2026届新高考化学冲刺复习-化学键

2026届新高考化学冲刺复习化学键【课标指引】

1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。考点一化学键和化合物类型必备知识•梳理1.化学键(1)定义及分类(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键__________和新化学键__________的过程。

相邻

强烈

极性键

断裂

形成

化学键的类型与电负性的差值的关系两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键提示：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。2.离子键和共价键的比较

化学键离子键共价键非极性键极性键成键粒子

成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)形成条件一般__________金属与__________非金属经电子得失,形成离子键

__________元素原子之间成键

__________元素原子之间成键(O3除外)

存在__________化合物

非金属单质;H2O2、C2H4、Na2O2等化合物共价化合物或某些离子化合物等阴离子、阳离子

原子

活泼

活泼

同种

不同种

离子

3.离子化合物和共价化合物

化合物类别离子化合物共价化合物定义由__________构成的化合物

以共用电子对形成分子的化合物构成微粒

化学键类型一定含有__________,可能含有______________只含有__________化合物类型鉴别离子键

阴、阳离子

原子

离子键

共价键

共价键

大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物(有机盐除外)、少数盐（永远记得AlCl3）熔融状态下能导电熔融状态下不能导电典题2(2024·广东珠海检测)研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(

)A.HI和NaI B.H2S和H2OC.NaCl和CCl4 D.Na2O和Na2O2B4.电子式(1)书写方法

(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物,NaCl:_________________________________。

②共价化合物,HCl:_________________________________。

A考点二共价键及键参数必备知识•梳理1.共价键(1)本质及特征共用电子对

饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键（如H2）两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定(2)分类

分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“__________”重叠

π键电子云“__________”重叠

形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对__________偏移

非极性键共用电子对__________偏移

原子间共用电子对的数目单键原子间有__________共用电子对

双键原子间有__________共用电子对

三键原子间有__________共用电子对

头碰头

肩并肩

发生

不发生

一对

两对

三对

HHHH↑1s↓1s氢原子形成氢分子的电子云描述(两个s轨道重叠)s-sσ键(1)σ键σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。轴对称从原子轨道的角度解释氯化氢分子的形成过程，并判断其共价键类型↓1sH•↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p3s3p↑↓Cl•••••••HClH－Cls-pσ键HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。轴对称↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3pCl•••••••Cl•••••••试从原子轨道的角度解释氯气分子的形成过程，并判断其共价键类型ClClClClCl2中的共价键由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成。p-pσ键轴对称①特征：电子云的对称方式：轴对称③稳定性：②旋转:④存在：概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。小结:σ键单键均为σ键，双键、三键均有σ键，任何两个原子形成的共价键且只有一个σ键形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以

旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。(2)

键原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键主要类型：p-pπ键

p-pπ键的形成过程π键的特征：共价键的深入认识二①电子云为镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，互为镜像③π键不能旋转②π键不如σ键牢固,较易断裂形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的小，通常情况下，π键没有σ键牢固。以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？乙烷乙烯乙炔【学生活动】①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；

②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；

③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；小结双键单键三键1个σ键、1个π键σ键1个σ键、2个π键2.键参数(1)概念气态原子

核间距

相邻

(2)对分子结构和性质的影响

稳定性

空间结构

共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得1、F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？某些共价键的键能和键长键键能（kJ·mol-1）键长pm原子半径pmF-F15714164Cl-Cl242.719899Br-Br193.7228114F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。【思考交流】虽然键能C≡C＞C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时，只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)，即共价键部分断裂。2、键能C≡C＞C=C＞C－C，为什么乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？3、解释CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形。由于C-H和C-Cl的键长不相等，CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形。可见键长可以判断分子的空间结构

正误判断(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定()(2)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值()(3)O—H的键能是指在298.15K、100kPa下，1mol气态分子中1molO—H解离成气态原子所吸收的能量()(4)C=C的键能等于C—C的键能的2倍()(5)σ键一定比π键牢固()√√√××规律：C≡C、C=C的

σ键键能＞π键键能

特例：N≡N、N=N的σ键键能＜π键键能典题2(2024·广东六校联盟联考)三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某药物的原料,可由三氟乙酸与乙醇反应生成。下列说法不正确的是(

)A.元素的电负性:F>O>C>HB.原子半径:C>O>F>HC.1个该分子中含有13个σ键和1个π键D.三氟乙酸与乙醇反应过程中,存在σ键和π键的断裂与形成D典题3(2023·山东卷)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(

)A.与石墨相比,(CF)x导电性增强B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键B解析

由于石墨晶体中,每个C原子还有一个未成对电子,石墨可以导电,而插入F后,未成对电子消失,因此与石墨相比,(CF)x导电性减弱,A错误;石墨与F2反应,大π键被破坏,因此(CF)x抗氧化性增强,B正确;C原子半径大于F原子半径,因此C—C的键长比C—F的键长长,C错误;1

mol石墨晶体中含有1.5

mol

C—C,因此1

mol

(CF)x中含有2.5x

mol共价单键,D错误。典题4：工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2

Si+2CO↑,若C过量,还会生成SiC。下列叙述错误的是(

)A.1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键B.键能:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定C.键长:C—Si<Si—Si,因此熔点:SiC>SiD.键长:C—C