06年河南省中考化学一轮复习教材过关课件第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料

内容要求①知道金属具有一些共同的物理性质。②知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。③了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。④学生必做实验：常见金属的物理性质学业要求①能通过实验说明常见金属的主要性质。②能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。③能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实1．2022年版课标要求命题点1金属材料（6年5考）考向年份题型题号分值考查内容金属材料的性质与用途2020选择题61分金属的用途利用了金属导电性的是（铜制电线）合金的性质2025选择题8AB0.5分纯铜和黄铜的硬度比较、钛合金具有的性能2022简答题23（1）1分相互刻画实验的目的2021选择题12C0.25分鉴别铜片和黄铜片金属之最2024填空题16第一空1分目前世界年产量最高的金属2．近6年考情表内容要求①通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。②学生必做实验：常见金属的化学性质学业要求①能通过实验说明常见金属的主要性质，并能用化学方程式表示。②能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实1．2022年版课标要求命题点2金属的化学性质（6年6考）考向年份题型题号分值考查内容金属与氧气的反应2025填空题19第一空1分常温下，铝与氧气反应的化学方程式金属与酸的反应2025填空题19第二空1分技巧性计算（关系式法）2024填空题192分铝与稀硫酸反应的化学方程式、技巧性计算（关系式法）2023选择题141分技巧性计算（极值法）2022选择题121分技巧性计算（极值法）2021简答题24（1）1分判断能发生的反应并写出化学方程式2020选择题141分技巧性计算（假设法）2．近6年考情表内容要求通过实验探究等活动认识常见金属的活动性顺序学业要求能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论1．2022年版课标要求命题点3金属活动性顺序（6年6考）考向年份题型题号分值考查内容金属活动性顺序的探究2025简答题223分试剂选择、用化学方程式解释现象[Zn＋Cu(NO3)2]、判断金属活动性顺序2023简答题233分用砂纸打磨铝丝的目的、反应的化学方程式、补充实验继续探究2．近6年考情表考向年份题型题号分值考查内容金属与盐溶液反应的分析2024简答题22（2）2分[Zn和AgNO3、Mg(NO3)2]滤渣分析、反应的化学方程式2022简答题23（2）2分[Zn和Cu(NO3)2、AgNO3]滤液溶质分析、Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式利用金属活动性顺序回收金属2021简答题24（2）（3）2分加入试剂的作用、根据质量变化确定除杂试剂并写出反应的化学方程式2020简答题23（2）1分置换CuSO4溶液中的Cu，写出可以加入的一种金属并说明理由内容要求知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性1．2022年版课标要求命题点4金属冶炼（6年5考）考向年份题型题号分值考查内容模拟工业炼铁的装置2024综合应用题25（4）2分（微型装置）反应的化学方程式、处理尾气的方法2023综合应用题25（3）2分反应的化学方程式、处理尾气的方法2020填空题183分（微型装置）实验现象；生成物检验、尾气点燃的化学方程式工业炼铁的原理2025填空题20第二、三空2分（转化推断）炼铁高炉内相关转化的化学方程式2021填空题20第一空1分（转化推断）氧化铁的化学式2．近6年考情表内容要求①以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。②了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。③认识金属矿物是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任学业要求能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属材料使用与金属资源开发、资源回收等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动1．2022年版课标要求命题点5金属资源保护（6年3考）考向年份题型题号分值考查内容金属的腐蚀与防护2025选择题8C0.25分铁制品的防锈措施2024简答题22（1）1分铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因2020简答题21（2）1分保护金属资源2025选择题8D0.25分回收废旧金属可实现资源再利用2．近6年考情表大单元整合知识梳理地壳中含量最高的金属元素是⑤___________人体中含量最高的金属元素是⑥___________目前世界年产量最高的金属是⑦___________导电性、导热性最好的金属是⑧___________金属材料共性一、金属材料（6年5考）纯金属特性：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈④_____色，金呈黄色金属之最性质①_______性②_______性③_______性有金属光泽用途举例铜制作导线铁制作炊具铝制作铝箔金、银制作饰品导电导热延展红铝（Al）钙（Ca）铁（Fe）银（Ag）金属材料特性合金合金与组成它们的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好比较纯金属和其合金的硬度：互相刻画，表面有划痕的是⑨_________常见的合金纯金属铁合金生铁（含碳量为2%～4.3%）钢（含碳量为0.03%～2%）钛合金熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能非常好与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨其他合金：青铜、黄铜、硬铝等二者性能不同的原因是⑩_____________含碳量不同

