高二化学（电化学基础）2025-2026年下学期期末试题及答案

高二化学（电化学基础）2025-2026年下学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动2.某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）A.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂B.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuCl₂C.正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂D.正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnCl₂3.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.与电源正极相连的电极是阴极C.电解时，阳离子向阴极移动D.电解过程中，电子从电源负极经电解质溶液流向电源正极4.用惰性电极电解CuCl₂溶液时，下列说法正确的是（）A.阳极上发生还原反应B.阴极上发生氧化反应C.溶液中Cl⁻向阴极移动D.阴极上析出铜5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀都是由化学腐蚀引起的B.钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属被还原D.纯铁比生铁更易被腐蚀6.下列措施中，不能防止钢铁腐蚀的是（）A.表面涂油B.表面镀锌C.用导线将钢铁与锌连接D.将钢铁放入CuSO₄溶液中7.下列关于原电池和电解池的电极反应式书写正确的是（）A.原电池：正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑B.原电池：负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电解池：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.电解池：阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻8.以石墨为电极，电解1LCuSO₄和KNO₃的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L9.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄²⁻(aq)-2e⁻=PbSO₄(s)B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e⁻=Pb(s)+SO₄²⁻(aq)10.下列关于电化学原理在生产生活中的应用说法错误的是（）A.利用电解饱和食盐水的方法可以制取烧碱、氯气和氢气B.利用原电池原理可以加快某些化学反应的速率C.利用电解原理可以防止金属被腐蚀D.利用原电池原理可以将电能转化为化学能11.下列关于燃料电池的说法正确的是（）A.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置B.燃料电池的负极发生还原反应C.燃料电池的能量转化率可达100%D.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极12.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）13.下列关于金属防护的说法不正确的是（）A.牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流的阴极保护法利用的是电解原理C.金属表面涂油漆可以防止金属被腐蚀D.金属被保护的效果与金属本身的性质无关14.下列关于原电池和电解池的说法中，正确的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B.原电池的负极和电解池的阴极都是发生还原反应C.原电池的正极和电解池的阴极都是发生还原反应D.原电池的负极和电解池的阳极都是发生氧化反应15.下列关于电化学腐蚀的说法中，正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺C.电化学腐蚀比化学腐蚀快D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀16.下列关于电解精炼铜的说法中，正确的是（）A.粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液B.阳极发生还原反应C.阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=CuD.电解过程中，溶液中铜离子浓度不变17.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁时，钢铁作阳极18.下列关于原电池和电解池电极的判断正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池的阳极一定是与电源正极相连C.原电池的负极发生还原反应D.电解池的阴极一定是发生氧化反应19.下列关于电化学知识的说法正确的是（）A.原电池中，阳离子向负极移动B.电解池的阴极上发生氧化反应C.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等金属20.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是M+nH₂O=M(OH)ₙ+n/2H₂↑B.马口铁（镀锡铁）镀层破损后，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）写出下列原电池的电极反应式：①锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）负极______________________；正极______________________。②氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）负极______________________；正极______________________。（2）写出下列电解池的电极反应式：①电解CuCl₂溶液阳极______________________；阴极______________________。②电解NaCl溶液阳极______________________；阴极______________________。22.（10分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②乙池中阳极的电极反应式是______________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式______________________。②甲池中碳极上电极反应式是______________________，乙池中碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为______________________。23.（10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极______________________；正极______________________。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______（填字母）。A.铜B.钠C.锌D.石墨（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。24.（15分）某兴趣小组的同学用如图装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲装置的名称是______；乙装置的名称是______；Zn为______极；Pt为______极。（2）写出电极反应式：Cu极______________________；C极______________________。总反应的离子方程式为______________________。（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为______g。（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。25.（15分）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。（乙中A（石墨）电极的名称是______（填“阳极”或“阴极”）。（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式______________________；在0～t₁时间段，铁电极上的电极反应式为______________________；当通过电子为0.4mol时，甲中消耗氧气的体积为______L（标准状况下）。答案：1.D2.A3.C4.D5.B6.D7.C8.A9.B10.D11.A12.C13.D14.CD15.C16.AC17.C18.B19.D20.C21.（1）①Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑②H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O；O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（2）①阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu②阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑22.（1）①碳；铁②4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O（2）①2Cl⁻+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻②2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻；氧化反应③Cl₂+2I⁻=I₂+2Cl⁻23.（1）Fe-2e⁻=