2026届新高考化学冲刺复习简单实验方案的设计与评价

2026届新高考化学冲刺复习简单实验方案设计与评价11月联考（10）10月联考（10）9月联考（8）实验类型探究（25北京）设计、探究、检验设计、检验正答率（%）51.9263.4633.33物质性质载体Fe3+的配合物性质还原性、官能团检验、配位能力、酸性比较常见官能团和气体检验、除杂知识点考题统计实验设计与评价202520241.物质检验类上海、浙江【9、17（3）】、广东、湖南、海南、河北、河南、重庆等广东、江西、全国卷、浙江、北京、甘肃、上海、天津、黑吉辽等2.原理、性质探究类广西、全国卷、北京、上海、浙江（8、10、19）、广东（11、15、17）、湖南、湖北、甘肃、福建、海南、河北、河南、重庆等广西、广东、江苏（6、11、12）浙江、北京、江西、全国卷、甘肃、湖北、湖南、安徽、等必备知识关键能力核心素养①基础实验②物质性质③化学反应等“证据推理与模型认证”“实验探究与创新意识”①实验设计、操作、规范②预测反应、性质③逻辑推理等1.多数出现在选择题（评价类表格型实验）2.重视探究类实验的考察考向趋势掌握常见的物质检验类，原理或性质探究类实验，重视“实验探究”与“创新意识”能力的锻炼通过备考，提升“证据推理”能力，建立“操作、性质、结论”逻辑关系的“认知模型”备考策略一、检验类实验方案评价的一般思路：操作、现象、结论逻辑关系是否正确(1)检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：

①检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。

②宏观现象要明显。(2)实验操作是否简单可行。(3)操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。（1）元素检验：1.焰色反应：铂丝、铁丝、蘸取2.原子光谱：吸收、发射3.化学分析：特征的显色反应一、物质检验类气体检验方法现象逆推分析Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝氧化性强于I2单质的气体：HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟挥发性酸、强氧化性气体Cl2等SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色气体无色有刺激性气味（SO2)NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝遇水显碱性的气体：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟CO2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味CO2Cl2,Br2,O3’NO2’ClO2等HF,HCl,HBr,HCOOH’HNO3’H2S等褪色不恢复的气体：Cl2,O3’ClO2等NH3、N2H4、CH3NH2、CH3CH2NH2、PH3等刺激性气味：SO2、HF、H2S(臭鸡蛋）一、物质检验类离子常用试剂现象Cl－、Br－、I－AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)NH4+浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝SO42-稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀一、物质检验类白色沉淀：AgOH（不稳定）、AgCl、BaSO₄、BaSO3、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂、PbCO₃、PbSO₄（溶于盐酸生成H2PbCl4)、等思考：为什么要加酸？离子常用试剂现象Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液蓝色沉淀苯酚溶液溶液呈紫色Fe2＋K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水（或过氧化氢等）加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水变成红色NaOH溶液沉淀颜色“白色→灰绿色→红褐色”步步高P309习题：实验操作及现象结论判断正误解释(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯

(7)向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键未反应的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键×高锰酸钾溶液褪色：还原性较强的物质,如含碳碳双键、碳碳三键、-CHOHCOOH、H2C2O4、R1CH（OH）R2、酚、糖、维生素Fe2+、H₂O₂低价含硫物质（H₂S、SO2、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2O62-等）、N2H4、

等

注意：实验操作及现象结论判断正误解释(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2O3、Cl2也能使品红溶液褪色×漂白有色物质：①化合褪色，受热恢复：SO2、SO32-、HSO3-等②氧化褪色，不可恢复：强氧化性氯水、HClO3、H2O2、Na₂O₂）、氯水（HClO）、O₃、高锰酸钾（KMnO₄）等③酸碱褪色：调节pH④物理褪色：活性炭吸附、胶体吸附、糖浆黄泥脱色、加入互补色、溶剂萃取褪色等步步高P309习题：待验证的性质常用方法酸性①pH试纸或酸碱指示剂；

②与Na2CO3溶液反应；

③与锌反应等弱酸或弱碱①证明存在电离平衡；

②测定对应盐溶液的酸碱性；

③测定稀释前后溶液的pH变化等氧化性与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应，产生明显现象二、物质原理、性质探究类还原性与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等)反应，产生明显现象比较金属的活动性①与水反应；

②与酸反应；

③金属间的置换反应；

④原电池原理；

⑤电解原理；

⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；

⑦金属阳离子的氧化性等比较非金属的活动性①非金属间的置换反应；

②与氢气反应的难易；

③气态氢化物的稳定性、还原性；

④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等二、物质原理、性质探究类

注意1.氧化性、还原性：浓度，温度，酸碱性等条件影响直接比较：

化学反应中，氧化剂>氧化产物

还原剂>还原产物

同一元素氧化性高价态>低价态（KMnO₄>MnO2)间接比较：氧化相同物质价态高低能力，条件难易等（FeCl3、FeS）电池负极或电解池阳极失电子能力顺序，还原性顺序电池正极或电解池阴极得电子能力顺序，氧化性顺序2.酸性强弱比较：

测相同浓度酸的pH,Ka,相同pH酸稀释，滴定实验等用较强酸制教弱酸：如乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较但是要注意，特殊反应不能作比较：

装置实验HNO3溶液的浓度步骤与现象

①12mol·L-1铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝液面上方出现红棕色气体②4mol·L-1试管口出现红棕色气体③0.5mol·L-1无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体[2025广西,10]错误的是（

）√[2024广西,8]√选项AB实验操作及现象

实验结论

极易溶于水待测液中含有选项CD实验操作及现象

实验结论酸性：乙酸>碳酸>苯酚[2025海南,10]√√8.[2025广东.17节选]（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。②提出假设

甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：