2025年上海市中远实验学校中考模拟化学试卷及答案

2025年上海市中远实验学校中考模拟化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分。每题只有一个正确答案，请将正确选项的字母填在答题卡上）1.下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化 B.酒精挥发 C.铁钉生锈 D.干冰升华答案：C解析：铁钉生锈生成新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化；其余三项均无新物质生成。2.2025年上海市推广“氢动公交”，氢气燃烧的产物是A.CO B.H₂O C.SO₂ D.NO₂答案：B解析：2H₂+O₂→2H₂O，产物仅为水，零碳排放。3.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时将水倒入酸中B.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部C.点燃氢气前必须验纯D.称量NaOH固体直接放在纸片上答案：C解析：氢气与空气混合达爆炸极限易爆炸，点燃前必须验纯；A应“酸入水”，B滴管口不得接触试管壁，D应使用玻璃器皿防止潮解腐蚀纸片。4.常温下，下列物质能与稀盐酸反应放出可燃性气体的是A.Cu B.Ag C.Fe D.C答案：C解析：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑，H₂可燃；Cu、Ag不反应，C不与稀盐酸反应。5.下列物质的用途主要利用其物理性质的是A.氧气用于炼钢 B.熟石灰改良酸性土壤C.干冰人工降雨 D.小苏打治疗胃酸过多答案：C解析：干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成雨，属物理变化；其余均为化学性质。6.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是A.Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ B.Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻ D.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻答案：C解析：pH=1即强酸性，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C组无沉淀、气体或弱电解质生成。7.下列实验现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.镁条在CO₂中继续燃烧，生成白色固体和黑色颗粒D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾答案：C解析：2Mg+CO₂→2MgO+C，白固为MgO，黑颗粒为C；A硫在空气中为淡蓝色火焰；B铁丝燃烧生成Fe₃O₄黑色固体，描述正确但C更完整；D应为白烟（固体小颗粒）。8.下列关于电解水实验的说法正确的是A.正极产生氢气 B.负极产生氧气C.生成氢气与氧气体积比约为1:2 D.加入少量NaOH可增强导电性答案：D解析：正极O₂、负极H₂，体积比H₂:O₂=2:1；加NaOH提高离子浓度，导电性增强。9.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A.CO₂（CO）——通过灼热的CuOB.NaCl（Na₂CO₃）——加入适量Ca(NO₃)₂溶液后过滤C.CuO（C）——在空气中灼烧D.ZnSO₄溶液（CuSO₄）——加入过量NaOH后过滤答案：C解析：C+O₂→CO₂，碳被除去；A会引入新杂质CO₂；B引入Ca²⁺；D生成Cu(OH)₂沉淀但Zn²⁺也沉淀。10.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是A.原子不能再分 B.离子是带电原子团C.分子是保持物质化学性质的最小粒子 D.所有金属都由分子构成答案：C解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子可再分（核反应）；离子可为单原子；金属由原子或阳离子+自由电子构成。11.下列物质加入水中，溶液温度显著升高的是A.NH₄NO₃ B.NaCl C.CaO D.蔗糖答案：C解析：CaO+H₂O→Ca(OH)₂，放热；NH₄NO₃吸热；其余无明显热效应。12.下列关于金属活动性顺序的实验设计合理的是A.用Cu片、AgNO₃溶液、Fe片验证Fe>Cu>AgB.用Zn片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液验证Zn>Cu>AgC.用Fe片、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液验证Zn>Fe>CuD.用Ag片、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液验证Fe>Cu>Ag答案：B解析：Zn能置换CuSO₄中的Cu，Cu能置换AgNO₃中的Ag，可得出Zn>Cu>Ag；A缺少Zn；C无法比较Zn与Fe；Ag不能置换Cu²⁺或Fe²⁺。13.下列物质的分类正确的是A.纯碱——碱 B.干冰——氧化物 C.酒精——无机物 D.金刚石——金属单质答案：B解析：干冰CO₂为氧化物；纯碱Na₂CO₃属盐；酒精C₂H₅OH为有机物；金刚石为非金属单质。