金属的化学性质与氧气反应镁二、金属的化学性质（6年6考）大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同通式：金属＋氧气→

金属氧化物（基本反应类型：

①___________）举例铝制品耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的③_________薄膜，从而阻止铝进一步被氧化化学方程式：④____________________铝化合反应

耀眼的白光氧化铝4Al＋3O2═══2Al2O3现象：在氧气中点燃铁丝，剧烈燃烧，⑤_______________________________________化学方程式：⑥_____________________金属的化学性质与氧气反应铁举例

铜金：“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应，其化学性质⑧_________

火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

黑不活泼现象：有大量气泡产生，容器外壁发烫化学方程式：⑩_________________________、

Mg＋H2SO4═══MgSO4＋H2↑金属的化学性质镁条件：在金属活动性顺序中，位于氢之前通式：氢前金属＋酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐＋H2↑（基本反应类型：

⑨___________）举例现象：有较多气泡产生化学方程式：Zn＋2HCl═══ZnCl2＋H2↑、

⑪__________________________锌置换反应现象：有少量气泡产生，溶液由无色变为⑫_________化学方程式：⑬_________________________、

⑭__________________________铁Mg＋2HCl═══MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4═══ZnSO4＋H2↑浅绿色Fe＋2HCl═══FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4═══FeSO4＋H2↑现象：铝片表面析出⑯___________，溶液由蓝色变为⑰_______化学方程式：⑱___________________________________金属的化学性质与盐溶液反应铝和硫酸铜溶液条件：在金属活动性顺序中，“前置后（K、Ca、Na除外），盐可溶”通式：金属＋某些盐

→

新金属＋新盐（基本反应类型：

⑮___________）举例现象：铜片表面析出⑲_____________，溶液由无色变为⑳_______化学方程式：㉑______________________________铜和硝酸银溶液置换反应红色固体无色 2Al＋3CuSO4═══Al2(SO4)3＋3Cu银白色固体蓝色Cu＋2AgNO3═══Cu(NO3)2＋2Ag金属的位置越靠前，它的活动性就越_____位于_____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_____位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来顺序：金属活动性顺序规律三、金属活动性顺序（6年6考）AlZnFeCuAg①判断金属活动性顺序；②判断金属能否与酸发生反应③判断金属能否与盐溶液发生反应及反应后滤液、滤渣的成分应用强氢氢主要反应（A区）：③______________________常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是①________）、

磁铁矿（主要成分是②________）铁的冶炼工业炼铁（如图，主要产品是生铁）高炉内发生的化学反应四、金属资源的利用和保护1．铁的冶炼（6年5考）原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气等焦炭的作用（B区）燃烧提供热量：④___________制取CO：⑤____________石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣拓展：“百炼成钢”的主要反应是⑥___________Fe2O3Fe3O4

原理：使铁制品隔绝氧气或隔绝水措施：保持金属制品表面洁净干燥；在金属制品表面覆盖保护层；改变金属的内部结构补充：徐光宪院士和他的团队提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品金属资源保护铁制品锈蚀防锈2．金属资源保护（6年1考）条件：铁与氧气和水直接接触铁锈的主要成分是________________________，结构很______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应物理方法：用砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸浸泡（注意：浸泡时间不能过长）除锈a．防止金属腐蚀；b．回收利用废旧金属c．有计划、合理地开采金属矿物；d．寻找金属的代用品等保护金属资源的有效途径Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）疏松

辨析易错易混：对的打“√”，错的打“×”。1．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。

（）2．生铁是含有杂质的铁，钢是纯净的铁。

（）3．合金中一定不含非金属元素。

（）4．铁可以置换出氯化银中的银。

（）5．自然界中的金属都以化合物的形式存在。

（）6．铝的抗腐蚀性能比铁更好，是因为铝不如铁活泼。

（）7．必须同时隔绝氧气和水才能防止铁制品锈蚀。

（）8．生活中用盐水清除铁管表面的锈斑。

（）9．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢。

（）××××××××√实验突破必做实验活动常见金属的物理性质和化学性质1．金属的物理性质项目实验操作现象或结论颜色与光泽观察镁、铝、铁、铜的外观镁、铝、铁呈_________，铜呈红色，均有金属光泽硬度比较①铜和铝：铝片表面划痕较深→硬度：铜_____铝；②铜和黄铜：铜片表面划痕较深→硬度：铜_____黄铜银白色＞<

