第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试卷 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷一、单选题(共12小题)1.用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（）A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R分子内电子分布不均匀D．键角小于109°28′2.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY2D．XY3.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CHOD．CH3CHClCH2CH34.关于氢键的下列说法正确的是()A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5.不能用金属键理论解释的是()A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性6.下列叙述中错误的是()A．形成配位键时，成键双方各提供一个电子形成共用电子对B．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用7.金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．密堆积的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式和金属键C．金属键很弱D．金属键没有饱和性8.下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H49.下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体的分子组成相同D．手性异构体的性质相同10.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ11.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl312.下列分子中有原子sp3杂化并形成正四面体空间构型的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2⑦CH2Cl2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤二、实验题(共2小题)13.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为14.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象．（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为三、填空题(共2小题)15.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式______________。(2)指出它分子内的键型______________。(3)估计它能不能易溶于水______________。(4)指出硫元素的化合价为______________。16.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。

答案解析1.【答案】B2.【答案】D【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性3.【答案】D【解析】D中与Cl相连的碳原子连有4个不同的原子或基团。4.【答案】C【解析】A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。5.【答案】D【解析】金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，它决定了金属晶体的一些性质，可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质，但不能解释其化学性质，例如锈蚀性。6.【答案】A【解析】形成配位键时，成键双方一方提供空轨道，一方提供孤对电子，故A错误；共价键具有方向性和饱和性，但离子键、金属键都无方向性和饱和性，故B正确；金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，故C正确；金属原子的价电子脱离原子核的束缚在整个三维空间里运动，被所有金属阳离子所共用，故D正确。7.【答案】B【解析】金属具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键。8.【答案】B【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．9.【答案】D【解析】互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，A项正确；在手性催化剂的作用下，手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种稳定的过渡态，从而会诱导出一种手性分子，B项正确；手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，C项正确；手性异构体的物理性质和化学性质都不相同，D项错误。10.【答案】A【解析】在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确。B中有些金属元素也可形成共价键。C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正立体构型。D中给出的H—O键的键能是破坏1molH—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463kJ；而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。11.【答案】D12.【答案】B【解析】CH4、NH3、CF4、SiH4、CH2Cl2分子中的C、N、Si在参与成键时都是形成了四个sp3杂化轨道，但只有CH4、CF4、SiH4分子中的四个sp3杂化轨道分别可以结合一个相同的原子，形成正四面体结构；CH2Cl2分子中的四个sp3杂化轨道结合的原子不同，形成四面体，但不是正四面体构型；NH3中N的四个sp3杂化轨道只有三个有未成对电子，分别结合三个氢原子形成三角锥形结构。C2H4分子中的碳原子是sp2杂化，形成平面结构；CO2分子中的碳原子是sp杂化，形成直线形结构。13.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++OH‑+2H2O．【解析】（1）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，14.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++OH‑+2H2O．【解析】（1）由[Co(NH3)5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成，（2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