2026届新高考化学冲刺复习：水溶液中的离子反应图像4一元强碱滴定多元弱酸

新教材新高考§4一元强碱滴定多元弱酸2026届新高考化学冲刺复习水溶液中的离子反应图像选择性必修1化学反应原理教学目标1、根据二元弱酸的滴定图像，会判断第一滴定终点和第二滴定终点，并掌握pKa1和pKa2与特殊pH点的关系。新教材新高考2、根据微粒物质的量的变化曲线图，能确定不同曲线对应的微粒，并能计算Ka1和Ka2。3、会判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性。溶质：

。

新教材新高考【经典模型】用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示特殊点

：a点

b点

c点d点

H2XO3和NaHXO3NaHXO3NaHXO3和Na2XO3Na2XO3思路水电离程度最大HXO3－电离大于水解第一滴定终点第二滴定终点新教材新高考【考点】①a点：判断微粒H2XO3与HXO3－大小关系a点pH=1.85=

，则Ka1=c(H+)=

mol/L，

Ka1=

(表达式)，则c(H2XO3)

c(HXO3－)。pKa1=10－1.85c(H＋)·(HXO3－)c(H2XO3)新教材新高考【考点】②b点：水解与电离程度、物料守恒、电荷守恒

b点溶质为：

；pH

7：水解

电离

电荷守恒：

。

物料守恒：

。

消去c(Na＋)变为：

。

NaHXO3c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HXO3－)+2c(XO32－)<<c(Na＋)=c(H2XO3)+c(HXO3－)+c(XO32－)c(H＋)+c(H2XO3)=c(OH－)+c(XO32－)新教材新高考【考点】③c点：判断微粒HXO3－与XO32－大小、电荷守恒

c点pH=7.19=

，则Ka2=c(H+)=

mol/L，

Ka2=

(表达式)，则c(HXO3－)

c(XO32－)。

电荷守恒：

。

可变形为:

。

pKa2=10－7.19c(H＋)·c(XO32－)c(HXO3－)c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HXO3－)+2c(XO32－)c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+3c(HXO3－)=c(OH－)+3c(XO32－)新教材新高考【考点】

可变形为:

。

根据从坐标可知溶液为

性，c(H＋)

c(OH－)

所以c(Na＋)

3c(HXO3－)[3c(XO32－)]

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+3c(HXO3－)=c(OH－)+3c(XO32－)碱<>

④d点：判断离子浓度大小

离子浓度大小：

。

c(Na＋)>c(XO32－)>c(OH－)>c(HXO3－)>c(H＋)A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO3－)B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO32－)+c(OH－)C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO3－)D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO32－)>c(OH－)>c(HXO3－)>c(H+)已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2XO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是

√新教材新高考【典例1】特殊点：0mL：

；20mL：

；30mL：

。新教材新高考【经典模型】向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液溶质为H2A，H2A多溶质为NaHA，HA－多溶质为Na2A，A2－多思路新教材新高考【考点】①发生的反应0→20mL：

，

20→40mL：

。

H2A+OH－=HA－+H2OHA－+OH－=A2－+H2O②判断曲线对应的微粒

Ⅰ代表

，Ⅱ代表

，Ⅲ代表

。H2AHA－A2－新教材新高考【考点】③判断NaHA酸碱性V(NaOH)=20mL时：溶质为

；

此时由纵坐标可得：

。

NaHA的电离

水解，可知NaHA显

性Ka2

Kh2=

→

。

NaHAHA－>A2－>H2A>酸>KwKa1Ka1·Ka2>Kw新教材新高考【考点】④计算Ka1和Ka2

Ⅰ和Ⅱ线交点，c(H2A)

c(HA－)，已知此时pH1可求Ka1Ⅱ和Ⅲ线交点，c(HA－)

c(A2－)，已知此时pH2可求Ka2Ⅰ和Ⅲ线交点，c(H2A)

c(A2－)，已知pH=

。===pKa1+pKa2

2pH1+pH2

2Ka1·Ka2=·==c2(H＋)c(H＋)·c(A2－)c(HA－)c(H＋)·(HA－)c(H2A)c2(H＋)·c(A2－)c(H2A)－lgKa1·Ka2=－lgc2(H＋)－lgKa1+(－lgKa2)=－2lgc(H＋)pKa1+pKa2=2pHpH1+pH2=2pHA．H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA－；HA－⇌H++A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比

纯水的大，NaHA溶液中：c(OH－)+c(A2－)=c(H+)+c(H2A)D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)=c(A2－)+2c(OH－)常温下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示，判断下列说法正确的是√新教材新高考【典例2】A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．a、b、c三个交点处水的电离程度

大小：a<b<cC．当V(NaOH)=20mL