项目实验操作现象或结论导电性观察到_____________导热性用手触摸金属片上端，感觉到上端_______延展性用锤子捶打锌粒观察到___________小灯泡发光变热锌粒变扁2．金属的化学性质项目实验操作现象与结论与氧气反应铜片表面_______，反应的化学方程式为______________________与酸反应①镁、铝、锌、铁：有气泡产生，点燃气体听到_________→与酸反应生成氢气；②铜：无明显现象→_________________比较铁、铜、银的金属活动性①铁丝表面析出_____色固体，溶液由蓝色变为_________→Fe>Cu；②银丝表面_____________→Cu>Ag。金属活动性：_____________变黑

爆鸣声红浅绿色无明显现象Fe>Cu>Ag不与稀盐酸反应1．（2025南阳模拟）国产大飞机C919机身采用先进的铝锂合金材料。已知锂（Li）的金属活动性比铝强，下列说法不正确的是（）A．与纯铝相比，铝锂合金的硬度更大、抗腐蚀性更好 B．铝在空气中易与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化膜C．锂能与稀盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的氧化锂（Li2O）中锂元素显＋2价

D2．（2025河北节选）某兴趣小组利用如图装置

探究镁和X的金属活动性强弱、金属与酸反

应的吸放热情况。

（1）反应前打磨金属的目的是___________

__________________。

（2）左侧试管中有气泡，右侧试管中无气泡，说明镁的金属活动性比X_____。

（3）得出镁与稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是_______________________________________________。

除去金属表面的氧化物等杂质强

左侧玻璃管中的红墨水先向左移动后恢复到原位置3．（2024北京改编）用如图实验验证金属铁、铜的性质。

（1）实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是_________。

（2）实验2能证明铁的金属活动性比铜强，依据的现象是_______________________________________。

（3）实验3发生反应的化学方程式为_________________________。导电性铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象Fe＋CuSO4═══FeSO4＋Cu4．（2025内蒙古）实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。

（1）根据金属活动性：Al_____Cu，小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够反应。

（2）小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析原因：_____________________________________________________________________________________。

（3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是__________________________________________，观察到的实验现象是____________________________________________________。＞

铝丝表面有一层致密的Al2O3薄膜，Al2O3不和CuSO4溶液反应，阻碍了铝和CuSO4溶液的接触先用砂纸打磨铝丝，再将其浸入CuSO4溶液中

铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色教材小实验9．铁钉生锈条件的探究实验装置实验现象一段时间后，试管_____（填试管编号，下同）中铁钉表面生成了一层红棕色的物质，试管_________中无明显现象实验分析对比试管Ⅰ、Ⅱ中的现象可知，铁生锈需要_________________；对比试管Ⅰ、Ⅲ中的现象可知，铁生锈需要_____

ⅠⅡ、Ⅲ空气（或氧气）水实验结论铁生锈的条件为_______________________________拓展：在高温、酸性、食盐溶液等环境中，铁生锈的速率会加快注意事项①试管Ⅰ、Ⅱ中的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的，煮沸的目的是_______________________，迅速冷却的目的是_____________________________________；②试管Ⅱ中植物油的作用是___________；③试管Ⅲ中干燥剂的作用是_____________与空气（或氧气）和水直接接触除去溶解在水中的氧气

减少或防止空气中的氧气再溶解到水中隔绝空气吸收水蒸气构建物质变化网格一、铁的相关反应与转化1．写出图中字母表示物质的化学式： a________；b____________。2．写出图中涉及的化学方程式： ①_____________________ ②__________________________Fe2O3Fe（OH）3

Fe＋H2SO4═══FeSO4＋H2↑③___________________________④___________________________（工业炼铁）⑤______________________________________⑥____________________________________________⑦_________________________________________Fe＋CuSO4═══FeSO4＋Cu

Fe2O3＋3H2SO4═══Fe2(SO4)3＋3H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4═══Fe2(SO4)3＋6H2OFeCl3＋3NaOH═══Fe(OH)3↓＋3NaCl等二、铜的相关转化1．写出图中字母表示物质的化学式： a______；b____________。2．写出图中涉及的化学方程式： ①__________________ ②_____________________________ ③___________________________________ ④________________________________________ ⑤___________________________________________________CuOCu(OH)2

