2025高三化学月考试卷含答案

2025高三化学月考试卷含答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O2.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.PCl53.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应B.阳离子向负极移动C.电解水时，阴极产生的是氢气D.阳极一定是活性电极4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa5.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但不是同素异形体D.油脂属于高分子化合物6.将amolX气体和bmolY气体在容积为V的密闭容器中反应，达到平衡时，混合气体的总压强为PkPa。若X、Y均为气体，且反应方程式为X(g)+nY(g)⇌mZ(g)，则平衡常数K的表达式为（）A.K=(Pam/V)^a*(Pbm/V)^b/(Pzm/V)^mB.K=(Pzm/V)^m/[(Pam/V)^a*(Pbm/V)^b]C.K=(Pzm/V)/[(Pam/V)^a*(Pbm/V)^(n+m)]D.K=(Pam/V)^a*(Pbm/V)^n/(Pzm/V)^m7.下列实验操作正确的是（）A.用碱式滴定管量取稀盐酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHC.用坩埚灼烧固体样品D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌8.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ/mol。则CO(g)燃烧生成CO2(g)的热化学方程式及ΔH为（）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-610kJ/molB.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=+173kJ/molC.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/molD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-173kJ/mol二、填空题（本题包括4小题，共28分。）9.（6分）写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_________(2)CaCO3_________(3)CH3CH2OH_________(4)NO2_________10.（7分）用化学方程式表示：(1)铁与稀硫酸反应生成氢气_________(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀_________(3)碳酸钙高温分解_________11.（7分）按要求回答下列问题：(1)写出用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极反应式_________(2)写出用惰性电极电解熔融氯化钠阴极的电极反应式_________(3)写出氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的化学方程式_________12.（8分)有A、B、C、D四种化合物，其中A、B为气体，C、D为无色溶液。它们之间能发生如下转化：A+B=C，C+D=E(沉淀)，E+B=A+D。(1)若A是单质，则A为_________，B为_________，C为_________，D为_________。(2)写出反应C+D=E的总化学方程式（若A为单质），_________。三、简答题（本题包括3小题，共32分。）13.（10分）简要回答下列问题：(1)将装有干燥红色酚酞试液的试管倒置于装有氨气的集气瓶中，试管内液面会上升，试解释原因_________(2)将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7，试解释原因_________(3)金属钠保存在煤油中，而金属钾保存在石蜡油中，试说明原因_________14.（12分）某有机物X的分子式为C4H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。X完全燃烧生成CO2和H2O，且生成的CO2和H2O的物质的量之比为3:4。(1)X一定含有哪些官能团？_________(2)写出X可能的结构简式_________(3)写出X与足量溴的四氯化碳溶液反应生成有机物Y的结构简式_________(4)写出X与足量氢气反应生成有机物Z的结构简式_________15.（10分）实验室制备氯气，常采用二氧化锰与浓盐酸共热的方法。请回答：(1)写出该反应的化学方程式_________(2)为除去制得的氯气中混有的HCl杂质，应如何操作？_________(3)检验氯气是否已收集满的方法是_________(4)用氯气进行以下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若反应中转移了2mol电子，则参加反应的氯气是_________mol。四、计算题（本题包括2小题，共24分。）16.（12分）将2.4g由CO和CO2组成的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到干燥的沉淀物2.0g。求：(1)混合气体中CO和CO2的质量分别为多少克？(2)将上述混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，生成多少克铜？17.（12分）将2molA气体和3molB气体在2L的密闭容器中混合，发生如下反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)。经5分钟达到平衡，此时容器内压强为起始压强的1.2倍，A的转化率为60%。(1)计算反应进行到5分钟时，C的浓度是多少mol/L？(2)计算该反应的平衡常数K。(3)计算x+y+z+w的值。试卷答案1.B2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.A9.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)乙醇(4)二氧化氮10.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)CaCO3高温=CaO+CO2↑11.(1)2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑(2)Cu²⁺+2e⁻=Cu(或2H⁺+2e⁻=H2↑)(3)Cl2+H2O=HCl+HClO12.(1)A为O2，B为H2，C为H2O，D为NaOH(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2=NaHCO3)13.(1)氨气溶于水并发生水解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液密度增大，试管内压强减小(2)氢氧化钠过量，溶液呈碱性(3)钾比钠更活泼，能与煤油反应，且钾的密度比煤油大(或钾比钠更活泼，能与石蜡油反应)14.(1)碳碳双键(2)CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3(3)CH3CH2CH2CH2Br或CH3CH2CHBrCH3(4)CH3CH2CH2CH3或CH3CH(C