新高一化学暑假衔接（人教版）：第10讲 气体摩尔体积【教师版】

第10讲气体摩尔体积

1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。

2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。

4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽

象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。

一、决定物质体积大小的因素

1．物质体积大小的影响因素

（1）影响物质体积的因素

（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系

1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是

非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但

因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态

物质的体积是不相同的。

对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直

径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因

此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

二、气体摩尔体积

在一定条件下，1mol不同物质的体积如表所示。观察并分析表中的数据，

你能得出哪些结论？与同学讨论。

气0℃、101kPa时液体20℃时的体固体20℃时的体

体的体积/L积/cm3积/cm3

H222.4H2O18.0Fe7.12

O222.4H2SO453.6Al10.0

1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气

体的摩尔体积

2.符号：Vm

3.单位：L·mol－1(或L/mol)

V

4.计算公式：Vm＝

n

5.数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为

22.4L·mol－1

6.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度

和压强。①升高温度：气体摩尔体积增大②增大压强：气体摩尔体积减小

【温馨提示】对气体摩尔体积的理解

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是

22.4L。

(2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、

SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1mol”，“约为22.4L”。

(4)对象：标准状况下（0℃和101kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4L/mol

（“约”字很重要）

(5)注意：

①标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

②标准状况：温度0℃，压强为101kPa

－1

③标准状况下Vm＝22.4L·mol

④物质在标准状况下为气体，若不是或均不能用22.4L·mol－1进行计算。

(6)比较

单位使用条件使用范围物质种类

摩尔质量（M）g/mol任何条件所有物质要注明物质种类

气体摩尔体积L/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种类

（Vm）

备注M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关

三、阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是

理解气体体积的理论基础。

1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(即物质的

量相同)。

【说明】同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，“三同”

定“一同”。

2.推论

①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；

③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；

④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。

3.适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体（如N2），也

适用于混合气体（如N2和O2的混合气体）。

【拓展提升】（1）理想气体状态方程——阿伏伽德罗定律推论

pV＝nRT

说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度

条件结论(等式)语言叙述

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于

V1n1N1

T、p相同＝＝

V2n2N2分子数之比

同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等

p1n1N1

T、V相同＝＝

p2n2N2于分子数之比

ρ1M1

T、p相同＝同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

ρ2M2

【技巧点拨】可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。

注意：当题目出现“体积”、“L”等字样时(除溶液)，按以下步骤：

①看条件：标准状况/0℃，101kPa/273K，101kPa

非标准状况/常温常压/25℃，101kPa/298K，101kPa

②看对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。

标况下非气体的无机物：H2O

③看数据：“1mol”约为“22.4L”。

(2)阿伏加德罗定律推论的理解

①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越

小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积

越大。

②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温

度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积的气体分子数越多，气体压

强越大。

四、求气体摩尔质量M的常用方法

m

1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。

n

NA·m

2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。

N

3.根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。

ρ1M1

4.根据气体的相对密度(D＝)：＝D。

ρ2M2

5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式

计算：

M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的

物质的量分数(或体积分数)。

考点一：气体摩尔体积

【例1】下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()

