的导管口应如何连接？__________。（3）装置C的作用是__________。（4）若要检验装置B中产生的气体，应在B的出口处连接__________（填字母）。a.澄清石灰水b.饱和食盐水c.无水硫酸铜d.湿润红色石蕊试纸（5）该实验装置存在的一个主要缺点是__________。15.（14分）有机化合物A的分子式为C₄H₈O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生银镜反应和酯化反应。（1）写出A可能的结构简式：__________。（2）写出A与足量钠反应的化学方程式：__________。（3）写出A与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应的化学方程式：__________。（4）写出A的同分异构体中能发生加成反应的结构简式：__________。---试卷答案1.B2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.（6分）（1）NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（2）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（3）SO₂+H₂O=H₂SO₃（4）Na₂CO₃+Ca²⁺=CaCO₃↓+2Na⁺10.（8分）（1）3s²3p⁴；碱；SO₃²⁻+H₂O=HSO₃⁻+OH⁻（2）H₂；极性共价键11.（8分）（1）100（2）0.1；0.1（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑12.（10分）（1）Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃（胶体）+3H⁺（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂（3）2NO+O₂=2NO₂；4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃（4）CH₄+H₂O(g)高温CO+3H₂13.（12分）（1）都具有漂白性，例如：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（2）①氧化性：Cl₂>SO₂；原因：Cl元素非金属性强于S元素。②还原性：SO₂>Cl₂；原因：S元素非金属性弱于Cl元素。③水溶性：Cl₂>SO₂；原因：Cl₂与水发生反应生成HCl和HClO，SO₂溶于水只形成亚硫酸。④与碱反应：Cl₂可与强碱反应生成盐、水、次氯酸盐，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；SO₂可与强碱反应生成盐、水，如SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。14.（14分）（1）MnO₂+4HCl(浓)高温MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）B接A（3）吸收Cl₂，防止污染空气。（4）a（5）未处理尾气Cl₂，易造成环境污染。15.（14分）（1）CH₃CHO或CH₃COCH₃（2）CH₃CHO