14.下列关于质量守恒定律的应用正确的是A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒B.反应前后原子种类、数目、质量均不变C.反应前后分子总数一定不变D.反应前后元素化合价一定不变答案：B解析：质量守恒的微观本质是原子“三不变”；镁燃烧增重因结合O₂，体系总质量仍守恒；分子数可能变（2H₂+O₂→2H₂O）；化合价可能变。15.下列实验方案能达到目的的是A.用燃着木条区分N₂与CO₂B.用酚酞区分NaCl溶液与稀盐酸C.用AgNO₃溶液区分NaCl与NaNO₃D.用BaCl₂溶液区分Na₂SO₄与NaNO₃答案：C解析：AgNO₃+NaCl→AgCl↓白色，NaNO₃无现象；N₂与CO₂均使木条熄灭；酚酞在NaCl与HCl中均无色；BaCl₂与Na₂SO₄生成BaSO₄↓，但NaNO₃也无现象，可区分。16.下列关于碳及其氧化物的说法正确的是A.CO₂可用作灭火剂因其不助燃且密度比空气小B.CO能与血红蛋白结合导致中毒C.金刚石与石墨物理性质差异原因是碳原子结构不同D.将CO₂通入石蕊溶液，溶液变红，加热后红色不褪答案：B解析：CO与血红蛋白结合力比O₂强200倍；CO₂密度比空气大；金刚石与石墨差异在于碳原子排列方式；CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，加热分解，红色褪去。17.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钠与足量醋酸：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.硫酸铜与氢氧化钡：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.氯化铝与少量NaOH：Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓答案：D解析：Fe与稀硫酸生成Fe²⁺；醋酸为弱酸应写CH₃COOH；C漏掉Cu(OH)₂沉淀；D正确。18.下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.将20%KNO₃溶液倒出一半，剩余溶液浓度为10%C.升温一定能使饱和溶液变为不饱和D.同温下，同一溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和答案：D解析：饱和溶液不能再溶解同种溶质，但可溶其他溶质；溶液均一，倒出浓度不变；Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低；同温下饱和溶液浓度最大。19.下列实验现象与结论对应正确的是A.某气体使湿润红色石蕊试纸变蓝——该气体为CO₂B.某固体加入稀盐酸产生无色气体——固体一定含CO₃²⁻C.某溶液加入NaOH加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体——溶液含NH₄⁺D.某无色溶液加入BaCl₂产生白色沉淀——溶液含SO₄²⁻答案：C解析：NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O，NH₃使石蕊变蓝；A应为碱性气体；B可能为活泼金属；C正确；D可能含Ag⁺或SO₃²⁻等。20.下列关于化学与生活的说法正确的是A.明矾可用于自来水杀菌消毒B.食用加碘盐可预防缺铁性贫血C.聚酯纤维属于天然高分子材料D.利用活性炭吸附可除去冰箱异味答案：D解析：活性炭多孔结构可吸附异味；明矾净水但无杀菌作用；加碘盐防甲状腺疾病；聚酯为合成纤维。二、填空题（共30分）21.（6分）用化学用语表示：（1）2个氢氧根离子________；（2）硫酸铝的化学式________；（3）标出KClO₃中Cl的化合价________；（4）最轻的气体________；（5）地壳中含量最多的金属元素________；（6）“84”消毒液有效成分NaClO的名称________。答案：（1）2OH⁻ （2）Al₂(SO₄)₃ （3）KClO₃中Cl为+5，写作KClO₃ （4）H₂ （5）Al （6）次氯酸钠解析：依据化合价代数和为零，Al³⁺与SO₄²⁻交叉得Al₂(SO₄)₃；H₂相对分子质量最小；地壳元素含量O>Si>Al>Fe。22.（5分）2025年上海将建成“氢能港”。（1）电解水制氢时，阴极产生的气体是________（填化学式）。（2）储氢合金Mg₂Ni与H₂反应生成Mg₂NiH₄，该反应属于________（填基本反应类型）。（3）氢燃料电池总反应为________。（4）写出一条氢能优点________。答案：（1）H₂ （2）化合反应 （3）2H₂+O₂→2H₂O （4）燃烧产物无污染/热值高/可再生等解析：阴极得电子发生还原反应：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻；Mg₂Ni+2H₂→Mg₂NiH₄，多变一，属化合反应。23.（4分）“碳达峰、碳中和”目标下，CO₂资源化利用备受关注。（1）CO₂与氢气在催化剂作用下生成甲醇（CH₃OH）和水，该反应化学方程式为________。（2）若生产32t甲醇，理论上消耗CO₂________t。答案：（1）CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O （2）44解析：n(CH₃OH)=32×10⁶g÷32g/mol=1×10⁶mol，由方程式知n(CO₂)=n(CH₃OH)，m(CO₂)=1×10⁶mol×44g/mol=44×10⁶g=44t。