2025高三春季化学培训试卷

2025高三春季化学培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题3分，共36分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.空气C.冰醋酸D.漂白粉2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.共价键是化学键中作用最强的B.金属键没有方向性和饱和性C.离子键是阴、阳离子间的万有引力D.分子间作用力属于化学键5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa6.下列关于图像的分析，正确的是（）A.图像甲表示加热碳酸氢钠固体，固体质量随温度升高逐渐减少B.图像乙表示将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合，溶液pH随体积变化C.图像丙表示恒温下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，溶液浓度不变D.图像丁表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大7.下列说法正确的是（）A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，说明升温促进水电离B.在恒压密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，达到平衡后，充入惰性气体，平衡正向移动C.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=58.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.C2H4和C3H6一定互为同系物B.聚乙烯高分子化合物，可发生水解反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，均可发生水解9.下列实验操作，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用碱式滴定管量取浓盐酸C.进行蒸馏操作时，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.用酒精萃取碘水中的碘10.下列关于电极反应式的书写，正确的是（）A.铜锌原电池中负极反应式：Zn-2e-=Zn2+B.电解熔融氯化钠，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑C.银氨溶液氧化醛基，反应中银电极的反应式：Ag+e-=Ag+D.锌与稀硫酸反应，锌电极的反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑11.下列说法错误的是（）A.同温同压下，等体积的O2和N2含有相同数目的分子B.1mol羟基(-OH)含有9NA个电子C.1molNa2O2与足量水反应，转移2mol电子D.60g由碳和氧两种元素组成的化合物，含有的原子数一定为3NA12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+二、填空题（每空2分，共20分）13.(1)用化学式表示：氧化铝______________；氢氧根离子______________。(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物制备氨气，该反应的化学方程式为__________________。(3)将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______________(填“>”、“<”或“=”)7。14.(1)元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则X的原子结构示意图为______________（用简图表示）。(2)元素Y位于元素周期表中的第二周期第VA族，Y的单质与水反应剧烈，则Y的简单气态氢化物与水反应的化学方程式为__________________。(3)下列三种微粒：①Na+②Mg2+③Al3+，其中半径最小的是______________（填序号）。三、简答题（每空或每点3分，共30分）15.(1)写出下列反应的化学方程式：①甲烷在氧气中完全燃烧：_______________________②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：_______________________(2)写出下列物质的化学式：①碳酸氢钠：_______________________②乙醇：_______________________16.(1)配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂___________Fe₂O₃+___________CO→___________Fe+___________CO₂(2)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。请写出燃烧热为-285.8kJ/mol的H₂O的化学方程式：_______________________17.(1)解释原因：为什么钠保存在煤油中，而钾保存在石蜡油中？___________________________________________________________________________(2)写出实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯的化学方程式：_______________________四、实验题（共18分）18.(1)(6分)下图是实验室制备气体A和收集气体B的装置（部分仪器已省略）。请根据要求回答：①若用二氧化锰和浓盐酸共热制备气体A（Cl₂），则发生反应的化学方程式为_______________________。仪器X的名称是_______________________。②若要收集密度比空气大的气体B（如NO₂），应选择上图中的收集装置______________（填字母代号），并简述理由：_______________________。(2)(12分)某同学设计实验验证影响化学反应速率的因素。实验如下：①取两支各盛有5mL3mol/LH₂SO₄溶液的试管，分别加入等质量的镁粉（ag）和锌粉（bg）（已知a>b），同时用秒表计时，测定产生气泡使带火星的木条复燃所需的时间。目的是探究_______________________对反应速率的影响。②另取两支各盛有5mL1mol/LH₂SO₄溶液的试管，除酸的种类不同外，其他条件与①相同，重复①的操作。目的是探究_______________________对反应速率的影响。③实验结果表明，镁粉比锌粉反应剧烈，说明金属活动性Mg______________Zn（填“>”或“<”）。④若要探究浓度对该反应速率的影响，除了酸的种类和浓度不同外，其他条件应______________。五、计算题（共16分）19.(1)(8分)将ag铁粉放入100mL2mol/L盐酸中，反应完全后，生成标准状况下22.4L氢气。请计算：①铁粉的质量a是多少？（假设盐酸足量）②反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是多少？（假设溶液体积不变）(2)(8分)将10g由CO和CO₂组成的混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体质量变为8g。请计算原混合气体中CO的质量是多少？试卷答案一、选择题（每小题3分，共36分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.C4.B5.A6.A7.A8.D9.C10.A11.D12.A二、填空题（每空2分，共20分）13.(1)Al₂O₃；OH⁻(各1分，共2分)(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂$$\xrightarrow{\text{加热}}$$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)(3)>(1分)14.(1)③(用简图表示正确结构也算对)(2分)(2)2H₂+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2H₂O(2分)(3)③(1分)三、简答题（每空或每点3分，共30分）15.(1)①CH₄+2O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$CO₂+2H₂O(2分)②NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓(2分)(2)NaHCO₃；CH₃CH₂OH(各1分，共2分)16.(1)2；4；2；4(系数填写正确即可)(2分)(2)H₂(g)+$$\frac{1}{2}$$O₂(g)$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol(2分)17.(1)钾比钠更活泼，易与煤油反应(1分)；密度比煤油大(1分)(2)CH₃CH₂OH$$\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\text{加热}}$$CH₂=CH₂↑+H₂O(2分)四、实验题（共18分）18.(1)①4HCl(浓)+MnO₂$$\xrightarrow{\text{加热}}$$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)；锥形瓶(或圆底烧瓶)(1分)②B(1分)；密度比空气大，需要向上排空气收集(1分)(2)①温度(或反应物本身的性质)(1分)；浓度(1分)②相同(或相等)(1分)；酸的种类(或盐酸)(1分)③>(1分)④相同(或相等)(1分)五、计算题（共16分）19.(1)①n(H₂)=$$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$$=1molFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑1mol2mol1molag100mL×2mol/L22.4La=56g(2分)②c(Fe²⁺)=$$\frac{1mol}{0.1L}$$=10mol/L(2分)(2)设原混合气体中CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol。n(CO)=xmol,n(CO₂)=ymol28x+44y=10(1分)CO+CuO$$\xrightarrow{\text{高温}}$$Cu+C