A.在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1

C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况

D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同

【答案】A

【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对

应的数值有无数种，不一定是22.4L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节

温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L，C错误；气体摩尔体积与

物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误。

【归纳总结】标准状况下的气体摩尔体积

例2．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中学校联考期末）下列叙述

正确的是

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．④⑦⑧

D．⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有

物质并不都是气体，故错误；

②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它

可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；

③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质

的量不相等，故错误；

1g14g

④1gH物质的量为0.5mol，14gN的物质的量为=0.5mol，

22g/mol228g/mol

二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；

⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错

误；

⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不

一定相等，故错误；

⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量

越大，压强越大，故正确；

⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量

之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；

答案选C。

考点二：阿伏加德罗定律的应用

【例3】同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气

体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的

（）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A．①④⑥B．①②⑤C．③④⑥

D．①②③

【答案】D

【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4

与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；

②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，

C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量

之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；

③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的

总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；

④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，

故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④

错误；

⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO

的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；

⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，

故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥

错误；

故答案选D。

考点三：有关气体摩尔体积的计算

【例4】34.0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积

是________，所含的氨气分子数是________。

【答案】2.0mol44.8L1.204×1024

mNV

【解析】根据气体相关计算公式n＝＝＝(标准状况)可知：

MNAVm

34.0g－1

n(NH3)＝＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol

17g·mol－1

23－124

＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×10mol＝1.204×10。

【归纳总结】计算关系

V

①气体的物质的量n＝mol；

22.4

－1

②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol；

V

③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；

22.4

V

④气体的质量m＝n·M＝·Mg。

22.4

1．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）下列说法正确的是

A．1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

1

C．O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol

D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响

【答案】D

【详解】A．固体或液体微粒间距小，故1mol固体或液体的体积主要由粒子

大小决定，A错误；

B．气体分子间距大，故1mol气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；

C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；

D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体

或液体更易受温度、压强影响，D正确；

故选D。

2．（2023秋·浙江杭州·高一杭十四中校考期末）2021年，中国科学院天津

工业生物技术研究所研究员马延和带领团队，在实验室中首次实现从二氧化

碳到淀粉分子的全合成。下列有关说法错误的是

A．该研究成果有利于实现“碳中和”，减轻温室效应

23

B．22g二氧化碳中约含3.0110个CO2分子

C．标准状况下，二氧化碳的摩尔体积约为22.4L

．淀粉中约含23个碳原子

D16.2g[C6H10O5n]3.61210

【答案】C

【详解】A．CO2能导致温室效应，该研究成果有利于实现“碳中和”，减

轻温室效应，A项正确；

23

B．22gCO2的物质的量为0.5mol，约含3.0110个CO2分子，B项正确；

1

C．标准状况下，CO2气体的摩尔体积约为22.4Lmol，C项错误；

．淀粉中的物质的量为，故含有

D16.2g[C6H10O5n]C6H10O50.1mol0.6mol

C原子，约含3.6121023个碳原子，D项正确。

故选C。

3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第三高级中学校考期中）在两个

密闭容器中，分别充有32gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。

下列说法正确的是

A．SO2和O3的气体密度比为4∶3B．SO2和O3的氧原子数目比

为2∶3

C．O3的体积为22.4LD．SO2和O3物质的量之比为

3∶2

【答案】A

【详解】A．根据阿伏伽德罗定律定律，在温度和压强相同下，气体密度和

气体的摩尔质量成正比，则SO2：O3的密度比为64：48=4：3，A正确；

B．32gSO2的物质的量0.5mol，48gO3的物质的量1mol，则O原子数目比

为1：3，B错误；

C．在标准状况下，才可以准确计算出气体的体积，C错误；

D．32gSO2的物质的量0.5mol，48gO3的物质的量1mol，物质的量之比为1：

2，D错误；

故答案为：A。

4．（2023秋·内蒙古包头·高一统考期末）2021年9月，中科院天津生物所

首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列

有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是

A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L

B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2

C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5

D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同

【答案】D

【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1molCO2的体

积大于22.4L，A错误；

B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之

比为1:1，B错误；

C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6:10:5，则质量之比为

(6×12):(1×10):(5×16)=36:5:40，C错误；

22g

D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况

44g/mol

6.72L

下6.72LCH4为=0.3mol，所含原子1.5mol；故所含原子数目相同，

22.4L/mol

D正确；

故选D。

5．（2023秋·四川广安·高一统考期末）关于等物质的量的NO和NO2，则

下列说法不正确的是

A．氧原子数目比为1:2

B．摩尔质量之比为15:23

C．同温同压下，密度之比为23:15

D．常温常压下，所占体积比为1:1

【答案】C

【详解】A．1分子NO、NO2中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量

的NO和NO2中氧原子数目比为1:2，A正确；

B．摩尔质量之比为30:46=15:23，B正确；

C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的NO和NO2密度

之比为其摩尔质量之比，为15:23，C错误；

D．根据阿伏伽德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的NO和NO2所占

体积比为1:1，D正确；

答案选C。

6．（2023秋·广东·高一统考期末）瓦斯(CH4)与O2的质量比为1：4时易发

生爆炸，此时CH4与O2的体积比为

A．1：1B．1：2C．1：4D．2：

1

【答案】B

【详解】CH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为16:32=1:2，

m

n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选B。

M

7．（2023秋·山东淄博·高一校考期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成

了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A．臭氧的摩尔质量是48g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．20g氖气中含有6.02×1023个原子

D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

【答案】C

【详解】A．摩尔质量的单位是g·mol-1，故A错误；

B．同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故

氧气和臭氧体积比为48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2，故B错误；

C．20g氖气的物质的量是1mol，氖气是单原子分子，所以含有6.02×1023

个原子，故C正确；

D．氧是8号元素，1.00mol臭氧中含有24mol电子，即电子总数为

24×6.02×1023，故D错误；

故答案为：C

8．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）同温同压下，向两个密闭容器中分

、

别充入等质量的O2O3气体，下列说法正确的是

A．两种气体的体积之比为2∶3B．两种气体的物质的量之比

为3∶2

C．两种气体的分子数之比为1∶1D．两种气体的密度之比是

3∶2

【答案】B

、

【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的O2O3气体，则两容器中气

m(O2)

n(O)M(O)M(O)3

体物质的量之比为2=2=3=。

n(O3)m(O3)M(O2)2

M(O3)

