2026沪教九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 （复习讲义）（学生版）

第3章物质构成的奥秘复习讲义复习目标1.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。2.能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元素的化合价；能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义；能根据化学式进行物质组成的简单计算；能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。3.能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象；能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。4.能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。重点和难点重点：微观粒子的基本性质；分子、原子、离子的区别和联系；物质的组成和构成；化学式的书写；化合价的应用；化学式相关的简单计算；物质的分类。难点：从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的问题；根据化学式进行物质组成的计算；从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。█知识点一微观粒子的基本性质1.质量、体积都很小；2.微粒在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；3.微粒之间存在空隙。（1）同一物质气态时微粒空隙最大，固体时微粒空隙最小；（2）物体的热胀冷缩现象就是微粒间的空隙受热时增大，遇冷时变小的缘故。4.从微观的角度解释物质的变化：（1）解释物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔。（2）解释化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。效果检测1．我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是（）A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动2.“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（）选项宏观事实微观解释A1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的体积很小B水结成冰后不再流动分子停止了运动C水烧开时，壶盖被顶开分子间的间隔变大D氧气可供给呼吸，臭氧却不能分子种类不同，化学性质不同█知识点二分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。2.分子的构成：分子由原子构成。3.分子的特性：分子质量和体积都很小；分子在不断的运动；分子间有空隙。应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。4.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。5.化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。效果检测1.医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是（）A．将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小 B．氧分子在钢瓶内静止不动 C．打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大 D．氧气被吸入人体后，分子种类不会改变2.物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是A．Fe B．NaCl C．CO2 D．█知识点三原子及相对原子质量1.概念：化学变化中的最小微粒。2.原子的结构原子（不显电性）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负原子（不显电性）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不显电性）原子核外电子是分层排布①原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。（3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。

（4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。3.原子结构示意图（1）原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。例：一个钠原子的原子结构示意图核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。4.原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质分类最外层电子数结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例金属原子一般小于4不稳定易失去最外层电子活泼Na、Mg、Al等非金属原子一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子）不稳定易得到电子活泼N、O、S等稀有气体原子等于8(He为2)

