高三化学（综合提升）2026年下学期期末测试卷

高三化学（综合提升）2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)1.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.含78个中子的碘原子：¹³¹₅₃IC.甲醛的电子式：D.氯离子的结构示意图：2.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻C.0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄²⁻、I⁻D.0.1mol·L⁻¹NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻答案：1.B2.B3.A第II卷（非选择题共60分）4.（10分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ⁺²；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是（填序号）。A.金属键的强弱：D＞EB.基态原子第一电离能：D＞EC.五种元素中，电负性最大的元素是ED.晶格能：NaCl＜DCl₂（2）F的核外电子排布式是；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是（填元素符号）。（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为。（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B₃⁻中心原子的杂化轨道类型为，空间构型为。5.（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是。A.分子式是C₇H₇NO₂BrB.能形成内盐C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应（2）C→D的反应类型是。（3）B→C的化学方程式是。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是。（4）D→E反应所需的试剂是。（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：6.（15分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指每升溶液中含160gNaOH。（1）16％NaOH溶液的物质的量浓度为（保留两位小数）。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个物理量是。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。A.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性B.稀释ClO₂以防止爆炸C.将NaClO₃氧化成ClO₂（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，可以选用下列物质中的（选填序号）。A.Na₂O₂B.Na₂SC.FeCl₂（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶7.（10分）磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO₄·2H₂O。用磷石膏生产硫酸并联产水泥的工艺流程如下：（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有。（2）在装置A中发生反应的化学方程式为。（3）在实验室中，装置B的作用是。（4）“高温煅烧”时，CaSO₄与焦炭反应的化学方程式为。（5）在一定条件下，SO₂与O₂反应生成SO₃的化学平衡常数表达式为K=。8.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒（规格任选）、烧杯、玻璃棒、、。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为（保留小数点后四位）。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是在25℃时，醋酸的电离平衡常数约为。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”）。答案：4.（1）BD（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cr（3）1∶1；平面三角形（4）sp²；平面三角形5.（1）BC（2）氧化反应（3）；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（4）Br₂和Fe（或Br₂和FeBr₃）（5）（6）6.（1）4.00mol/L；溶液的密度（2）B（3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O；防止H₂O₂分解（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（5）A（6）B、E、D7.（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒（2）CaSO₄·2H₂O+2NH₃+CO₂=C