《氯气的实验室制法-氯离子的检验》课件

《氯气的实验室制法氯离子的检验》素养目标学法指导1.结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养实验探究与创新意识，提升实验能力2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与实验探究能力1.从气体发生→净化→收集→尾气处理四个主要装置，分析实验室制取氯气的方法2.从试剂作用、操作顺序等角度认识氯离子检验的方法知识导图课前·

新知导学1．反应原理：__________________________________________。2．由于氯气的密度__________于空气的密度，所以可采用向__________排空气法收集氯气。3．由于氯气有毒，所以尾气中的氯气应用NaOH溶液吸收，发生反应为_____________________________________。氯气的实验室制法大上Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(1)实验室制取氯气的发生装置适合什么样的物质制备？(2)尾气氯气吸收液能否用饱和石灰水？

下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(

)A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余的Cl2常用较浓的烧碱液吸收【答案】C【解析】由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发，A，B正确；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2，C错误；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的烧碱液吸收多余的Cl2，D正确。1．实验探究：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：氯离子的检验项目实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸____________________________________NaCl溶液____________________________________Na2CO3溶液_______________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，则原无色溶液中可能含有哪些离子？【答案】A课堂·

素养初培

任务一Cl2的实验室制法素养探源核心素养考查途径科学探究与创新意识通过对氯气制备和性质的探究，考查学生根据反应物的状态及反应是否需要加热等条件，以确定实验的发生装置、除杂装置及尾气吸收装置等实验综合能力[情境导入]18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。下列装置是实验室制取氯气的典型装置。(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置？【答案】一般包含：气体发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。(2)氯气有毒，实验室中制取氯气时应做哪些安全措施？【答案】可在通风橱中进行实验，用氢氧化钠溶液吸收尾气。(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，进行该实验时，浓盐酸能否完全反应？【答案】不能。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应即停止。(4)结合实验室制取氯气的原料及其性质，思考氯气中会含有什么杂质，该如何除去？【答案】盐酸具有挥发性，故Cl2中会含有HCl、水蒸气，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸吸收水蒸气。3．净化装置：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2。4．收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)。5．验满方法(1)将湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。6．尾气处理Cl2有毒，直接排放会污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。7．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。[典例精练]

氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称为__________________。(2)装置Ⅱ的作用是_____________________________________。(3)当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_________________________________________________________。(4)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？__________(填“能”或“否”)。(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为____________________________。【答案】(1)分液漏斗(2)吸收Cl2中的HCl(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

(4)能(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】装置Ⅰ为Cl2的发生装置，仪器a为分液漏斗；装置Ⅱ为净化装置，吸收Cl2中的HCl；Cl2可与KI发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成的I2使淀粉溶液变为蓝色；干燥的Cl2无漂白性，但Cl2从装置Ⅱ、Ⅲ中逸出时会带入H2O，故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色；装置Ⅴ为尾气吸收装置，Cl2可与NaOH溶液发生反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(

)A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f【答案】B【解析】按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。任务二Cl－的检验素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知依据某些离子的性质，通过滴加特定的试剂或通过一定条件发生某种特殊的变化所表现出来的宏观现象，确定某物质或粒子的存在与否[情境导入]Cl－、Br－、I－都能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，但沉淀颜色不同。(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？(2)检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？[典例精练]

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，