2026届新高考化学冲刺复习-物质的聚集状态　常见晶体类型

2026届新高考化学冲刺复习物质的聚集状态常见晶体类型【课标指引】

1.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞。2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体以及混合型晶体是普遍存在的。考点一物质的聚集状态晶体与非晶体必备知识•梳理1.物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态,还有__________、__________以及介于__________和__________之间的塑晶态、液晶态等。

(2)等离子体:由__________、_________和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体,具有良好的导电性和流动性。

(3)液晶:介于液态和晶态之间的物质状态。既具有液体的___________、黏度、形变性等,又具有晶体的__________、光学性质等。

晶态

非晶态

晶态

非晶态

电子

阳离子

流动性

导热性

2.晶体和非晶体(1)晶体和非晶体的比较项目晶体非晶体结构特征结构微粒___________排列

结构微粒排列______性质特征自范性

无熔点

不固定异同表现

区别方法间接方法看是否有固定的________科学方法对固体进行__________实验

周期性有序

无序

有固定各向异性各向同性熔点

X射线衍射

[研教材](选择性必修2·P72)晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。相反,非晶体中粒子的排列则相对无序,因而无自范性。(2)获得晶体的三条途径①__________态物质凝固;

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华);③__________从溶液中析出。

(3)晶体和非晶体的测定方法①测熔点:晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点。②最可靠方法:对固体进行_______________实验。

熔融

溶质

X射线衍射

关键能力•提升典题1(2024·广东惠州检测)下列关于晶体的说法错误的是(

)A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形的性质B.玻璃和水晶都是晶体,有固定的熔、沸点C.液晶可以制造液晶显示器,施加电场时,液晶分子平行于电场方向排列D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性B考点二常见晶体类型必备知识•梳理1.常见晶体类型的比较

类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒

金属阳离子、自由电子

微粒间的相互作用力__________(某些含氢键)

硬度较小

有的很大,有的很小

熔、沸点较低

有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于一般溶剂一般不溶于水,少数与水反应大多易溶于水等极性溶剂导电性、导热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性,个别为半导体电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电分子

原子

阴、阳离子

范德华力

共价键

金属键

离子键

很大

较大

很高

[链高考1]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2024·黑吉辽卷)SiO2的晶体类型:分子晶体。(

)(2)(2024·安徽卷)熔点:NH2OH>[NH3OH]Cl。(

)(3)(2023·江苏卷)碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体。(

)(4)(2023·广东卷)“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体。(

)(5)(2023·江苏卷)CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用。(

)(6)(2023·湖北卷)熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华),与晶体类型有关。(

)(7)(2022·北京卷)醋酸钠晶体与冰都是离子晶体。(

)(8)(2022·天津卷)NaCl晶体可以导电。(

)×××××√××2.教材中典型晶胞结构及分析(1)分子晶体

干冰的结构模型(晶胞)①干冰晶胞是面心立方结构,8个CO2分子构成立方体,在6个面心各有1个CO2分子;②干冰晶体中,每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有______个

冰的结构模型①冰晶体中,水分子之间存在具有方向性的氢键,采用分子__________方式排列。②冰晶体中,每个水分子与相邻的____个水分子以氢键相连接,含1molH2O的冰中,最多可形成____mol氢键

12非密堆积

42(2)共价晶体

金刚石晶胞①碳原子采取__________杂化,键角为__________;

②每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成__________结构,向空间伸展形成空间网状结构;

③最小碳环由__________个碳原子组成,每个碳原子被__________个六元环共用

sp3109°28'正四面体

612(3)离子晶体

类型NaCl晶胞CsCl晶胞晶胞结构模型

配位数68结构分析①每个晶胞含有4个Na+和4个Cl-;②每个Na+周围等距离且最近的Na+有12个①每个晶胞含有1个Cs+和1个Cl-;②每个Cs+周围等距离且最近的Cs+有6个(4)混合型晶体

石墨晶体①石墨层状晶体中,层内碳原子之间存在共价键,层与层之间的作用是______________;

②平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_____,C原子采取的杂化方式是__________;

③根据“均摊法”,每个六元碳环中含2个碳原子,每个碳原子形成1.5条碳碳键范德华力

2sp2[链高考2]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2024·河北卷)Cs+比Na+的半径大,故CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位,而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位。(

)(2)(2024·湖北卷)冰晶体中水分子的空间利用率相对较低,故冰的密度小于干冰。(

)(3)(2024·湖北卷)石墨能导电的原因是未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动。(

)(4)(2024·浙江6月选考卷)石墨呈层状结构,层间以范德华力结合,故石墨可用作润滑剂。(

)(5)(2024·浙江1月选考卷)晶体硅用碳原子取代部分硅原子,导电性增强。(

)√√√√×关键能力•提升考向1常见晶体类型及判断典题1(2024·贵州卷改编)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)][K@Au12Sb20],其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(

)A.富勒烯C60是分子晶体B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体D.全金属富勒烯属于金属晶体C典题2(2024·广东湛江期中)下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190-22.6沸点/776.8关于表中4种氯化物有下列说法:①AlCl3在加热时可升华②CCl4属于分子晶体③1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是(

)A.只有①和③

B.只有③C.只有①②③

D.全部正确C典题3(2022·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是(

)A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同A考向2常见晶体熔、沸点的比较共价晶体＞离子晶体＞分子晶体氢键＞范德华力＞极性.(1)(2024·全国新课标卷节选)Ni(CO)4结构如图所示,其中含有σ键的数目为__________,Ni(CO)4晶体的类型为__________。

(2)(2024·全国甲卷节选)早在青铜器时代,人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表,结合变化规律说明原因:___________________________。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-34291438分子晶体

SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高;分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高考向3典型晶体的结构及分析典题4(2024·甘肃卷)β-MgCl2晶体中,多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示,其中部分结构显示为图乙,下列说法错误的是(

)A.电负性:Mg<Cl B.单质Mg是金属晶体C.晶体中存在范德华力 D.Mg2+的配位数为3D典题5(2024·广东部分学校摸底)氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同,会形成多种氮化硼晶体,一种结构与石墨相似的六方相氮化硼结构如图所示。下列关于六方相氮化硼的说法正确的是(

)A.氮原子与硼原子均采取sp2杂化B.属于金属晶体C.硬度很大D.易溶于水A混合晶体六方相氮化硼具有层状结构,层与层之间存在分子间作用力,分子间作用力比较小,所以质地软1.(2025·广东广州模拟)一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可