【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，

故A错误；

B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；

C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；

D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D

错误。

综上所述，答案为B。

9．（2023秋·辽宁鞍山·高一统考期末）常温下，向带有可移动活塞的密闭

容器中分别充入H2和O2的混合气体和CO2，停止充气后，活塞恰好停在容

器的1/5处。向H2和O2混合气体一侧加入足量Na2O2(固体体积可忽略)并持

续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同。下列说法正

确的是

A．反应前CO2和混合气体原子个数比为3:4

B．CO2与混合气体的密度可能相等

C．恢复至起始温度Na2O2固体增重量等于氢气的质量

D．反应前容器中H2与O2的物质的量之比为1:3

【答案】C

n(CO)V(CO)1133

【详解】A．同温同压下，2=2=，原子数比为，A

n(混)V(混)4428

错误；

(CO)M(CO)44176

2=2=

B．同温同压下，(混)M(混)323238，密度不相等，B错误；

4

点燃

C．根据反应方程式2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可

以看出Na2O2固体增重量等于氢气的质量，C正确；

D．燃烧后余下的O2和H2体积相等，反应前同温同压下，CO2为1，O2为

1，H2为3，反应前容器中H2与O2的物质的量之比为3:1，D错误；

故选C。

10．（2021秋·四川遂宁·高一校考期中）标准状况下，等质量的NH3和H2S

两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含原子数目之比为4:3B．体积之比为2:1

C．所含氢原子的物质的量之比为3:1D．密度之比为1:2

【答案】A

【分析】标准状况下，等质量的NH3和H2S两种气体，假设均为1g，物质

1g11g1

的量分别为n(NH)==mol，n(HS)==mol

317g/mol17234g/mol34

43

【详解】A．由分析可知所含原子数目之比为∶=8∶3，A错误；

1734

11

B．由分析可知体积之比为∶=2∶1，B正确；

1734

32

C．由分析可知氢原子的物质的量之比为∶=3∶1，C正确；

1734

D．由阿佛加德罗定律可推知同温同压同质量时，密度之比等于摩尔质量之

比为1∶2，D正确；

故选A。

一、单选题

1．（2023秋·重庆北碚·高一西南大学附中校考期末）在两个密闭容器中，

分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲

的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．分子数：N(甲)>N(乙)B．物质的量：n(甲)<n(乙)

甲乙

C．摩尔体积：Vm()<Vm()D．相对分子质量：

Mr(甲)<Mr(乙)

