06年中考化学一轮专题复习（深圳）专题3质量守恒定律与化学方程式课件()

第一部分教材复习主题一物质的化学变化专题3质量守恒定律与化学方程式

参加化学反应总和反应后生成的总和种类数目质量种类数目质量物质总质量元素种类元素质量构成物质的粒子种类物质种类分子总数化合价变黑相等不变红色物质蓝色浅绿色相等不变溶解气泡气体白色固体耀眼的白光不平衡密闭容器化学式二氧化碳12份质量32份质量44份质量1个1个1个客观事实质量守恒定律未知量化学方程式比例关系比例式不纯物质的质量物质的纯度

【例1】（2025·山东）某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法

不．正．确．的是（

D

）DA.

左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色B.

反应结束后，天平指针指向分度盘中线C.

该反应遵循质量守恒定律D.

将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置

验证质量守恒定律

【例2】（2025·深圳）碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料，我国

未来科学工作者以CO2为主要原料合成（C3H4O3）的过程如图所示，下列说

法正确的是（

C

）CA.

反应前后分子种类不变B.

反应后催化剂质量减小C.

参与反应的CO2与C2H4O质量比为1∶1D.

保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子

【例3】（2025·广东）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化

剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是

（

C

）CA.

甲的化学式为H2B.

反应前后原子种类不变C.

生成物的分子个数比为1∶1D.

催化剂可以改变化学反应速率

A.X的化学式为NaClOB.

化学反应前后元素的质量和种类均不变C.ClO2是一种氧化物D.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71∶64A【解析】A.

根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变，反应前有

4个Cl、2个Na、4个O，反应后已知有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则

X的化学式为NaCl，故A符合题意；B.

根据质量守恒定律，化学反应前后元

素的质量和种类均不变，故B不符合题意；C.ClO2是由氯、氧两种元素组成

的化合物，属于氧化物，故C不符合题意；D.ClO2中氯元素和氧元素的质量

比为35.5∶（16×2）＝71∶64，故D不符合题意。故选A。【例5】利用化学方程式计算规范。（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成

关系，等于各物

质

（或相对原子质量）与其

的乘积之比。正比例

相对分子质量

化学计量数

（3）计算步骤：步骤举例设设未知量加热分解6

g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成O2的

⁠。2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑316

326

g

x

＝

x＝

≈0.6

g答：加热分解6

g高锰酸钾，可以得到0.6

g氧气。写写出化学方程式找找出比例关系，写出相关物质

的

与

⁠

的乘积，以及

⁠

⁠列列出比例式，求解答简明地写出答案化学计量数

相对分子

质量

已知量

与未知量

质量为x

1.

（2024·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发

现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图

b相符的是（

A

）A.

铁粉的质量B.

氮气的质量C.

氧元素的质量D.

固态物质的质量A【解析】A.

食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，当锥

形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变，A符合题意；B.

食盐水中的铁粉生锈

过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变，B不符合题意；C.

食盐水中的

铁粉生锈过程中，氧气中的氧元素转化到铁锈中，氧元素的质量不变，C不

符合题意；D.

原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质

量先增加后不变，D不符合题意。综上所述选择A。2.

（2025·甘肃改编）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识错误

的是（

B

）A.

分类观：水和三氧化二铁都是氧化物B.

守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，能证明该物质中含有氢、氧两种

元素C.

守恒观：1

g碳与1

g氧气充分反应，不可能生成2

g二氧化碳D.

转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化B

3.

下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法不正确的是（

B

）A.

从分类的角度看，X属于酸，Y属于有机物B.

从能量的角度看，两种循环只涉及化学能转化为热能C.

从平衡的角度看，大气中二氧化碳和氧气含量基本不变D.

从微观的角度看，光合作用不会使自然界中的氧原子总数增加B【解析】A.X为碳酸，属于酸，Y为葡萄糖，是含有碳元素的化合物，属于

有机物，故A说法正确；B.

植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照下合成

葡萄糖与氧气的过程，该过程中涉及太阳能转化为化学能，葡萄糖参与的呼

吸作用涉及化学能转化为热能，故B说法错误；C.

碳、氧循环过程中二氧化

碳与氧气可以相互转化，则有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳

定，故大气中二氧化碳和氧气含量基本不变，故C说法正确；D.