相对稳定相对稳定，不易得失电子不活泼He、Ne、Ar等5.相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。6.相对原子质量表达式：注意事项注意事项：“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数7.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。例：计算水的相对分子质量。解：水的相对分子质量Mr（H2O）=1×2+16=18答：水的相对分子质量为18。效果检测1.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是A．锂原子的质子数是2B．图中带负电的微观粒子是电子C．原子核是不可分割的实心球体D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷2.2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g█知识点四离子1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。2.离子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。（1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子（如Na+、Mg2+等），电子层减少一层。（2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子（如Cl−、S2−），电子层数不变。例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下原子原子结构示意图反应时得失电子情况离子结构示意图钠原子（Na）最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构钠离子（Na+）氯原子（Cl）最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构氯离子（Cl-）3.离子的表示方法：（1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。（2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2−等。4.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数22Mg2+表示2个镁离子表示1个镁离子带2个单位的正电荷效果检测1.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（）A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH42.化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-3.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A． B．C． D．█知识点五元素与元素周期表1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.元素的分类（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。（2）非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。（3）稀有气体元素（中文名称一般带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。注意事项注意事项：元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同，不同元素的根本区别是质子数不同。质子数相同的微观粒子不一定是同种元素（如氖原子和水分子质子数均为10，但不是同种元素）。同种元素要求质子数相同，且均是原子。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。质子数相同，中子数不同的一类原子也属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）3.元素符号的写法：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。4.元素符号的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子。③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：表示3个氖原子。5.自然界中元素的存在（1）地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素。【口诀：养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）】（2）海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。（3）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。6.元素与人体健康（1）常量元素(11种)：在人体中含量超过0.01%的元素；氧O碳C氢H氮N钙Ca磷P钾K硫S钠Na氯Cl镁Mg以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在以无机盐的形式存在于水溶液中（2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等）；（3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti；（4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。（5）人体中元素对健康的影响①常量元素对人体健康的影响元素含量对人体作用缺乏或过量对健康的影响主要食物来源钙2.0%促进牙齿和骨骼的生长幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量容易引起白内障、动脉硬化等奶、奶制品、豆类、虾皮钠0.15%细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用缺钠：肌肉痉挛、头痛过量：水肿、高血压、贫血食盐等钾0.35%对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用缺乏：肌肉不发达、心率不齐过量：恶心、腹泻等水果、蔬菜②微量元素对人体的作用元素人体内含量对人体作用对人体健康的影响主要食物来源铁4～5g合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气缺铁引起贫血肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌2.5g影响人体发育缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米硒14～21g防癌、抗癌作用缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒肉类、坚果、海产品碘25～50g合成甲状腺激素的主要元素缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝海产品、加碘盐氟2.6g防治龋齿缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病海产品7.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。8.元素周期表的特点：（1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。（2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于最外层电子数。（3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义:原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。效果检测1.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同C．电子数不同 D．相对原子质量不同2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为。（2）硅原子的相对原子质量为。（3）氮原子的最外层电子数为。（4）第三周期的金属元素共有种。█知识点六元素、微观粒子间的联系与区别元素与原子等微观粒子的联系与区别3.分子与原子的联系与区别分子原子相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有空隙；4.同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子联系分子可以分成原子，原子可以构成分子区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大效果检测1.下列有关分子与原子的说法正确的是A．同种分子构成的物质性质一定相同 B．分子体积大于原子C．微观粒子运动速率与温度有关 D．干冰升华时分子间的间隔不变2.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．原子是保持物质化学性质的唯一粒子 D．在化学反应中，分子不能再分█知识点七物质的分类1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类单质：一种元素组成的纯净物纯净物：只由一种物质组成氧化物如氧气、氢气等。化合物：由不同元素组成的纯净物其他化合物2．常见的单质、化合物、氧化物（1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等；（2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等；（3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。注意事项注意事项：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质。如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。即学即练1.下列物质属于氧化物的是A． B． C． D．2.物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。下列三组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在后面横线上填写出这种物质。(1)矿泉水、洁净的空气、二氧化碳、糖水（写化学式）(2)硫酸铜、氩气、氧化亚铁、氢氧化钙（写化学式）(3)氢气、铁丝、碳酸钾、镁条（写化学式）█知识点八化学式1．化学式的含义：宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成，例：H2O的含义化学式的含义示例宏观表示一种物质如H2O表示水这种物质，Fe表示铁这种物质表示物质的元素组成如H2O

表示水是由氢、氧两种元素组成的，NaCl

表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的微观由分子构成的物质表示物质的一个分子如H2O

表示1个水分子表示物质的分子构成如H2O

表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成由原子构成的物质表示物质的一个原子如Cu

表示1个铜原子由离子构成的物质表示物质构成中离子个数的最简比如NaCl

表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1

化学式的写法和读法物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属单质用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式，如：铁—Fe、氦气—He、硫—S元素名称/某气稀有气体固态非金属单质气体非金属单质在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字，如：氧气—O2、氮气—N2某气化合物金左非金右，氧化物中氧靠右如：氧化铝—Al2O3、氧化镁—MgO某化某/几某化几某化学符号中数字的含义种类含义示例元素符号前的数字表示原子个数如2H

表示2个氢原子离子符号前的数字表示离子个数如2Cu2+

表示2个铜离子化学式前的数字表示分子个数如2H2O

表示2个水分子化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该元素原子的个数如H2O

中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，数字之后的“+

”或“-”表示离子带正电荷或负电荷如Mg2+中的“2+

”表示1个镁离子带2个单位的正电荷化学式中元素符号或原子团正上方的数字表示该元素或原子团化合价的价数，数字之前的“+

”“-”表示化合价的正负如中的“+1

”表示水中氢元素的化合价为+1

即学即练1.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO2.下列化学用语书写正确的是（）A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4█知识点九化合价与原子团1.化合价的意义：元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用“化合价”来表示原子间相互化合的数目。2.化合价的表示方法：化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的正上方。3.化合价的规律（1）化合物中正负化合价的代数和等于0。（2）化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。（3）化合物中金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。（4）在单质中，元素的化合价为0。（5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为0。4.化合价的应用（1）根据化合价书写化合物的化学式①最小公倍数法（以氧化铝为例，讨论化学式的书写：）②十字交叉法:左正右负，标价交叉，约简复查（正价元素在左，负价元素在右）。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待。示例：写出+6价硫元素的氧化物的化学式：左正右负:S