【答案】B

【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲

的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。

【详解】A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于

乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；

B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲

的物质的量小于乙，B正确；

C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；

D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对

分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误；

故选B。

2．（2022秋·上海宝山·高一校考期中）下列示意图中，白球代表氢原了，

黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的轻质隔板。

将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

A．B．C．

D．

【答案】A

【分析】同温同压下，气体的体积和分子数之比均等于物质的量之比，而等

质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，据此分析。

【详解】假设气体的质量是mg，氢气的摩尔质量为2g/mol，氦气的摩尔

质量为4g/mol，则当两种气体等质量时，两种气体的物质的量的比n(H2)：

mgmgNV

n(He)=：=2：1。根据n==可知同温同压下，气体的

2g/mol4g/molNAVm

体积比和分子数均和物质的量成正比，故氢气和氦气的分子数之比为2：1，

体积之比也为2：1，H2是双原子分子，He是单原子分子，故合理选项是A。

3．（2023秋·辽宁·高一校联考期末）如图是利用“手持”技术测定阳光照射

不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为

101kPa。

下列说法错误的是

A．CO2是四种气体中温室效应最显著的

B．若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数少于2NA

C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大

D．实验开始时，四种气体密度相同

【答案】D

【详解】A．根据图示可知：CO2是四种气体中温室效应最显著的，A正确；

B．若容器的容积为22.4L，在13：00时由于气体温度高于0℃，因此该条

件不是标准状况下，由于其气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N2的物质的

量小于1mol，因此N2中含有的N原子个数少于2NA，B正确；

C．根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于

开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，C正确；

D．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，由

mnM

于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公式ρ==，则实验开

VV

始时，四种气体密度不相同，D错误；

故合理选项是D。

4．（2023秋·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）在容积相同的两

个容器里分别充入两种气体：①氢气②二氧化碳，并保持两个容器内气体的

温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②B．质量关系：①＜②

C．原子数目：②>①D．压强关系：①>②

【答案】D

【详解】A．根据题意，容器体积相同、温度和密度相同，m=ρV则气体质

m

量相同，根据n=，得到摩尔质量越大，气体物质的量越小，M(CO2)＞

M

M(H2)，则n(H2)＞n(CO2)，因此分子数目：①＞②，故A错误；

B．根据m=ρV可知，二者质量相等，故B错误；

C．根据A分析得到二者气体质量相等，假设气体质量为mg，则氢气中原

mg

子的物质的量为2=mmol，二氧化碳中原子物质的量为

2mol/L

mg3m

3=mol，因此原子数目：①＞②，故C错误；

44mol/L44

D．根据A分析，n(H2)＞n(CO2)，温度相同，体积相同，则压强之比等于

物质的量之比，因此压强关系：①＞②，故D正确；

故答案为D。

5．（2022秋·上海宝山·高一上海市吴淞中学校考期中）下列关于决定物质

体积大小的因素的说法不正确的是

A．物质的体积大小取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离

B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同

C．同温同压下，1mo1任何物质所占有的体积均相同

D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

【答案】C

【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大

小，但决定气体体积大小的因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和

固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小。

【详解】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子

的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小

可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，A正

确；

B．相同条件下，气体分子间平均距离相同，故分子数相同的任何气体，都

具有相同体积，B正确；

C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子

的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，C错误；

D．等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体分子间平均距

离越大，气体所占体积越大，D正确；

故选C。

6．（2023秋·云南昆明·高一云南师大附中校考期末）如图为一定量理想气

体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是

A．微粒间距：B＜A

B．需实现A→B：恒温加压

C．需实现B→C：恒压降温

D．一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距

【答案】C

【详解】A．恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减

小，微粒间距：BA，故A正确；

B．A、B两点的温度相同，压强BA，所以恒温加压可实现AB，故

B正确；

C．B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以T1>T2，温度CB，

恒压升温可实现BC，故C错误；

D．一定量的理想气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒

间距，故D正确；

选C。

二、计算题

7．（2022秋·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考期中）在标准状况下，由CO

和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：

(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。

(2)CO的体积分数是_______。

(3)CO的质量分数是_______。

(4)C和O的原子个数比_______。

(5)CO和CO2的物质的量比是_______。

(6)碳原子的物质的量是_______。

(7)混合气体的密度_______g/L(保留小数点后两位)。

【答案】(1)32g/mol

(2)75%

(3)65.625%

(4)4:5

(5)3:1

(6)0.4mol

(7)1.43

【分析】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，物质的是为

8.96g

=0.4mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4-x)，

22.4L/mol

由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，则x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。

12.8g

【详解】（1）混合气体的平均摩尔质量是=32g/mol。答案为：32g/mol；

0.4mol

0.3mol

（2）CO的体积分数是100%=75%。答案为：75%；

0.4mol

0.3mol28g/mol

（3）CO的质量分数是100%=65.625%。答案为：65.625%；

12.8g

（4）由分析可知，CO的物质的量为0.3mol，CO2的物质的量为0.1mol，

则C和O的原子个数比0.4mol:0.5mol=4:5。答案为：4:5；

（5）CO和CO2的物质的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案为：3:1；

（6）由分析可知，CO、CO2的物质的量共为0.4mol，则碳原子的物质的量

是0.4mol。答案为：0.4mol；

12.8g

（7）混合气体的密度为≈1.43g/L。答案为：1.43。

8.96L

8．（2023秋·湖南长沙·高一统考期末）在紫外线作用下，氧气可转化为臭

氧：3O22O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳

光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于________(填“化学”或“物理)变化。

(2)同温同压下，等体积的O2(g)和O3(g)的分子数之比为________。

(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏

加德罗常数的值)。

【答案】(1)化学

(2)1:1

(3)0.1NA

【详解】（1）O2转化为O3有新物质生成，属于化学变化；

（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的O2(g)和O3(g)的分子数

之比为1:1；

（3）1.6gO2和O3的混合气体中只含氧原子，含有氧原子的数目为

1.6g

N0.1N。

16g/molAA

9．（2020秋·云南昆明·高一昆明八中校考期中）回答下列问题

(1)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠

固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

其中该状态下能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则CO2为

___________mol，混合气体的平均摩尔质量为___________(保留1位小数)。

(3)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，原子数之比为

___________，密度之比为___________。

(4)在标准状况下，4gH2、11.2LO21molH2O中，所含分子数最多的是

___________，体积最小的是___________。

【答案】(1)①②④⑦⑥⑧⑨⑩

(2)0.7534.9g·mol−1

(3)5:34:11

(4)H2H2O

【详解】（1）①石墨、②铝存在能自由移动的电子而能导电，④氨水、⑦

氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子而能导电，故该状态下能导电的

是①②④⑦；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、

碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，则属于电解质的是⑥⑧⑨⑩。

39.2L

（2）混合气体物质的量==1.75mol，设混合气体中CO、CO2的

22.4Lmol1

x+y=1.75

物质的量分别为xmol、ymol，则有，解得x=1.0，y=0.75，

28x+44y=61

61g−1

即n(CO2)=0.75mol；混合气体的平均摩尔质量为34.9g·mol。