2025-2026年苏教版初三化学上册期末真题试卷(含答案)

2026年苏教版初三化学上册期末真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列不属于化学研究对象的是

A.物质的组成

B.物质的变化

C.物质的运动

D.物质的性质2、下列属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.石蜡燃烧

C.水结冰

D.食物腐败3、下列实验操作中，正确的是

A.用手直接取用药品

B.未说明用量时取用1-2mL液体

C.用量筒量取液体时仰视读数

D.向燃着的酒精灯中添加酒精4、物质的性质决定用途，下列说法错误的是

A.氧气可以供给呼吸

B.氮气可以用来填充灯泡保护灯丝

C.稀有气体化学性质稳定，可用于电光源

D.二氧化碳可用作燃料5、实验室制取氧气不能用的物质是

A.氯酸钾

B.高锰酸钾

C.过氧化氢

D.氢氧化钠6、分子和原子的根本区别是

A.是否能直接构成物质

B.分子比原子大

C.在化学反应中是否可分

D.原子的质量比分子小7、下列物质中，由离子构成的是

A.铜

B.二氧化碳

C.氯化钠

D.水8、下列说法中正确的是

A.所有物质都是由分子构成的

B.原子是化学变化中的最小微粒

C.元素的化学性质由原子的电子数决定

D.同一元素的原子质量一定相同9、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体10、下列关于水的组成说法正确的是

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是由氢元素和氧元素组成的

C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的

D.水分子中含有氢离子和氧离子11、下列物质中，溶质的质量分数最大的是

A.10gNaCl溶于90g水

B.20gNaCl溶于80g水

C.5gNaCl溶于50g水

D.25gNaCl溶于75g水12、下列物质中，不能与盐酸反应的是

A.铁

B.铜

C.镁

D.铝13、下列关于燃烧的叙述中，错误的是

A.燃烧一定有发光、放热现象

B.可燃物在空气中燃烧一定生成二氧化碳

C.燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点

D.燃烧是剧烈的氧化反应14、CO和CO₂的化学性质不同，是因为

A.它们的分子构成不同

B.它们的颜色不同

C.它们的密度不同

D.它们的沸点不同15、下列说法中错误的是

A.金属具有导电性和延展性

B.铁生锈是缓慢氧化过程

C.二氧化硫是空气污染物

D.所有溶液都是均一、稳定的混合物二、填空题（每空1分，共25分）16、化学变化的特征是_有新物质生成_，而物理变化的特征是_没有新物质生成_。17、空气的主要成分按体积分数计算，氧气占_21%，氮气占_78%，稀有气体占_0.94%_。18、由分子构成的物质是_水_，由原子构成的物质是_金刚石_，由离子构成的物质是_氯化钠_。19、化学式H₂O表示_水_，其中氢元素的化合价是_+1_，氧元素的化合价是_-2_。20、水的净化过程包括_沉降_、过滤、_吸附_和_蒸馏_等步骤。21、金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，产生_氢气_。22、质量守恒定律的含义是_反应前后物质的总质量保持不变_。23、在化学方程式中，_反应条件_应写在箭头的上方，_气体符号_用↑表示，_沉淀符号_用↓表示。24、一氧化碳具有_还原性_，能与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和_热量_。25、在溶液中，溶解度是指在_一定温度_下，某固态物质在_100g_水中达到饱和时溶解的质量。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述化学研究的四个基本方法（科学探究方法）。

答：观察、实验、分类、比较。27、为什么氮气可以用来保存食品？

答：氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可以隔绝氧气，防止食品氧化变质。28、写出二氧化碳的化学性质并举例说明。

答：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸；例如灭火器使用二氧化碳灭火。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、实验室制取氧气的反应原理是_氯酸钾分解_，其化学方程式是_2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂是_二氧化锰，反应条件是_加热_）。请写出实验操作步骤（至少6步）。