O；标价交叉:,将6写在O的右下角,2写在S的右下角;约简复查:SO3。原子个数为“1”时省略不写,即化学式为SO3注意事项：多种元素组成的化合物(含原子团），原子团应作为一个整体进行书写。在确定右下角的原子团个数不为1注意事项：多种元素组成的化合物(含原子团），原子团应作为一个整体进行书写。在确定右下角的原子团个数不为1时，需先给原子团加上括号，再写个数。如：Mg(OH)2、Ca(NO3)2①依据：化合物中各种元素化合价的代数和等于零。②一般根据无变价元素的化合价推算有变价元素的化合价；或根据常见元素的化合价推算不常见（未知）元素的化合价。示例：求HClO中氯元素的化合价：HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。即求HClO中氯元素的化合价为+1。（3）根据化合价判断化学式的正误示例：判断化学式NaCO3是否正确,具体步骤如下:A.写出要判断的化学式,并标出元素或原子团的化合价:；B.计算各种元素化合价的代数和是否等于零:(+1)×1+(−2)=−1≠0，所以上述化学式是错误的。C.该化学式的正确写法:根据上述计算可知正价总数小,需要在正价元素右下角补数字,即;此时(+1)×2+(−2)=0。5.原子团（1）定义：一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。（2）常见原子团及其化合价(原子团的化合价与其所带电荷数保持一致)。根的名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根根的符号OH－

NO3－SO42－CO32－NH4+

化合价−1

−1

−2

−2

+16.化合价与离子符号的区别与联系化合价标在元素符号的正上方，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相同，正负号相同，只是位置不同。即学即练1.下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是（）A．CaH2 B．KIO3 C．NaAlO2 D．FeS22.某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：NO2。（2）写出图中B点对应的物质化学式：N2，它对应的物质类别是：单质。（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出NH3中氮元素化合价：H3。█知识点十有关化学式的计算即学即练1.2.蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：（1）蔗糖的相对分子质量是。（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是（写出最简整数比）。（3）34.2g蔗糖中含有g碳元素。2.如图是某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关该化肥的认识正确的是A．碳酸氢铵中含有四种非金属元素B．碳酸氢铵中氨元素质量分数最高C．该化肥属于纯净物D．该化肥中所含氮气质量为8.6kg█考点一构成物质的微观粒子【例1】物质是由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是A．汞 B．水 C．二氧化碳 D．氯化钠解题要点解题要点：本题主要考察物质是由分子/原子/离子构成的。需熟练掌握相关知识，特别注意易错点：分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小微粒。【变式1-1】下列物质由离子构成的是A．二氧化碳 B．氦气 C．金刚石 D．氯化钠【变式1-2】下列有关物质构成的说法中，错误的是A．物质都是由极其微小的粒子构成的B．氢气、氧气、水都是由分子构成的C．相同的原子可以构成不同的分子D．物质都是由分子构成的█考点二微观粒子的观点解释现象【例2】“梅花香自苦寒来。”从微观角度分析，站在远方就能闻到梅花香味的原因是A．分子体积小 B．分子质量小 C．分子种类改变 D．分子在不断运动解题要点解题要点本题主要考察微粒的基本性质。需熟练掌握相关知识，特别注意易错点：物质被挤压压缩通常是因为微粒空隙减小，微粒的特性会受外界因素影响。【变式2-1】液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是A．分子间间隔变大 B．分子的质量变大C．分子的数目增多 D．分子的种类改变【变式2-2】下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子█考点三原子及其结构示意图【例3】如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去+【例4】2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为A． B． C． D．解题要点解题要点本知识点主要考察对原子结构及其结构示意图的分析和理解。解答此类型题应注意：（1）质子数不同，原子的种类不同。（2）在原子中，质子数不一定等于中子数。（3）不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，普通氢原子的原子核内无中子。（4）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。（5）原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。【变式3-1】下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④【变式4-1】高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g█考点四离子【例5】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是A．3O-2 B． C．3O- D．3O2-【例6】据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图A．B．C．D．解题要点该知识点主要考察离子的书写和含义，特别注意区分离子符号不同位置所带数字的含义。解题要点该知识点主要考察离子的书写和含义，特别注意区分离子符号不同位置所带数字的含义。【变式5-1】关于Na和Na＋的说法正确的是A．Na和Na＋都属于钠元素 B．Na得到一个电子后变成了Na＋C．Na和Na＋核外电子排布相同 D．质量相差很大【变式6-1】下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是A． B． C． D．█考点五元素及元素周期表【例7】人体每天需要摄取适量的钙，这里的“钙”是指A．分子 B．原子 C．离子 D．元素【例8】铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8gC．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数解题要点解题要点本知识点主要考察元素及元素周期表的应用，解题时需注意(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。(2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。（3）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（4）相对原子质量不带单位。【变式7-1】世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是A．Mg B．Si C．Al D．O【变式8-1】如图为元素周期表一部分和部分原子结构示意图等信息，请回答相关问题：（1）请画出空白处任一原子结构示意图（画一个即可）。（2）9号元素与12号元素组成化合物的化学式为。（3）钾元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”），其相对原子质量是。（4）元素周期表中的每纵行元素属于同一族，同族元素的化学性质相似。结合原子结构示意图可知，这是由于原子的相同。█考点六化学式与化合价【例9】有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（）A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．碳酸根离子：CO3- 【例10】市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－1解题要点解题要点本知识点主要考察化学式的含义、书写和化合价的应用，需熟练掌握利用化合价书写化学式的方法：化学式的意义3.计算化学式中某元素化合价的规则：化合物中各元素正负化合价代数和为0。【变式9-1】化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是（）A．氧化镁的化学式为MgO2 B．Fe2O3的读法是氧化铁 C．在化合物里O通常为2﹣价 D．NH的名称是氨根离子【变式10-1】在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是A． B． C． D．█考点七物质的分类【例11】玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱解题要点解题要点本知识点主要考察物资分类的应用，解题时应充分理解各物质的类别定义。【变式11-1】分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（）A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷█考点九化学式相关计算【例12】梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成解题要点解题要点本知识点主要考察化学式的相关计算，需熟记各计算公式。【变式12-1】维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．维生素C中氢元素的质量分数为最小 B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C．维生素C的相对分子质量为176 D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3【变式12-2】N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N（NO2）3的相对分子质量；（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比；（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数。基础应用1．在原子中，能决定元素种类的是A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数2．已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是A．铯-137原子的核外电子数为55 B．铯-137的相对原子质量为137C．铯-137原子的核电荷数为55 D．铯-137的实际质量为1373．磷的元素符号是（）A．H B．C C．P D．Fe4．化学与健康息息相关。小明一家饮食习惯和做法不合理的是A．爸爸：购买食品时，要看生产日期和保质期B．妈妈：合理搭配饮食结构，从食物中获得均衡营养C．爷爷：多吃一些保健品，补充身体需要的所有营养D．奶奶：炒菜加入铁强化酱油，预防缺铁性贫血5．如图是几种分子的模型，下列说法正确的是