24.（6分）海洋资源丰富，从海水中提取镁的主要步骤如下：海水→加碱→Mg(OH)₂沉淀→加盐酸→MgCl₂溶液→蒸发浓缩→MgCl₂·6H₂O→在________气流中脱水→无水MgCl₂→电解熔融MgCl₂→Mg+Cl₂↑（1）“加碱”常用________（填化学式）。（2）写出Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式________。（3）脱水时通入________气流，目的是________。（4）电解熔融MgCl₂时，阴极电极反应式为________。答案：（1）Ca(OH)₂或NaOH （2）Mg(OH)₂+2H⁺→Mg²⁺+2H₂O （3）HCl，抑制Mg²⁺水解 （4）Mg²⁺+2e⁻→Mg解析：MgCl₂·6H₂O受热易水解，HCl气流可抑制MgCl₂+H₂O⇌Mg(OH)Cl+HCl↑；阴极还原反应得金属镁。25.（4分）构建元素化合价物质类别二维图有助于系统复习。（1）硫元素的+4价氧化物化学式为________。（2）该氧化物与水反应生成________（填名称）。（3）写出该氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式________。答案：（1）SO₂ （2）亚硫酸 （3）SO₂+2OH⁻→SO₃²⁻+H₂O解析：SO₂为酸性氧化物，与碱生成亚硫酸盐。26.（5分）溶液的配制与标定是定量实验基础。实验室用密度1.84g/cm³、质量分数98%的浓硫酸配制500mL0.50mol/L稀硫酸。（1）计算所需浓硫酸体积________mL（保留一位小数）。（2）配制过程中下列操作导致结果偏低的是________（填序号）。a.量取浓硫酸时仰视读数 b.定容时俯视刻度线 c.洗涤量筒的洗涤液未转入容量瓶 d.摇匀后发现液面下降再加水至刻度线答案：（1）13.6 （2）c、d解析：c(H₂SO₄)=18.4mol/L，由C₁V₁=C₂V₂得V₁=0.50×500÷18.4≈13.6mL；仰视读数体积偏大，浓度偏高；俯视定容体积偏小，浓度偏高；c损失溶质，d稀释过度，均偏低。三、实验题（共30分）27.（10分）某兴趣小组用下列装置测定空气中O₂体积分数（装置如图，略）。实验步骤：Ⅰ.将足量白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，打开止水夹。Ⅱ.用激光笔照射白磷，白磷燃烧，待冷却至室温，观察集气瓶内水面上升。（1）白磷燃烧的化学方程式为________。（2）水面上升至刻度________（填“1/5”或“4/5”）处。（3）若实验结果偏低，可能原因是________（答一条）。（4）用激光笔点燃的优点是________。（5）若将白磷换成木炭，实验________（填“能”或“不能”）成功，理由是________。答案：（1）4P+5O₂→2P₂O₅ （2）1/5 （3）装置漏气/未冷却至室温读数/白磷不足等 （4）避免打开装置，减少误差且更安全 （5）不能，木炭燃烧生成CO₂气体，瓶内压强无明显变化解析：P₂O₅为固体，消耗O₂导致压强降低；CO₂为气体，占据体积，无法测定。28.（10分）实验室以MnO₂与浓盐酸反应制取并收集干燥纯净的Cl₂，装置如下（略）。（1）写出装置A中反应的化学方程式________。（2）装置B中盛有________，作用是________。（3）装置C中盛有________，作用是________。（4）尾气处理装置D中试剂为________，发生反应的离子方程式为________。（5）实验结束后，拆卸装置前必须进行的操作是________。答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）饱和NaCl溶液，除去HCl气体 （3）浓硫酸，干燥Cl₂ （4）NaOH溶液，Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O （5）先打开止水夹通入空气，排尽残余Cl₂，防止污染解析：饱和NaCl可降低Cl₂溶解度；碱液吸收尾气避免中毒。29.（10分）探究影响H₂O₂分解速率的因素。实验设计：|试管编号|3%H₂O₂体积|水浴温度|加入试剂|收集50mLO₂所需时间||||||||①|20mL|20℃|无|180s||②|20mL|20℃|0.5gMnO₂|30s||③|20mL|40℃|0.5gMnO₂|12s||④|20mL|40℃|0.5gFeCl₃|25s|（1）实验②③目的是探究________对反应速率的影响。（2）对比实验________（填编号）可得出催化剂种类对速率有影响。（3）写出H₂O₂在MnO₂催化下的化学方程式________。（4）若用KMnO₄滴定法测定H₂O₂浓度，KMnO₄表现________（填“氧化”或“还原”）性，滴定终点现象为________。（5）实验结束后回收MnO₂的操作是________、洗涤、干燥。答案：（1）温度 （2）③④ （3）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑ （4）氧化，溶液呈浅红色且30s不褪 （5）过滤解析：MnO₂作催化剂，反应前后质量不变，可通过过滤回收；KMnO₄氧化H₂O₂，自身被还原为Mn²⁺，终点过量KMnO₄显色。四、计算题（共20分）30.（10分）某补钙剂标签显示每片含CaCO₃0.50g。为测定其真实含量，取出10片研碎，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂1.12L（标