根据质量守

恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则光合作用不会使自然界中的氧原

子总数增加，故D说法正确。故选B。

（一）基础过关

A.NH3B.

（NH4）2SC.NH4ClD.

（NH4）2SO4B

2.

（2024·湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列

说法错误的是（

D

）A.

燃烧时火焰呈（淡）蓝色B.

左侧烧杯内壁有小液滴产生C.

右侧烧杯内壁石灰水变浑浊D.

可得出甲烷含有氧元素D【解析】A.

甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确；B.

甲烷燃烧生

成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；C.

甲烷燃烧生成

二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑

浊，故C说法正确；D.

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有

碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物

氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一定含有碳元素和氢元素，无法确定是

否含有氧元素，故D说法错误。故选D。3.

（2025·黑龙江）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学

方程式正确的是（

C

）A.

“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe＋3CuSO4

3Cu＋

Fe2（SO4）3B.

“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3

CaO

＋CO2↑C.

“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4＋2O2

CO2＋

2H2OD.

“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg＋O2

HgOC

4.

（2025·山东）我国科研团队不断改进CH4－CO2干气重整技术，将CO2定

向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观

示意图如下，下列说法正确的是（

C

）A.

反应物和生成物都是由分子构成的化合物B.

反应物都含碳元素，都属于有机物C.

生成物都有可燃性，点燃前需验纯D.

反应前后分子的数目保持不变C

5.

（2025·湖北）利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，

又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化

CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（

B

）A.

与

的化学性质相同B.Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变C.Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变D.Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变B

6.

（2025·河北）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应

示意图。请回答下列问题：（1）该反应前后原子种类

变化。【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化。不发生

（2）该反应使用催化剂的目的是

反应速率。【解析】该反应使用催化剂的目的是加快反应速率。加快

（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为

⁠。

1∶1

（4）若反应中消耗14

g甲和9

g乙，则生成

g丙和1

g丁。22

（5）丙在生产生活中的一种用途是

⁠。【解析】由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃

烧，可用于灭火；CO2是光合作用的原料，可用作气体肥料等。用于灭火（合理即可）

（二）拓展提优7.

（2024·黑龙江）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下

充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是

（

C

）CA.

该反应基本反应类型为化合反应B.

该化学反应中乙、丙质量比为3∶17C.

物质丙可能为单质D.

物质丁可能是该反应的催化剂

8.

根据下图所示实验，回答下列问题：（1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是

⁠

，反应的化学方程式为

⁠

⁠。铜片的表面附着银白色固体，溶

液由无色变成蓝色

Cu（NO3）2

（2）实验B

（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因

是

⁠。不能

反应生成的氢气逸出装置

【解析】实验B不能验证质量守恒定律，原因是：锌片与稀硫酸反应有氢气

生成，气体会逸散到空气中，有气体生成或有气体参与的反应验证质量守恒

定律必须在密闭的装置内进行。（3）若实验A、B、C能验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，且实验C还能

验证质量守恒定律。则可能的试剂组合有

（填序号）。a.Fe和CuSO4溶液

b.Cu和稀硫酸

c.Zn和CuSO4溶液c

【解析】实验A能证明金属活动性：铜＞银，实验B能证明金属活动性：锌＞

氢，若要验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，还需验证金属活动性：锌＞

铜，且实验C还能验证质量守恒定律，所以C中应有化学反应发生。a.若试剂为Fe和CuSO4溶液，铁能与硫酸铜反应，能验证金属活动性：铁＞铜，能验证质量守恒定律，但不能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，不符合题意；b.若试剂为铜和稀硫酸，能验证金属活动性：铜＜氢，能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，但铜与稀硫酸不反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意；c.若试剂为Zn和CuSO4溶液，锌能与硫酸铜反应，能验证金属活动性：锌＞铜，能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，且能验证质量守恒定律，符合题意。故选c。9.

质量守恒定律是物质发生化学变化时遵循的一项基本规律，在化学史上具

有重要地位。（1）质量守恒定律的研究1774年，

（填“拉瓦锡”或“道尔顿”）用精确的定量实验研究

了氧化汞的合成和分解反应中各物质质量之间的变化关系，对质量守恒假说

加以证实。其中氧化汞分解的化学方程式为

⁠。拉瓦锡

（2）质量守恒定律的验证①如图，乙实验中观察