2026届新高考化学冲刺复习化学平衡常数

2026届新高考化学冲刺复习《化学平衡常数》

复习目标1.掌握多种化学平衡常数的表示方法及书写注意事项。2.理解K的意义。3.能应用Q与K判断反应进行的方向或平衡状态。

5.能进行与K相关的简单计算。课堂引入2026届贵州省六校联盟高考实用性联考卷17题环节一：复习回顾定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。若用各物质平衡分压来表示，则获得压强平衡常数Kp：若用各物质平衡时的物质的量分数来表示，则获得物质的量分数平衡常数Kx：

pm

(A)

pn

(B)p

p

(C)

pq

(D)Kp=

x

p(C)xq(D)xm(A)xn

(B)Kx=环节一：复习回顾活动1：根据化学平衡常数的定义，写出下列不同平衡量的平衡常数表达式。

KpKcKx

Kppm

(A)

pn

(B)p

p

(C)

pq

(D)Kp=

x

p(C)xq(D)xm(A)xn

(B)Kx=环节一：复习回顾活动1：根据化学平衡常数的定义，写出下列不同平衡量的平衡常数表达式。(1)(4)(2)(3)c

[Fe(SCN)3]Kc

c

(Fe3+)·c3(SCN－)x

(N2)x3

(H2)

x2

(NH3)Kx

p(

)·p(H2O)p(HOCH2CH2OH)Kp

=

p(

)·p(HOCH2CH2OH)1Kp

=

注意：固体或纯液体物质不列入平衡常数，H2O(g)需要列入平衡常数环节一：复习回顾活动2：完成下列习题，找出化学平衡常数与化学方程式的关系。已知银催化反应：2C2H4(g)+O2(g)⇌2(g)

K1

时存在如下转化过程：据此计算化学平衡常数K4=

(用含K1、K3、K5的代数式表示)。Ag(s)+

O2(g)⇌AgO2(s)K3

C2H4(g)

+AgO2(s)⇌

(g)+AgO(s)K4

课堂小结

化学平衡常数与化学方程式的关系：

(3)两方程式相加，则

；

两方程式相减，则

。

Kn

K总＝K1·K2

环节一：复习回顾活动3：化学平衡常数的数值大小有什么意义？根据合成氨的K值，你能得出什么结论？合成氨：N2(g)

+3H2(g)⇌2NH3(g)

K(25℃)＝5.6×105平衡常数K越大，说明平衡体系中生成物的占比越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。K值反应程度正向很难进行反应可逆正向进行完全环节一：复习回顾活动4：请判断下列时刻合成氨反应是否达到平衡状态？物质N2(g)

H2(g)NH3(g)某时刻浓度/mol·L-¹212合成氨：N2(g)

+3H2(g)⇌2NH3(g)(某温度)K=0.77应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向Q>K反应逆向进行Q

=K化学平衡状态Q<K反应正向进行浓度商Qc

=cp

(C)·cq(D)cm(A)

·cn(B)(c为任意时刻浓度)环节二：深化理解

lnK=－

＋

RTΔHRΔS类比数学线性方程：y=ax+b

资料卡片雅各布斯·亨里克斯·范托夫范特霍夫方程由荷兰化学家范托夫于1884年提出，量化了K与T的关系，K是温度的函数。范托夫于1901年成为第一位获得诺贝尔化学奖的科学家。lnK=－

＋

RTΔHRΔS其中K是平衡常数，ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是热力学温度，R是气体常数。方程中的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。环节三：学以致用活动6：请计算下列平衡常数Kp(恒压条件)。

环节三：学以致用

起始n/mol：

平衡n/mol：109004xxx90-xx-y

yyyx+y=6

x=5y=1平衡n/mol：4854n总=4+85+4=93mol

体系的压强始终为P0

环节三：学以致用Kp的计算思路：列三段式，找等量关系列等式

带入Kp的表达式课堂小结化学平衡常数是化学反应条件调控的重要参数！弗里茨·哈伯卡尔·博施研究一个反应，只关注反应限度是不够的，还要综合考虑反应的方向和反应速率。1909年，弗里茨·哈伯在实验室里用高压、高温和锇催化剂实现了氮氢直接合成氨。卡尔·博施团队历时4年把这“试管反应”放大成连续、安全、可赢利的工业流程。环节三：学以致用合成氨：N2(g)

+3H2(g)⇌2NH3(g)

活动7：结合所给数据，从反应的方向、反应限度和反应速率上分析合成氨工业实际生产中采用条件是高温、高压、催化剂的原因？工业生产条件温度400~500℃压强10~30MPa催化剂铁触媒反应方向反应限度K(25℃)＝5.6×105