A．氧气是混合物 B．氢气由2个氢原子构成C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D．二氧化碳中含有氧分子6．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A．原子质量主要集中在原子核上 B．原子在化学变化中能够再分C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子核内有质子和中子7．人体内的元素在自然界中都可以找到，其中人体内含量最多的元素是A．C B．O C．Al D．Ca8．已知：同温同压下，气体的体积比=分子个数比。中国空间站密封舱内的“空气”与地面大气的组成基本一致。下列微粒示意图能够大致表示舱内大气的主要成分的是 B． C． D．9．下列物质中，含有氧分子的是A．水 B．空气 C．双氧水 D．高锰酸钾10．下列选项中符合四位同学对化学式意义的描述，恰当的是A．NO2 B．O3 C．CO D．H2O211．下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是A． B． C． D．12．水是生命之源，人类生活离不开水，下列有关水的说法正确的是A．自来水厂常用净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等B．水与冰块混合得到混合物C．水分子是保持水的化学性质的最小微粒D．水是由氢原子和氧原子构成的13．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠 B．镁 C．铝 D．钙14．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为A．0.8g B．1.2g C．1.8g D．2g15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系16．由工业铅（Pb）污染导致的人体血铅超标，严重危害儿童生长发育。符号“Pb”不能表示A．铅元素 B．金属铅 C．1个铅原子 D．1个铅分子17．氧原子的结构示意图为，其中弧线表示；“8”表示；“2”表示，“”表示。

18．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。(2)示意图D中的X=。(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于。(5)C粒子属于