Cu＋2AgNO3═══Cu(NO3)2＋2AgCu(NO3)2＋Zn═══Zn(NO3)2＋Cu等Cu(NO3)2＋2NaOH═══Cu(OH)2↓＋2NaNO3等河南真题命题点金属材料（6年5考）1．（2020，6）金属材料在生产、生活中使用广泛。下列用途利用了金属导电性的是

（）A．铜制电线

B．铁制铁锅

C．金制项链

D．铝制饮料罐A2．（真题组合）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

（1）（2024，15）目前世界年产量最高的金属是_____________。

（2）（2021备用卷，25）铝合金的强度和硬度一般比纯铝_____（填“高”或“低”）。

（3）（2020备用卷，25）制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是____（填字母）。 a．橡胶轮胎b．玻璃茶杯 c．塑料薄膜d．钢芯镀镍硬币3．（2022，23节选）（1）如图中将两块金属片相互刻画，

该实验的目的是什么？

比较黄铜片和铜片的硬度。铁（或Fe）高d命题点金属的化学性质（6年6考）4．（2025，19节选）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为____________________。5．（2024，19节选）铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。 4Al＋3O2═══2Al2O3 2Al＋3H2SO4═══Al2(SO4)3＋3H2↑6．（2024备用卷，23）利用下图所示装置研究金属的性质。（1）写出实验A中的现象。铜丝上附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色。（2）写出实验C中反应的化学方程式。Fe＋H2SO4═══FeSO4＋H2↑（3）由实验A、B、C或A、D均可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。注：金属的化学性质的应用详见P60专项训练6。命题点金属活动性顺序（6年6考）7．（2020，23）某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。

（1）请填空：

CuCO3·Cu(OH)2＋2H2SO4═══2CuSO4＋CO2↑＋3______。

（2）写出可以加入的一种金属并说明理由。

铁（或锌等）；铁（或锌等）的金属活动性比铜的强，可以把铜置换出来。H2O8．（2021，24）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写一个）Mg＋H2SO4═══MgSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4═══Al2(SO4)3＋3H2↑]（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。Zn＋Cu(NO3)2═══Zn(NO3)2＋Cu（4）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量小于溶液甲，则M可以是___________________（写一种）。注：金属活动性顺序的验证详见P58专项训练5。

铁（或镁，或铝）命题点金属冶炼（6年5考）9．（2024/2020）探究炼铁原理的实验装置如图。

（1）A处V形管内的固体粉末由_______色逐渐变黑，反应的化学方

程式为___________________________。

（2）B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为_______________________________________。

（3）从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为___________________________。红棕

CO2＋Ca(OH)

2═══CaCO3↓＋H2O

将尾气点燃（或进行收集）命题点金属资源保护（6年3考）10．（2025，8）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是

（）A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用A11．（1）（2022备用卷，17）铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的_______________同时发生化学反应的过程。氧气、水蒸气（2）预防洗净的铁锅生锈的一种方法是_______________________。（3）潮湿空气中久置的铜器表面会锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，据此推测，铜锈蚀与空气中的O2和___________有关。擦干水分（合理即可）CO2、H2O12．（2024备用卷，22节选）（2）请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式。 Fe2O3＋6HCl═══2FeCl3＋3H2O13．（2024，22节选）（1）铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（2）清洗铝锅时不能用钢丝球用力擦洗，请解释其原因。用钢丝球擦洗会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，使铝进一步被氧化，缩短铝锅的使用寿命。河南好题精选1．（2025郑州开学）立足中原大地，见证华夏文明。下列文物主要由合金制成的是

（）A．青玉龙形佩 B．杜岭方鼎C．白衣彩陶钵 D．贾湖骨笛B2．（2025南阳月考改编）打铁花有“民间焰火之最”的美誉，是将生铁熔化后的铁水打向空中，燃烧形成铁花。下列叙述不正确的是（）A．打铁花用的生铁属于混合物 B．打铁花生成的黑色固体是Fe3O4C．铁只能在纯氧中燃烧 D．表演时需设立安全隔离区

C3．（2025信阳模拟）化学小组为探究铁生锈的条件，进行如图实验（夹持装置略）。一段时间后，①中铁丝生锈且试管内液面上升，②③中均无明显变化，以下说法不正确的是

（）

A．①中试管内液面上升是因为气体被消耗 B．对比①③说明铁生锈一定要有氧气参加C．本实验说明铁生锈需水和氧气同时参加 D．铁锈蚀原理可用于探究空气中氧气的含量B4