答：①检查装置的气密性；②加入少量二氧化锰；③加入适量氯酸钾固体；④组装好实验装置；⑤点燃酒精灯加热；⑥用排水法收集氧气；⑦实验结束后熄灭酒精灯，先移出导管。30、某同学取20g含杂质的碳酸钙样品与足量盐酸反应，生成二氧化碳4.4g，求碳酸钙的纯度。

答：根据反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，n(CO₂)=4.4/44=0.1mol，n(CaCO₃)=0.1mol，m(CaCO₃)=0.1×100=10g，纯度=10/20×100%=50%。五、计算题（每题5分，共10分）31、将10g氢氧化钠固体溶解在90g水中，求所得溶液的溶质质量分数。

答：溶质质量分数=10/(10+90)×100%=10%。32、已知1.6g氧气在标准状况下的体积为_2.24L_。

答：n(O₂)=1.6/32=0.05mol，V(O₂)=0.05×22.4=1.12L。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、B

4、D

5、D

6、C

7、C

8、B

9、B

10、B

11、B

12、B

13、B

14、A

15、D解析：

1、化学研究对象是物质的组成、性质和变化，不包括物质的运动。

2、水结冰只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3、取用液体时，若未说明，一般取1-2mL。

4、CO不能作为燃料，CO₂才是；CO和CO₂性质不同是由于分子构成不同。

5、氢氧化钠不能用于制取氧气，这属于常见错误。

6、化学变化中分子可分，原子不可分。

7、氯化钠是由Na⁺和Cl⁻构成的离子化合物。

8、原子的最外层电子数决定化学性质，同一元素原子的电子数相同。

9、空气中氮气含量最大。

10、水由氢、氧元素组成，不是由气体直接构成。

11、溶质质量分数最大时溶质与溶剂质量比最大。

12、铜是金属，但位于氢之后，不能与稀盐酸反应。

13、燃烧不一定生成CO₂，比如木炭燃烧生成CO₂，而氢气燃烧生成水。

14、CO和CO₂性质不同因分子构成不同。

15、溶液是均一稳定的混合物，但不是所有溶液都均一稳定，比如浊液就不是。二、填空题

答案：

16、有新物质生成、没有新物质生成

17、21%、78%、0.94%

18、水、金刚石、氯化钠

19、水、+1、-2

20、沉降、过滤、吸附、蒸馏

21、氢气

22、反应前后物质的总质量保持不变

23、反应条件、↑、↓

24、还原性、铜、热量

25、一定温度、100g解析：

16、化学变化有新物质生成；物理变化没有新物质生成。

17、氮气含量最高（78%），氧气次之（21%），稀有气体占比极小（0.94%）。

18、水是分子构成，金刚石是原子构成，氯化钠是离子构成。

19、H₂O中氢的化合价+1，氧的化合价-2，总和为0。

20、水的净化步骤依次为沉降、过滤、吸附和蒸馏。

21、金属活动性表中排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。

22、质量守恒定律指出反应前后物质总质量不变。

23、反应条件写在箭头上方，气体用↑表示，沉淀用↓表示。

24、CO具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；同时有热量释放。

25、溶解度指一定温度下溶解的质量，单位为g/100g水。三、简答题

答案：

26、观察、实验、分类、比较

27、氮气化学性质稳定，隔绝氧气防止氧化

28、还原性、与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和热量解析：

26、科学探究方法包括观察、实验、分类、比较。

27、氮气化学性质稳定，用于保存食品能防止其与氧气发生反应。

28、CO具有还原性，能与金属氧化物反应还原出金属单质；反应中会有热量释放。四、实验探究题

答案：

29、氯酸钾分解、2KClO₃→2KCl+3O₂↑、二氧化锰、加热、沉降、过滤、吸附、蒸馏

30、50%解析：

29、实验室制取氧气常用氯酸钾分解，催化剂为二氧化锰，加热是反应条件；实验操作包括检查气密性、加催化剂、加药品、组装装置、加热、收集、停止加热后移出导管。

30、根据化学方程式，n(CO₂)=4.4/44