2026届新高考化学冲刺复习-盖斯定律

2026届新高考化学冲刺复习

盖斯定律一、盖斯定律1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。2、特点：盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。始态终态反应热3．理解盖斯定律(1)途径角度如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的

，B点相当于反应体系的

，山的高度相当于化学反应的

。终态始态反应热(2)能量守恒角度经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生任何变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0先从始态S变化到终态L

体系放出热量(∆H1<0)始态(S)然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0)终态(L)推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即：∆H1=–∆H24.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。5、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。

思考讨论该反应的反应热可以怎么得到呢？提示：虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H2=-283.0kJ/mol选择性必修1P15-16（2025年广东高考）19．钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。①△H1=

kJ/mol。-267.8解题思路：与焓变有关的计算1、梳理已知条件：找出题目给出的相关热化学方程式2、运用盖斯定律通过方程式的加减乘除变形，消去中间物质，得到目标反应式，焓变做对应运算。3、代入数据计算，检查单位和符号是否正确。一、盖斯定律计算类(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=_______(写出一个代数式即可)。（2020年广东高考）19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)∆H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)∆H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)∆H5a=b+c-e=c-d，根据盖斯定律则有∆H1=∆H2+∆H3-∆H5=∆H3-∆H4；②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______(列式表示)。

(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)

（2022年广东高考）19.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。二、图像类焓变计算解题思路：1、观察图像是否呈现多步反应的能量变化，如：反应物→中间物→生成物2、

△H=各步反应焓变之和3、注意反应方向对应的焓变正负，及焓变的数值与物质的量成正比金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A.由MgCl2

制取Mg是吸热过程B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下还原性：F－<Cl－<Br－<I－D.由图知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1B(2024年广东高考）19.酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。已知：则反应a的△H=_______。反应a：三、多个隐含反应的焓变计算三、多个隐含反应的焓变计算解题思路：1、列出每个隐含反应的热化学方程式2、运用盖斯定律进行运算得出所需热化学方程式的△H（2025年惠州一模）19.在碳中和背景下，甲酸（HCOOH）作为氢能载体和储氢材料备受关注。（2）反应a：已知：CO2在Bi上电催化的反应历程图则反应a的△H＝。四、与键能有关的焓变计算解题思路：1、分析方程式中反应物、生成物化学键的特点及每个分子中各种键的个数2、利用公式：△H=反应物的总键能-生成物的总键能S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。已知相关化学键的键能及S4

的结构式如下：化学键S—SS—ClCl—Cl

键能/(kJ·mol－1)266255243则反应S4(g)+4Cl2(g)===4SCl2(g)ΔH=_______kJ·mol-1－4选择性必修1P21B1.根据化学计量数比较反应焓变大小①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH22.根据反应进行的程度比较反应焓变的大小①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2反应热大小的比较反应②中H2的量更多,因此放热更多,|ΔH1|<|ΔH2|,因为ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。反应②中,C完全燃烧,放热更多,|ΔH1|<|ΔH2|,因为ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2方法一:图像法由图像可知:|ΔH1|>|ΔH2|,因为ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。方法二:通过盖斯定律构造新的热化学方程式由①-②可得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。4.根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小①2Al(s)+1.5O2(g)=Al