2025年高职物质结构（原子结构基础）试题及答案

2025年高职物质结构（原子结构基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子是由质子和中子组成的B.原子核外电子分层排布C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核外静止不动2.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.173.下列粒子中，与OH⁻具有相同质子数和电子数的是（）A.Cl⁻B.F⁻C.NH₃D.NH₄⁺4.下列原子半径最小的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.元素的化学性质主要决定于（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数6.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A.C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb7.某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A.H₂XO₃B.HXO₃C.H₃XO₄D.H₂XO₄8.下列说法正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.同一主族元素的原子，半径越大越容易得到电子C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子间的相互吸引力B.化学键分为离子键、共价键和氢键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键10.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl11.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.Na₂OB.NH₄ClC.H₂O₂D.KOH12.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.NH₃D.BF₃13.下列关于氢键的说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.氢键只存在于水分子之间C.氢键能使物质的熔沸点升高D.氢键比化学键强14.下列晶体中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚石C.氯化钠D.冰15.下列晶体中，熔点最高的是（）A.晶体硅B.碳化硅C.金刚石D.石墨16.下列关于金属晶体的说法正确的是（）A.金属晶体中金属原子之间通过离子键结合B.金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C.金属晶体的熔点都很高D.金属晶体中不存在自由电子17.下列元素中，属于主族元素的是（）A.CuB.FeC.AlD.Zn18.下列元素中，最高正价与最低负价代数和为0的是（）A.SiB.PC.SD.Cl19.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果20.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中，短周期包括第1、2、3周期C.元素周期表中，第ⅠA族全部是金属元素D.元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外层电子数都是8第II卷（非选择题，共60分）（一）填空题（共20分）答题要求：本大题共4小题，每空2分，共20分。21.原子是由居于原子中心的带正电的______和核外带负电的______构成的。原子核由______和______构成。22.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素位于元素周期表的第______周期第______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。23.化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键微粒和微粒间的相互作用不同，化学键可分为______、______和______。24.晶体是具有规则几何外形的固体。根据构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用不同，晶体可分为______、______、______和______。（二）简答题（共10分）答题要求：本大题共2小题，每题5分，共10分。25.简述元素周期律的内容。26.简述离子键和共价键的形成条件。（三）推断题（共15分）答题要求：本大题共1小题，共15分。27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍；C元素原子的最外层电子数与B元素原子的最外层电子数相同，但C元素原子的电子层数比B元素原子的电子层数多1；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。（2）写出A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：A______，B______，C______，D______。（3）写出A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式（任写一种）______。（四）材料分析题（共10分）答题要求：阅读下列材料，回答问题。材料：在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。28.比较下列元素的金属性或非金属性强弱：（1）Na和Mg（2）Cl和Br（3）C和Si（五）综合应用题（共5分）答题要求：本大题共1小题，共5分。29.已知X、Y、Z三种元素的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z²⁻具有相同的核外电子层结构。请回答下列问题：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。（2）写出X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式（任写一种）______。答案：1.B2.A3.B4.A5.D6.B7.D8.CD9.C10.C11.C12.C13.C14.B15.C16.B17.C18.A19.BD20.B21.原子核；电子；质子；中子22.三；ⅦA；HClO₄23.离子键；共价键；金属键24.离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体25.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体表现为：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。26.离子键的形成条件：活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。共价键的形成条