2025年大学化学（电化学实训）试题及答案

2025年大学化学（电化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动2.某原电池的总反应方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液3.已知反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，设计成原电池，下列说法正确的是（）A.负极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺B.正极反应为2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺C.电子从负极经外电路流向正极，再通过电解质溶液回到负极D.该原电池的电解质溶液可以是稀硫酸4.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，下列说法错误的是（）A.锌是负极B.铜电极上发生还原反应C.溶液中H⁺向锌电极移动D.电子由锌经外电路流向铜5.下列关于电极电势的说法错误的是（）A.电极电势的大小反映了电极得失电子能力的强弱B.标准电极电势是在标准状态下测定的C.电极电势与电极反应中各物质的浓度无关D.电极电势的数值会随温度的变化而改变6.已知E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E⁰(Cu²⁺/Cu)=0.34V，下列反应能自发进行的是（）A.2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B.2Fe²⁺+Cu²⁺=2Fe³⁺+CuC.Fe³⁺+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.Fe²⁺+Cu=Fe+Cu²⁺7.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内）能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A.CuCl₂（CuCl₂）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（CuO）8.以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是（）A.只有Cl₂B.只有O₂C.Cl₂和O₂D.H₂和Cl₂9.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中与电源正极相连的一极是阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电解时，电子从电源负极经电解质溶液流向电解池阴极10.用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH⁻生成时，阳极生成（）A.0.2molH₂B.0.2molCl₂C.0.4molH₂D.0.4molCl₂11.下列关于电镀的说法正确的是（）A.电镀时，镀件作阳极B.电镀时，阳极发生还原反应C.电镀液中阳离子向阴极移动D.电镀过程中，溶液的浓度保持不变12.某金属M的硝酸盐受热分解的化学方程式为2MNO₃=2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40g该硝酸盐，生成NO₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积为（）A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L13.已知反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡正向移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，平衡常数增大D.增大NH₃的浓度，O₂的转化率减小14.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关B.化学平衡常数越大，反应速率越快C.化学平衡常数表达式中，物质的浓度可以用物质的量代替D.化学平衡常数的大小能说明反应进行的程度，但不能说明反应速率的大小15.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=1.1mol/(L·min)16.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.容器内混合气体的密度不再变化B.容器内混合气体的压强不再变化C.单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolSO₂D.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:217.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，缩小容器体积，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.NO₂的转化率减小C.混合气体的颜色变浅D.混合气体的平均相对分子质量减小18.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率为0时，反应达到平衡状态B.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定移动C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.化学平衡移动时，化学反应速率一定改变19.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，在某一时刻，测得c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，c(D)=0.2mol/L，则此时反应（）A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断反应方向20.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在830K时，平衡常数K=1。若起始时c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则CO的转化率为（）A.60%B.40%C.20%D.10%第II卷（非选择题共60分）21.（10分）答题要求：按要求填空。（1）原电池是利用________________反应将________________能转化为________________能的装置。（2）在原电池中，发生氧化反应的一极是________________极，电子从________________极流出，经外电路流向________________极。（3）写出铜-锌-稀硫酸原电池的电极反应式：负极________________，正极________________。22.（10分）答题要求：回答下列问题。（1）电解池是将________________能转化为________________能的装置。（2）电解池中，与电源正极相连的电极是________________极，该电极发生________________反应；与电源负极相连的电极是________________极，该电极发生________________反应。（3）用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阳极的电极反应式为________________，阴极的电极反应式为________________，总反应的化学方程式为________________。（4）电解精炼铜时，粗铜作________________极，纯铜作________________极，电解质溶液是________________。23.（10分）答题要求：根据给出的材料回答问题。材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)。经过2min达到平衡，此时C的物质的量为1.2mol。（1）求A的转化率。（2）求该反应在2min内的平均反应速率v(C)。（3）求该反应的平衡常数K。24.（15分）答题要求：阅读材料，回答问题。材料：某同学设计了一个以铁、铜为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池。（1）请画出该原电池的装置图，并标明电极材料和电解质溶液。（2）写出该原电池的电极反应式和总反应方程式。（3）若该原电池工作一段时间后，测得溶液的质量增加了0.8g，求消耗铁的质量。25.（15分）答题要求：阅读材料，回答问题。材料：在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。（1）求x的值。（2）求该反应在2min内的平均反应速率v(A)。（3）求平衡时B的转化率。答案：1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.ACD8.C9.C10.B11.C12.C13.A14.AD15.D16.B17.A18.CD19.A20.A21.（1）氧化还原；化学；电（2）负；负；正（3）Zn-2e⁻=Zn²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑22.（1）电；化学（2）阳；氧化；阴；还原（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Cu²⁺+2e⁻=Cu；CuCl₂=Cu+Cl₂↑（4）阳；阴；含铜离子的盐溶液23.（1）A的转化率为40%。（2）v(C)=0.3mol/(L·